Благородные металлы

 ЗНС1 + HNO3 = Сl2 + NOCl + 2Н20 
 

 Хлор с  золотом дает хлорид золота (III) АuС1з. Он с соляной кислотой  образует комплексную золото(Ш)хлороводородную кислоту H[AuCl4], которая выделяется при выпаривании ее раствора в виде желтых кристаллов состава H[AuCl4]*2H2O. Ее соль - тетрахлораурат натрия (оранжево-желтые кристаллы) - хорошо растворима в воде. 

 Золото растворяется  также в растворах цианидов натрия или калия при доступе воздуха: 

4Аu + 8NaCN + 2Н2O + Оз == 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH  
 

 Эта реакция,  открытая в 1843 г. П.Р.Багратионом  (племянником знаменитого полководца  П.И.Багратиона), широко применяется  для извлечения золота из руд. 

 Золото очень  легко осаждается из растворов  его соединений неорганическими  восстановителями, например сульфатом  железа (II): 

2АuС1з + 6FeSO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 + 2Аu 

 или хлоридом  олова (II): 

2АuС1з + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Аu 

 Если последнюю  реакцию проводить в разбавленных растворах, получается пурпуровый коллоидный раствор золота в гексагидроксооловянной кислоте H2[Sn(OH)6], называемый «кассиевым пурпуром» (по имени немецкого врача А. Кассия, открывшего это явление примерно в середине XVII в.). 

 Многие органические вещества восстанавливают золото из его соединений. 

 Главнейшие  свойства платиновых металлов  приведены в таблице (см. выше). В VIII группе периодической системы  элементов Д.И. Менделеева эти  элементы образуют две триады («тройки»), а именно: 1) легкие платиновые металлы - рутений, радий, палладий, имеющие плотность около 12 г/см3; 2) тяжелые платиновые металлы - осмий, иридий, платина, имеющие плотность около 22 г/см3. Все платиновые металлы в чистом виде имеют серебристо-белый цвет. Все они, кроме осмия, не окисляются на воздухе и очень стойки против действия многих химических реагентов. В соединениях платиновые металлы проявляют различные степени окисления и сильно выраженную склонность к образованию комплексных соединений. 

 Необходимо, однако, отметить, что платиновые  металлы в виде так называемой  «черни» (мелкого черного порошка,  получаемого восстановлением растворов  соединений платиновых металлов) значительно химически более  активны, чем те же металлы  в виде слитков. Подобным образом рутений, радий, осмий и иридий, будучи сплавлены с платиной, цинком, медью и другими металлами, переходят в раствор при действии «царской водки», хотя она не действует на эти металлы, взятые отдельно. 

 Химические  свойства платиновых металлов имеют много общего. Удобнее всего проследить это, если рассматривать диады, образованные стоящими одним под другим легким и тяжелым платиновыми металлами. 

 Таких диад  три: 1) рутений, осмий; 2) радий, иридий; 3) палладий, платина. 

 Рутений и  осмий хрупки и очень тверды. При действии кислорода и сильных окислителей они образуют оксиды RuO4 и OsO4. Это легкоплавкие желтые кристаллы. Пары обоих соединений имеют резкий, неприятный запах и очень ядовиты. Оба соединения легко отдают кислород, восстанавливаясь до RuO2 и OsO2 или до металлов. Со щелочами RuO4 дает соли (рутенаты): 

2Ru04 + 4КОН = 2K2RuO4 + 2Н2O + О2 

OsO4 дает с  гидроксидом калия комплексное  соединение K2[OsO4(OH)2]. 

 Родий и  иридий менее тверды и хрупки, чем рутений и осмий. В виде  сплавов радий и иридий очень медленно растворяются в «царской водке» с образованием комплексных кислот. Компактные же родий и иридий нерастворимы даже в «царской водке» при нагревании. При прокаливании в атмосфере кислорода оба металла образуют оксиды Rh203 и IrO2, разлагающиеся при высоких температурах. 

