Определение солей жесткости в водопроводной воде

S_x = S /√ n = Σ√ d²/ n(n-1)

Дисперсия. Квадрат стандартного отклонения называют дисперсией V = S². С уменьшением дисперсии улучшается распределение и уменьшается предел, который практически могут достичь случайные ошибки. Чем меньше величина  V, тем меньше разброс и точнее анализ.

Доверительный интервал среднего (ошибка среднего) - ε_α. Вследствие того, что определение истинного значения измеряемой величины невозможно, ограничиваются нахождением границ (пределов), в которых оно заключается:

х - ε_α <α>х+ ε_α

Доверительным интервалом называют интервал значений, в котором находится  истинное значение определяемой величины с заданной доверительной вероятностью – α. доверительная вероятность  характеризует ошибку среднего ε_α.

Величина ошибки среднего ε_α зависит от числа вариант в ряду nо которым рассчитывалось х. Для нахождения ошибки среднего умножают величину его стандартного отклонения S_x или S/n на коэффициент нормированных отклонений при малой выборке t_{α, к}, который часто называют коэффициентом Стьюдента:

ε_α = S_x t_{α, к} или    ε_α = S t_{α, к} / n,

где α и К – справочные значения.

Исключение отдельных  измерений (результатов). Если отклонение     d=(х-х) по абсолютной величине превышает удвоенное значение стандартного отклонения S, т.е. d>2S, то такой результат относят к грубым ошибкам и, как правило, исключают из ряда вариант, подлежащих статистической обработке при α = 0,95.

Результаты статистической обработки

Таким образом, среднее  содержание СОв выхлопных газах составило 25±3 мг/м³.

Выводы.

1. Соли жесткости Са²⁺ и Мg²⁺ – это минеральные соединения, которые природная вода вымывает из почвы и грунта. Регулярное употребление воды с высоким содержанием жестких солей может вызвать болезни суставов и мочекаменную болезнь.
2. Общая жесткость воды определяется содержанием в ней ионов Са²⁺ и Мg²⁺, по содержанию в воде гидрокарбонат-ионов судят о временной жесткости (карбонатной), некарбонатная жесткость обуславливается присутствием в воде хлоридов, сульфатов, а также других солей Са²⁺ и Мg²⁺. В сумме карбонатная и некарбонатная жесткость воды дает жесткость общую.
3. . Для количественного определения жесткости воды используют: метод комплексонометрии, гравиметрический, титриметрический методы. Однако одним из простых и доступных является титриметрический метод определения.
4. Отбор проб для анализа проводится согласно ГОСТ Р 51592-2000.
5. Жесткость воды в Ново-Савиновском районе Ж=2,1 мг/л - мягкая, в Советском районе Ж=4,625 мг/л - довольно жесткая.

Список литературы

1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. М.:Дрофа 1977
2. Вода питьевая. Государственные стандарты. Методы анализа. М., ИПК. Издательство стандартов, 1996. 243-269 с.
3. Шаов А.Х. Элементы периодической системы Д.И. Менделеева с точки зрения химической экологии: Справочное пособие. – Н..; КБГУ, 2003, 138 с.
4. Стрелец Х. Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С., Металлургия магния, 2 изд., М., 1960. 348 с.
5. Новиков Ю.В. Экология, окружающая среда и человек. М.: «Гранд», 1998. 296 с.
6. Васильев В.П.Аналитическая химия. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрические методы анализа. М.: Дрофа, 2005. 158 с.
7. Крешков А. П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. М.: Химия,1970. 365с.
8. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. 195-228 с.
9. Коренман И.М. Фотометрический анализ. Методы определения органических веществ. М.: Химия, 1970. 367с.
10. Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия. Новейший справочник. М.: Махаон, 2006. 376 с.
11. http://ecotrend.shop.by/filter-water-protochnye/fakty-o-vode/himicheskij-sostav-vody-lib/