Кислотность почвы и как с ней бороться

Термины «кислота»  и «щелочь» многие огородники помнят наизусть еще со школьной скамьи. Однако при упоминании фразы «кислотность почвы» многие недоумевают. Неужели  почва представляет собой смесь  из мельчайших частиц твердого вещества и кислоты или щелочи? От чего зависит кислотность почвы отдельно взятого участка и почему она  изменяется с течением времени?

Итак, поверхность  мельчайших частиц почвы может притягивать  к себе различные элементы. Именно от их соотношения и количества зависит  кислотность почвы. К примеру, отрицательно заряженная поверхность глины, ила  или органического вещества притягивает  положительные кальций, калий, натрий и магний. Постепенно они вытесняют  ионы водорода, что делает почвы  щелочными. В том случае, если частицы  почвы заряжены положительно, их действие равноценно влиянию слабой кислоты, поэтому их и называют кислыми.

 Считается, что  щелочная почва непременно должна  иметь избыток кальция. Однако  большое количество натрия в  сочетании с недостатком кальция  также дает щелочную реакцию.  Очень часто для выражения  концентрации ионов водорода в почвенном растворе используют величину pH, где буква «р» – это степень, от датского слова potenz, а «H» – символ водорода. Впервые она была введена датским химиком Сёренсоном. Кислая или щелочная реакция почвы измеряется в пределах от 0 до 14. Показатель химически чистой воды составляет 7 единиц. Именно это значение pH означает нейтральную реакцию. Если величина pH выше, это говорит о том, что почва имеет щелочную ракцию, ниже – кислую. Причем при уменьшении показателя pH на каждую единицу кислотность почвы возрастает в 10 раз.

 В процессе  дыхания растение выделяет углекислый  газ, при растворении которого  в почвенной воде образуются  ионы водорода. Когда их количество  достигнет определенного предела,  они начинают вытеснять ионы  кальция, калия или натрия. Постепенно  почвы становятся более кислыми.  Высокое количество осадков, характерное  для большинства районов нашей  страны, повышает количество влаги  в почве, из–за чего концентрация ионов кальция, натрия и магния снижается. В районах, где годовое количество осадков превышает 500 мм, ежегодно из почв вымывается до 55 г/м? кальция. А если к этому показателю прибавить 55 г/м? кальция, выносимого из почвы вместе с урожаем!

Чем опасно закисление почв? В кислых почвах, pH которых колеблется в пределах 4–4,5 единиц, такие микроэлементы, как аллюминий, марганец, железо, находятся в легкоусвояемой для растений форме. Их концентрация порой достигает немыслимых величин. А поступление жизненно важных кальция, фосфора, калия, магния, серы и молибдена, напротив, ограничено. Очень часто это приводит к тому, что растения болеют, плохо плодоносят или гибнут.

Щелочная среда  также неблагоприятна – растения испытывают дефицит микроэлементов: железа, цинка, фосфора, бора и многих других.

Оптимальными условиями  для нормального развития подавляющего большинства растений является слабокислая  среда почвы с pH, равным 6–7. Но даже для выращивания различных сортов одной культуры могут потребоваться совершенно разные почвы.

 При желании  остановить процесс закисления почв можно с помощью органических, минеральных удобрений или известкования. Однако и тут следует быть осторожным. При внесении большой дозы несбалансированного минерального удобрения, особенно на легких песчаных почвах, ионы одного вещества могут вытеснить ионы других не менее полезных элементов. Чтобы не допустить такого развития событий, песчаные почвы удобряют в несколько этапов.