 Палладий  и платина - очень пластичные, сравнительно мягкие металлы.  Палладий, подобно серебру, но  в отличие от прочих платиновых  металлов, растворяется при нагревании  в азотной и концентрированной  серной кислотах с образованием нитрата и сульфата палладия (II): 

3Pd + 8HNO3 = 3Pd(NO3)2 + 4H2O+2NO 

Pd + 2H2SO4 = PdSO4 + SO2­ + 2Н20 

 На платину  эти кислоты не действуют. «Царская  водка» при слабом нагревании  растворяет и палладий, и платину  с образованием комплексных соединений - тетрахлорпалладиевой кислоты и гексахлорплатиновой кислоты. 

 Гексахлорплатиновая  кислота - красно-коричневые кристаллы  состава H2[PtCl6]*6H2O. Из ее солей  большое значение для получения  платины имеет гексахлорплатинат  аммония -светло-желтые кристаллы, малорастворимые в воде. При прокаливании они разлагаются: 

(NH4)2[PtCl6] = Pt + 2NH4Cl + С12 

 Платина остается  в мелкораздробленном виде («платиновая  губка»). Все платиновые металлы  поглощают водород, особенно платина  и палладий. Последний может поглотить до 900-1000 объемов водорода, при этом металл увеличивается в объеме и покрывается трещинами.  

 Металлургия  благородных металлов существенно  отличается от способов выплавки  из руд таких металлов, как  железо, медь, цинк, свинец, алюминий и магний. Объясняется это тем, что содержание благородных металлов в их рудах, как правило, очень невелико. Кроме того, значительные количества благородных металлов получают при очистке (рафинировании) «черновых» металлов - свинца, меди, никеля. В частности, свыше 80% добычи серебра получают в качестве одного из продуктов рафинирования свинца, выплавленного из сульфидных свинцовых и свинцово-цинковых руд. Такой свинец, так называемый веркблей, всегда содержит примесь серебра. Чтобы его выделить, расплавленный и нагретый докрасна веркблей перемешивают с цинком, который образует с серебром интерметаллические соединения, имеющие меньшую плотность, чем расплавленный свинец, и более высокую температуру затвердевания. Поэтому при охлаждении веркблея на его поверхность всплывает «серебристая пена» - затвердевший сплав цинка, серебра и свинца. Эту пену, собирают и затем сильно нагревают в ретортах из смеси огнеупорной глины с графитом. После удаления цинка в виде паров в реторте остается сплав серебра и свинца. Его подвергают купелированию, состоящему в том, что на поверхность серебристого свинца, помещенного в печь с подом из пористого материала, направляют струю воздуха. Свинец при этом окисляется в оксид свинца PbO «свинцовый глет», который плавится, частично всасывается материалом пода, частично стекает в приемник. Вместе со свинцом окисляются и другие металлы, их оксиды удаляются с «глетом». Полученное сырое серебро очищают, лучше всего электролизом. Анодами служат пластины, отлитые из сырого серебра, катодами - тонкие листы из чистого серебра, электролитом - раствор нитрата серебра. При пропускании тока аноды растворяются, образуя катионы Ag+. Они разряжаются на катодах, где чистое серебро осаждается; примеси же (например, золото) накапливаются на дне ванны в виде илообразного осадка, называемого шламом (от нем. Schlamm - ил). 

 Электролизом  можно также отделить серебро  от свинца. В этом случае аноды  отливаются из серебристого свинца, .катоды делают из чистого листового  свинца; электролитом служит гексафторокремниевая кислота H2[SiF6]. Чистый свинец осаждается на катодах, а серебро (вместе с золотом и платиновыми металлами) выпадает на дно в виде шлама. 

