Автор работы: Пользователь скрыл имя, 06 Декабря 2013 в 13:38, реферат
Гидроксиды Mg(OH)2, Fe(OH)2 и Mn(OH)2 растворяются в насыщенном растворе NH4Cl:
Гидроксиды Mg(OH)2, Fe(OH)2 и Mn(OH)2 растворяются в насыщенном растворе NH4Cl:
¯ Mg(OH)2 + 2 NH4+ à Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O
Основания Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и Mn(OH)2 не растворяются в растворах щелочей и аммиака, но легко растворяются в сильных кислотах. Гидроксид железа (II) в щелочной среде быстро окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (III):
¯ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ® ¯ 4 Fe(OH)3
Гидроксид сурьмы Sb(OH)3 растворяется в растворах щелочей и концентрированной соляной кислоте с образованием соответствующих комплексных ионов [Sb(OH)4]- и [SbCl4]-.
1. Аналитические реакции катиона магния, Mg2+
1.1 Реакция с 8-оксихинолином, (C9H6NOH). Ионы Mg2+ в аммиачной среде (рН = 9-10) с 8-оксихинолином образуют зеленовато-желтый осадок оксихинолята магния Mg(C9H6NO)2:
Mg2+ + 2 C9H6NOH → Mg(C9H6NO)2 + 2 H+
1.2 Реакция с гидрофосфатом натрия, Na2HPO4. Катионы магния Mg2+ в присутствии аммиака и хлорида аммония образуют белый кристаллический осадок фосфата магния и аммония MgNH4PO4, который легко растворяется в уксусной и сильных кислотах:
Mg2+ + NH3 + HPO42- → ¯ MgNH4PO4
¯ MgNH4PO4 + 3 H+ → Mg2+ + NH4+ + H3PO4
¯ MgNH4PO4 + CH3COOH → Mg2+ + NH4+ + CH3COO- + HPO42-
1.3. Реакция с растворами щелочей. Ионы Mg2+ с раствором NaOH или KOH образуют белый аморфный осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в концентрированном растворе NH4Cl:
¯ Mg(OH)2 + 2 NH4+ → Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O
2. Аналитические реакции катиона железа (II), Fe2+
2.1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия, K3[Fe(CN)6]. Ионы Fe2+ в кислой среде с гексацианоферратом (III) калия образуют синий осадок – калия-железа (II) гексацианоферрат (III) (турнбулева синь):
Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- → ¯ KFe[Fe(CN)6]
3. Аналитические реакции катиона железа (III), Fe3+
3.1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия, K4[Fe(CN)6]. Ионы Fe3+ в кислой среде с гексацианоферратом (II) калия образуют темно-синий осадок калия-железа (III) гексацианоферрат (II) (берлинская лазурь):
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- → ¯ KFe[Fe(CN)6]
3.2. Реакция с роданидом аммония, NH4SCN, или роданидом калия, KSCN. Ионы Fe3+ в кислой среде (pH = 2) с роданидом аммония или калия образуют комплексное соединение, которое окрашивает раствор в кроваво-красный цвет:
Fe3+ + 6 SCN- → [Fe(SCN)6]3-
4. Аналитические реакции катиона марганца (II), Mn2+
4.1. Реакция с висмутатом натрия, NaBiO3. Ионы Mn2+ в азотнокислой среде окисляются висмутатом натрия до ионов MnO4-, окрашивающих раствор в малиновый цвет:
2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 4 H+ → 2 MnO4- + 5 BiO+ + 5 Na+ + 2 H2O
5. Аналитические реакции катиона сурьмы (III), Sb3+
5.1. Реакция с тиосульфатом натрия, Na2S2O3. Катионы Sb3+ при нагревании с тиосульфатом натрия образуют осадок красного цвета (сероксид сурьмы (III) Sb2OS2):
2 Sb3+ + 2 S2O32- + 3 H2O → ¯ Sb2OS2 + 2 SO42- + 6 H+