Ректификация бензол-толуол

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 14 Ноября 2013 в 17:05, курсовая работа

Описание работы

Ректифікація - процесів масообміну поділу однорідної суміші летких компонентів, здійснюваний шляхом протитечії багаторазового взаємодії пари, що утворюються при перегонці, з рідиною, що утворюється при конденсації цієї пари.
Поділ рідкої суміші засноване на різній летючості речовин. При ректифікації вихідна суміш ділиться на дві частини: дистилят - суміш, збагачену низько киплячих компонентом, і кубовий залишок - суміш, збагачену високо киплячих компонентах.

Содержание работы

ВСТУП 6
1. ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ОСНОВИ ПРОЦЕСУ РЕКТИФІКАЦІЇ 7
2. ОПИС ТЕХНОЛОГІЧНОЇ СХЕМИ РЕКТИФІКАЦІЇ 9
3 ВИБІР ОСНОВНОГО АПАРАТУ ТА ЙОГО КОНСТРУКЦІЙНІ ОСОБЛИВОСТІ 10
4 РОЗРАХУНОК РЕКТИФІКАЦІЙНОЇ КОЛОНИ 14
5 ГІДРАВЛІЧНИЙ РОЗРАХУНОК 22
6 РОЗРАХУНОК І ВИБІР ПІДІГРІВАЧА: 23
7 РОЗРАХУНОК НАСОСНОЇ УСТАНОВКИ ДЛЯ ПОДАННЯ ВИХІДНОЇ СУМІШІ ДО ПІДІГРІВАЧА НА ЕОМ. 24
ВИСНОВКИ 24
БІБЛІОГРАФІЧНИЙ СПИСОК 28

Файлы: 1 файл

Out_of_my_mind.doc

— 1.60 Мб (Скачать файл)

F = P+W;

 

4.1.2 Продуктивність колони по дистиляту Р та кубовому залишку W

F = 5760 кг/ч = 1.6 кг/с

P=F –W=1.6 – 0.9 = 0.7кг /с.

 

4.2 Робоче флегмове число:

 

4.2.1 Перерахунок складу фаз з масових часток в молярний:

де  - молекулярна маса метанолу ( ),

       - молекулярна маса води

 

 

 

4.2.2 Концентрація легко леткого компонента в паровій фазі

Вихідні дані введемо  в табл. 1:      

 Табл. 4.1 - Дані по паро рідинної рівноваги для системи метанол-вода при нормальному тиску.

 

x, кмоль/кмоль суміші

y, кмоль/кмоль суміші

T, °C

0

0

100

0.02

0.134

96.4

0.04

0.23

93.5

0.06

0.304

91.2

0.08

0.365

89.3

0.1

0.418

87.7

0.15

0.517

84.4

0.3

0.665

78

0.4

0.729

75.3

0.5

0.779

73.1

0.6

0.825

71.2

0.7

0.87

69.3

0.8

0.915

67.5

0.9

0.958

66

0.95

0.979

65

1

1

64.5


 

За даними табл. 1побудуємо діаграму рівноваги x,y:

      Рисунок 4.1 – Діаграма рівноваги між паром (у) и рідиною(х) при постійному тиску.

З рисунка 1 бачимо: yF = 0.643

   Побудуємо діаграму залежності концентрацій у паровій та рідкій фазі від температури :

  Рисунок 4.2 - Діаграма залежності концентрацій у паровій та рідкій фазі від температури.

  З рисунка 2 температура у середній частині колони дорівнює tF = 790C, що відповідає (хF=0.273 кмоль/кмоль суміші), у верхній частині температура дорівнює tP=64,80C (хР=0.87 кмоль/кмоль суміші) и у нижній частині температура дорівнює tW=98,10C (хW=0.0085 кмоль/кмоль суміші).

 

4.2.3 Мінімальне флегмове число.

Rmin = ( )/( )= (0.87 – 0.643)/(0.643 – 0.273)=0.61.

 

4.2.4 Робоче флегмовое число R.

