Контрольная работа по дисциплине "Химия"

1.1.5.Эмпирическая формула  оксида висмута: Bi2O3

1.2.35.В оксиде ZnO степень окисления цинка +2.ZnO-оксид цинка (II). Данному оксиду соответствует гидроксид- Zn(OH)2

1.3. Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6].

А)взаимодействие с щелочами: при сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2O

ZnO + CoO   CoZnO2

Б)взаимодействие с кислотами: образуется соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

1.4.65.Основания бериллия: Be(OH)2

1.5.95. H3PO4-ортофосфорная кислота

1.6. H3PO4+3КОН=K3PO4+3H2O

1.7.125.Na3PO4-ортофосфат натрия

1.8.155.NaHS-гидросульфид натрия

1.9.NaHS+NaOH=Na2S+H2O

1.10.185. гидросиликат натрия- NaHSiO3

2.1.215.Электронная формула 74 Wo:1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f145s25p65d4 6s2

2.2. …5d4 6s2

Вольфрам относится к химическим элементам, которые проявляют амфотерные свойства. Относится к семейству f-элементов.

2.3.245.

параметр	Na	Cl
Электронная конфигурация	1s22s22p63s1	1s22s22p63s23p5
Радиус атома	большой	маленький
Энергия ионизации	Низкое значение	Высокое значение
Энергия сродства к электрону	Высокое значение	Низкое значение
Электроотрицательность	Низкая	Высокая
Химические свойства	Металл, восстановитель	Неметалл, окислитель

2.4. …5d4 6s2. В основном состоянии вольфрам проявляет степень окисления +6.

Способен проявлять валентность: +2; +4;+6.

2.5.CBr4

А)валентные электроны:

У углерода:...2s22p2

В основном состоянии: ...2s22p2

В возбужденном состоянии: ...2s12p3

У брома:…4s24p5

В основном состоянии: …4s24p5

В возбужденном состоянии: …4s24p5

Б)валентность брома в основном состоянии: VII; в возбужденном состоянии:I,III,V.

Валентность углерода в основном состоянии: II; в возбужденном состоянии: IV.

В)Механизм образования связи в молекуле: за счет образования общих электронных пар.

Г)Тип гибридизации центрального атома: sp3-гибридизация.

Д)геометрическая форма молекулы: тетраэдр.

Е)Связи в молекуле: 4σ-связи.

Ж)полярность отдельных связей в молекуле: ковалентные полярные.

З)полярность молекулы в целом: неполярна

3.1.305.ϑ=k*[O2]*[CO]2

3.2.335.К равн=[HF]2/([H2]*[F2])

При повышении температуры равновесие сместиться в сторону эндотермической реакции, в данном случае в сторону образования исходных веществ (в соответствии с принципом Ле-Шателье).

4.1.1.

Дано:	Решение:
V=200 мл ω=5% ρ=1,09 г/мл	mр-ра=200 мл*1,09 г/мл=218 г m(NaOH)=218 г*0,05=10,9 г
m(NaOH)-?	Ответ: 10,9 г

 

4.1.2.395.

Дано:	Решение:
V=50 мл m(NaOH)=4 г	n(NaOH)=4 г*моль/40 г=0,1 моль См(NaOH)=0,1 моль/0,05л=2 моль/л Э=1; Сн(NaOH)=2моль*экв/л
См-? Сн-?	Ответ: 2 моль/л; 2моль*экв/л

4.2.425.

Ва(ОН)2=Ва2++2ОН-

4.2.455.

CsOH

Cм(Cs+)=0,06 моль/л; См(ОН-)=0,06 моль/л

4.3.485.

K2S+2HCl=2KCl+H2S

2K++S2-+2H++2Cl-=2K+ +2Cl-+H2S

S2-+2H+=H2S

4.3.515.BaBr2+K2CO3=BaCO3+2KBr

Ba2++2 Br-+2K++ CO3 2-=BaCO3+2K+ +2Br-

Ba2++CO3 2-=BaCO3

4.3.545.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

5.575.

3Na3AsO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  = 3Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
As+3+2e= As+5	3	Восстановитель, окисление
Cr+6-3e= Cr+3	2	Окислитель, восстановление

 

 

5.605.  

3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH  = 3K2MnO4 +2 KCl +3 K2SO4 + 6H2O
Mn+2-4e= Mn+6	3	Восстановитель, окисление
Cl+5+6e= Cl-	2	Окислитель, восстановление

5.635.

2Fe(OH)2 + NaClO + H2O  = 2Fe(OH)3 + NaCl
Fe+2-e= Fe+3	2	Восстановитель, окисление
Cl++2e= Cl-	1	Окислитель, восстановление

6.665.Ag+2HNO3(конц.)= AgNO3+NO2+H2O

Ag+2HNO3(конц.)= AgNO3+NO2+H2O
Ag0-e= Ag+	1	Восстановитель, окисление
N+5+e= N+4	1	Окислитель, восстановление