Методы химических исследований в экологии

       Качественные реакции

       Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются качественные реакции. Проведя их можно подтвердить однозначно их наличие. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях. 
 
 
 
 
 

       КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ  АНАЛИЗ

       Принципы аналитических определений

       Все количественные аналитические определения основаны на функциональной зависимости аналитических свойств определяемых веществ от их структуры и концентрации, а также на эквивалентности взаимодействия веществ химических реакций.

       Можно выделить 3 основных принципа количественных определений:

• измерение физических свойств веществ или продуктов химических реакций (плотность, цвет, эл.проводимость, интенсивность физических свойств)
• измерение количества продукта химической реакции вещества с каким-либо реагентом (по массе осадка, по объему газа). Используя законы эквивалентов, по количеству продуктов реакции можно рассчитывать количество (концентрацию или массу) определяемого вещества
• измерение объема реагента-газа или раствора реактива, израсходованного на химическое взаимодействие с определенным веществом. При этом, например, реагент-раствор реактива добавляют небольшими порциями и устанавливают точку эквивалентности химической реакции. Зная концентрацию и объем реагента, по закону эквивалентов рассчитывают количество (концентрацию или массу) определяемого вещества.

       Различают химические и инструментальные методы количественного анализа. В количественном анализе проводят химическую реакцию и измеряют либо массу полученного продукта (это гравиметрический метод), либо объем реагента, израсходованного на взаимодействие с веществом (волюмометрический). 
 

       Гравиметрические методы по способу получения продукта реакции делят на:

• химико-гравиметрический - измерение массы продукта химической реакции
• электрогравиметрический - измерение массы продуктов электрохимической реакции
• термогравиметрический - измерение массы образца при термическом воздействии

       Основная операция гравиметрического анализа - взвешивание на аналитических весах.

       Волюмометрические методы в зависимости от характера вещества делят на:

• газоволюмометрические - измерение объема газа
• лепидоволюмометрические - титриметрические - измерение объема жидкого реагента, израсходованного на взаимодействие с веществом

       Растворы реактивов с точной концентрацией, которые используются в титриметрическом методе, называют титрантами, вторичными стандартами или рабочими растворами. 
Определение точки эквивалентности в титриметрическом анализе проводят титрованием, то есть постепенным добавлением титранта к раствору определяемого вещества; при этом точка эквивалентности фиксируется с помощью индикаторов химического или инструментального типа.

       Химические индикаторы изменяют свой цвет в зависимости от pH, окислительно-восстановительного потенциала, при появлении в растворе избытка реагента или исчезновении определенного вещества. Это служит сигналом о наступлении точки эквивалентности реакции и об окончании титрования.

       В качестве инструментальных индикаторов используются приборы, фиксирующие pH, оксилительно-восстановительный потенциал, электропрводимость раствора и другие свойства.