    , где β – коефіцієнт надлишку флегми (беремо довільно) [3, c.250, 9.18]

    R = β·Rmin = 1.75·0.61 = 1.13

    B = xp/(R+1) = 0.87/(1.13+1) = 0.40

     Побудуємо діаграми рівноваги x, y. На діаграмах відкладемо значення В, потім побудуємо робочі лінії зміцнювальної і вичерпної частини колони і нанесемо лінії, які позначають теоретичні тарілки. За кількістю піків, визначимо число теоретичних тарілок (Nт).

 

 

 

   Рис. 4.3 - Діаграма рівноваги між паром (х) та рідиною (у) при флегмовому числі R = 1,13.

      Теоретичне число тарілок дорівнює 7.

 

4.3 Тепловий баланс

4.3.1 Теплоємність суміші, дистиляту та кубового залишку:

с=с1 +4190·(1 – );

cp = 2700·0.92+4200·0.08 = 2547 Дж/(кг·К)

cW = 2917·0.015+4200·0.985 = 4174 Дж/(кг·К)

cF = 2780·0.4+4200·0.6 = 3630 Дж/(кг·К)

 

4.3.2 Теплота утворювання флегми:

rФ =r1 - r2(1- );

rФ = 1100.8·0.92+2347.5·(1 – 0.92) = 1200.5·103 Дж/кг.

 

4.3.3 Энтальпія пара:

IП = rФР·tP;

IП = 1200.5·103+2347.5·67 = 1 357 282.5 Дж/кг

 

4.3.4 Витрата теплоти в кубі колони з урахуванням теплових втрат:

Q=W(cwtw – cFtF)+PRrФ+P(IП – cFtF)+Qпот.;

Q = 0.9·(4174·99 – 3630·78)+0.7·1.13·1200.5·103+0.7·(1 357 282.5 – 3630·78) +0.03Q;

Q = 1.875·106 Вт.

4.3.5 Витрати гріючого пара:

  GГ.П. =

4.3.6 Витрати води: в дефлегматорі

  G’ = P(R+1)rp/(cВΔt) = 0.7·(1+1.13) ·1200.5·103/(4190·20) = 21.35 кг/с.

 В холодильнику дистиляту:

G’’ = PcP(tp1 – tp2)/(cВΔt) = 0.7·2547·(67 – 30) /(4190·20) = 0.84 кг/с.

 В холодильнику кубового залишку:

G’’’ = Wcw(tw1 – tw2)/(cВΔt) = 0.9·4174·(99-30) /(4190·20) = 3 кг/с.

 

4.3.7 Сумарні витрати води дорівнюють:

GВ = 21.353+0.84+3=25.3 кг/с.

 

4.4 Технологічний розрахунок.

4.4.1Середній мольний склад рідині у верхній та нижній частинах колони:

хср.в.=(хР + хF) = (0.87+0.273)/2 = 0.57 кмоль/кмоль суміші;

хср.н.=(хF + хW) = (0.273+0.0085)/2 = 0.141 кмоль/кмоль суміші.

 

4.4.1 Середній масовий склад рідини у верхній та нижній частинах колони:

 

4.4.2 Середній мольний склад рідини у верхній та нижній частинах колони:

МВ  = 32· хср.в +18·(1 – хср.н.)=32·0.57+18·0.43= 26 кг/кмоль;

МН = 32· хср.н. +18·(1 – хср.н.)=32·0.141+18·0.859= 19.97 кг/кмоль.

 

Мольна маса дистиляту, вихідної суміші та кубового залишку:

МР = 32· хP. +18·(1 – хP )=32·0.87+18·0.13= 30.2 кг/кмоль

МF = 32· хF +18·(1 – хF.)=32·0.273+18·0.727= 21.82 кг/кмоль

МW = 32· хW +18·(1 – хW.)=32·0.0085+18·0.9915= 18.12 кг/кмоль

 

4.4.3 Середній масовий склад пару у верхній та нижній частинах колони:

З рисунка 2 знаходимо:

 yp=0.87 кмоль/кмоль суміші;

yw=0.0085 кмоль/кмоль суміші;

yср.в.=(yР + yF) = (0.87+0.643)/2 = 0.76 кмоль/кмоль суміші;

yср.н.=(yF + yW) = (0.643+0.0085)/2 = 0.33 кмоль/кмоль суміші.