 Одним из  важных источников для получения  серебра (и золота) является шлам, образующийся при электролитическом рафинировании меди. При этом процессе анодами служат литые пластины из меди огневого рафинирования, катодами - тонкие листы из электролитической меди, электролитом - раствор сульфата меди (II) с добавкой серной кислоты. Оседающий на дне ванны шлам высушивают и сплавляют под слоем смеси соды с селитрой. Полученный сплав «металл Даре» содержит 93-97% серебра, 2,0-2,5% золота, остальное - медь и примеси. Его очищают электролизом. Золото (иногда платина и палладий) выпадает в виде шлама. 

 Руды золота  содержат обычно очень немного этого металла (от 3 до 16 г на 1 т). Поэтому измельченную руду сперва подвергают обогащению. Из полученного концентрата извлекают золото очень слабым раствором цианида натрия (иногда кальция) при одновременном продувании воздухом. Золото (и серебро) переходит в раствор в виде комплексных цианидов Na[Au(CN)2] и Na[Ag(CN)2]. Из этого раствора золото (и серебро) осаждают цинком, продукт реакции обрабатывают разбавленной соляной или серной кислотой для удаления цинка, остаток высушивают и сплавляют. Окончательную очистку золота производят электролизом в солянокислом растворе хлорида золота (III), подогретом до 60-70°С. В этих условиях золото осаждается на катодах из чистого листового золота, серебро выпадает в виде шлама. Платина переходит в электролит; ее удаляют в виде гексахлорплатината аммония, добавляя к электролиту хлорид аммония.  

 Разделение  платиновых металлов и получение  их в чистом виде (аффинаж) - очень  сложная задача, требующая большой  затраты труда, времени, дорогих  реактивов, а также высокого мастерства. Самородную платину, платиновый «лом» и другой материал прежде всего обрабатывают «царской водкой» при слабом нагревании. 

 При этом  полностью переходят в раствор  платина и палладий в виде  Н2[PtСl6] и H2[PdCI6], медь, железо и никель - в виде хлоридов CuCl2, FeCl3, NiCl2. Частично растворяются родий и иридий в виде H3[RhCl6] и H2[IrCI6]. Нерастворимый в «царcкой водке» остаток состоит из соединения осмия с иридием, а также сопутствующих минералов (кварца SiO2, хромистого железняка FeCr2O4, магнитного железняка Fе3О4 и др.). 

 Отфильтровав  раствор, из него осаждают платину  хлоридом аммония. Однако, чтобы  осадок гексахлорплатината аммония  не содержал иридия, который образует  также труднорастворимый гексахлориридит  (IV) аммония (NH4)2[IrCl6], необходимо восстановить Ir (IV) до Ir (III). Это производят прибавлением, например, тростникового сахара C12H22O14 (способ И.И.Черняева). Гексахлориридит (III) аммония растворим в воде и хлоридом аммония не осаждается. 

 Осадок гексахлорплатината аммония отфильтровывают, промывают, высушивают и прокаливают. Полученную платиновую губку спрессовывают, а затем сплавляют в кислородо-водородном пламени или в электрической высокочастотной печи. 

 Из фильтра  от гексахлорплатината аммония  извлекают палладий, родий и иридий; из сплава иридия выделяют иридий, осмий и рутений. Необходимые для этого химические операции очень сложны. 

 В настоящее  время главным источником получения  платиновых металлов служат сульфидные  медно-никелевые руды. В результате  их сложной переработки выплавляют так называемые «черновые» металлы - загрязненные никель и медь. При их электролитическом рафинировании благородные металлы накапливаются в виде анодного шлама, который направляют на аффинаж. 
 

 ИСПОЛЬЗОВАНИЕ  БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ 

 Серебро и  золото - очень пластичные, тягучие  и сравнительно мягкие металлы.  Из серебра можно вытянуть  проволоку длиной 100 м, масса которой  всего 0,045 г; масса золотой проволоки  той же длины - 0,04 г. Серебро  и золото можно проковать в  тончайшие листки (до 0,4 мкм), просвечивающие синевато-зеленым или зеленым цветом. Для придания твердости серебро и золото сплавляют с медью. Из этого сплава изготовляют ювелирные и другие изделия. Содержание благородного металла в 1 кг его сплава, выраженное в граммах, называется его пробой. 