 

 

4.4.4 Середні мольні маси пара у верхній та нижній частинах колони:

МВ  = 32· yср.в +18·(1 – yср.н.) = 32·0.76+18·0.24= 28.64 кг/кмоль;

МН = 32· yср.н. +18·(1 – yср.н.) = 32·0.33+18·0.67= 22.62 кг/кмоль.

 

4.4.5 Середня щільність рідини у верхній та нижній частинах колони:

ρВ = 743.6· хср.в +977·(1 – хср.в) = 743.6·0.66+977·0.34= 823 кг/м3;

ρН = 727· хср.н. +966·(1 – хср.н.) = 727·0.275+966·0.725=900.3 кг/м3,

де:

743.6 и 977 – щільність метилового спирту та води при tср= (67+78)/2=72.50С.

  [1, IV]

 727и 966 – щільність метилового спирту та води при tср= (99+78)/2=88.50С.  [1, IV]

 

4.4.6 Середня щільність пара у верхній та нижній частинах колони:

ρср.=

ρср.в. = (28.64·273)/(22.4·(273+72.5))=1 кг/м3;

ρср.н.  = (22.62·273)/(22.4·(273+88.5))=0.76 кг/м3.

 

4.4.7 Масові витрати рідини у верхній та нижній частинах колони:

Lв=0.7·1.13·26/30.2=0.67 кг/с;

Lн=0.7·1.13·19.97/30.2 +1.6·20/21.82 = 2 кг/с;

 

4.4.8 Масові витрати пару у верхній та нижній частинах колони:

GВ = 0.7· (1.13+1) ·28.64/30.02 = 1.4 кг/с;

GН = 0.7· (1.13+1) ·22.62/30.02 = 1.11. кг/с.

 

4.4.9 Розрахунок швидкості пара и діаметра колони.

  Гранична швидкість пара для верхній та нижній частин колони:

    ωср.в.= 0.05·(ρж.в./ ρг.в.)0.5=0.05·(823\1)0.5= 1.43 м/с;

    ωср.н.= 0.05·(ρж.н./ ρг.н.)0.5=0.05·(900.3\0.76)0.5= 1.72 м/с.

 

  Робоча швидкість пара у верхній та нижній частинах колони:

   ωр.в.= 0.85· ωср.в.= 1.21 м/с;

   ωр.н.= 0.85· ωср.н.= 1.46 м/с;

 

 Орієнтовний діаметр верхній та нижній частин колони:

 

     

 

    Приймаємо ректифікаційної колони з діаметром у верхній і нижній частині 1200 мм. При цьому дійсна робоча швидкість пара при середній робочій швидкості парів (1.21 +1.46) / 2 = 1.33 м / с дорівнює:

      ωр.=1.33·(1.08/1.2)2=1.12 м/с.

 

   За ОСТ 26-01-66-86 для колони діаметром 1200 мм вибираємо ковпакову однопоточну тарілку ТК-Р з наступними конструктивними розмірами: вільний перетин колони – 1.13м2, відносний вільний перетин тарілки – 11.4%, відносний перетин переливу – 8.2%, периметр зливу – 825 мм, діаметр ковпачка dк=1000 мм,

кількість ковпачків  на тарільці – 39шт, висота прорізу ковпачка hк=15 мм.

Швидкість пари в робочому перетині тарілки:    

     ωГ = ωр·S/ST =1.1·0.785·1.22/1.01=1.34 м/с.

 

4.4.10 Розрахунок висоти колони:

   Для вибору значення к.к.д. скористаємося узагальненим досвідченим графіком залежності к.к.д. від твору відносної летючості α на в'язкість μ суміші, що пере ганяється [1, c.333].

 

 

    Суміш  в нижній частині колони:tW = 990C;

μCH3OH = 0.23·10-3 Па·с;

рCH3OH = 2100 мм.рт.ст.;

μН2О = 0.25·10-3 Па·с;

рН2О = 750 мм.рт.ст.;

α1 = рCH3OH/ рН2О = 2100/750 = 2.8;

lg μсм = 0.0085 lg 0.23·10-3 + (1 – 0.0085) lg 0.25·10-3 = 4.396.