 В нашей  стране установлены пробы: 375, 500, 583, 750, 958 для золота и 800, 785, 916 для  серебра. В Англии, США, Швейцарии  и некоторых других странах  проба выражается в условных  единицах - каратах. Проба чистого  металла принята за 24 карата (проба 1000). Золото 18 каратов - то же самое, что золото 750-й пробы, и т.д. Золотая монета в России и во многих других странах чеканилась из золота 900-й пробы, серебряная из серебра 900-й и 500-й пробы. В настоящее время чеканка монеты из сплавов благородных металлов не производится. Однако благородные металлы, их сплавы и химические соединения получают все возрастающее применение в технике. Здесь можно только упомянуть главнейшие из них. 

 В течение  нескольких столетий при изготовлении  зеркал поверхность стекла покрывали амальгамой олова - сплавом ртути с оловом. Эта работа вследствие ядовитости ртутных паров была крайне вредной для здоровья. В 1856 г. знаменитый немецкий химик Ю.Либих нашел способ покрытия стекла тончайшим слоем серебра. Сущность способа состоит в восстановлении серебра из аммиачного раствора его солей глюкозой. На поверхности стекла оседает тонкий прочный налет серебра, заменяющий амальгаму. Этот быстрый, безвредный и недорогой способ окончательно вытеснил прежний только в начале XX в. 

 Серебро является  наилучшим проводником электричества.  Его удельное сопротивление при  20° равно 0,016 Ом*мм/м (оно равно 0,017 для меди, 0,024 для золота и 0,028 для алюминия). Интересно, что во время второй мировой войны Государственное казначейство США выдало «Манхэттенскому проекту» 14 т серебра для использования как проводника в работах по созданию атомной бомбы. Вследствие хорошей электрической проводимости и стойкости против действия кислорода при высоких температурах серебро применяется как важный в электротехнике материал. 

 Благодаря  стойкости серебра против едких  щелочей, уксусной кислоты и  других веществ из него изготовляют  аппаратуру для химических заводов,  а также лабораторную посуду. Оно служит катализатором в  некоторых производствах (например, окисления спиртов в альдегиды). Сплавы на основе серебра применяют также для изготовления ювелирных изделий, зубных протезов, подшипников и др. Соли серебра используют в медицине и фотографии. Не так давно иодид серебра AgI в виде аэрозоля получил применение для искусственного вызывания дождя. Мельчайшие кристаллики иодида серебра, введенные в облако, служат центрами, на которых происходит конденсация водяного пара и слияние мельчайших капелек воды в крупные дождевые капли. 

 Золото применяют  в виде сплавов, обычно с медью, в ювелирном и зубопротезном деле. Сплавы золота с платиной, очень стойкие против химических воздействий, используют для изготовления химической аппаратуры. Соединения золота применяют также в медицине и в фотографии. 

 Практические применения платиновых металлов обширны и разнообразны. Они используются в промышленности, приборостроении, зубоврачевании и ювелирном деле. 

 Стойкость  против воздействия кислорода  даже при высоких температурах, кислото- и жароупорность делают  платину, родий, иридий ценными материалами для лабораторной и заводской химической аппаратуры. Тигли из радия, иридия применяют для работ со фтором и его соединениями или для работ при очень высокой температуре. Общая масса платиновых лодочек на одном из заводов, изготовляющих стеклянное волокно, составляет несколько сот килограммов. Из сплава 90% Pt + 10% Ir изготовлены международные эталоны метра и килограмма. В частях приборов, где требуется большая твердость и стой- кость против износа, используют природный осмистый иридий. Очень светлый и не темнеющий со временем сплав 80% Pd + 20% Ag применяют для изготовления шкал астрономических и навигационных приборов.