μсм = 0.248·10-3 Па·с.

При α μсм = 2.8·0.248·10-3 = 0.695·10-3, η1 = 0.53.

 

Вихідна суміш:

tW = 780C;

μCH3OH = 0.28·10-3 Па·с;

рCH3OH = 1000 мм.рт.ст.;

μН2О = 0.36·10-3 Па·с;

рН2О = 320 мм.рт.ст.;

α1 = рCH3OH/ рН2О = 1000/320 = 3.13;

lg μсм = 0.273 lg 0.28·10-3 + (1 – 0.273) lg 0.36·10-3 = 4.522.

μсм = 0.332·10-3 Па·с.

При α μсм = 3.13·0.332·10-3 = 1·10-3, η1 = 0.5.

 

Суміш у верхній частині колони:

tW = 640C;

μCH3OH = 0.33·10-3 Па·с;

рCH3OH = 650 мм.рт.ст.;

μН2О = 0.45·10-3 Па·с;

рН2О = 190 мм.рт.ст.;

α1 = рCH3OH/ рН2О = 650/190 = 3.42;

lg μсм = 0.87 lg 0.33·10-3 + (1 – 0.87) lg 0.45·10-3 = 4.524.

μсм = 0.334·10-3 Па·с.

При α μсм = 3.42·0.334·10-3 = 0.695-3, η1 = 0.49

Средний к.п.д. тарелки:

ηср = (0.53+0.5+0.49)/3 = 0.51.

   

     Дійсне число тарілок: Nд = 7/0.51 = 13.7. Приймаємо число тарілок 14, з яких 7 буде в нижній частині, а 7 - у верхній.   

 Для колонних апаратів діаметром 1200 мм відстань між тарілками будемо вважати 500 мм. Беручи відстань від верхньої тарілки до кришки h1 = 2420 мм і від нижньої тарілки до днища - 3000 мм, визначимо висоту колони:       

Нк=(14-1)·0.5+2.42+3=11.92 м.

     За ОСТом 26-01-66-86 обираємо колону з наступними даними:

     Діаметр колони, D = 1200 мм, вільний перетин колони, 0.78 м2, відносний вільний перетин тарілки, 10.6 %, відносний перетин переливу, 8.1 %, периметр зливу 685 мм, іаметр ковпачка, dк =80 мм, ковпачків на тарілці, 43 шт, висота прорізу ковпачка, hк = 15 мм.

 

 

 

 

5 ГІДРАВЛІЧНИЙ РОЗРАХУНОК

    

  Гідравлічний опір  тарілки можна визначити як  суму опорів [2, c.207, 209, 210]:  

          

где опір сухої тарілки, Па;

       опір, обумовлене силами поверхневого натягу, Па (тому його значення зневажливо мало в проектувальних розрахунках його не враховують);

       опір паро рідинного шару (барботажного), Па.

       Опір  сухої тарілки визначається по  рівнянню:

ΔР1 = ζ·ρсм·ω2/2,

где швидкість газу (пара) у вільному перетині тарілки; коефіцієнт ζ опору ζ для шліцеві тарілок приймають рівним от 4 до 5.

ΔР = 5·0.823·1.432 /2 = 4.207 Па,

ΔР= 5·0.900 ·1.72/2 = 6.66 Па.

Опір газорідинного (барботажного) шару приймають рівним статичному тиску шару:

ΔР3 = ρсм·g·h0,

 

где ρсм – щільність рідини,

висота світлого шару рідини, м.

h0 = 0.0419+0.19hпер – 0.0135ω· ρсм0.5+2.46q.

q=Q/Lc= 0.0018/0.825=0.0022 м3/м·с.

 

h = 0.0419+0.19·0.2 – 0.0135·1.43· 0.8320.5+2.46·0.22 = 0.068 м,

h = 0.0419+0.19·0.2 – 0.0135·1.72· 0.9000.5+2.46·0.22 = 0.064 м

Информация о работе Ректификация бензол-толуол