Контрольная работа по дисциплине "Химия"

В-т 1

1)Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов.

Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.

2)Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксидыщелочных  и  щелочноземельных  металлов:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

 Взаимодействие с кислотами  с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2   CaSiO3

3)а)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

б)HNO3=H++NO3-

в)Na2CO3=2Na++CO32-

г)MgOHCl=MgOH++Cl-

д)Ba(HS)2=Ba2++2HS-

4)Решение:

Mr(O2)=16*2=32

M(O2)=16*2=32моль

n(O2)=m(O2)/M(O2)=64/32=2 моль

N(O2)=NA*n(O2)=6,02*1023*2=12,04*1023

V(O2)=Vm*n=22,4*2=44,8

Ответ: 64 г кислорода составляют 2 моль и содержит 12,04*1023 молекул,2 моль О2 при н.у.  занимают 44,8 л

5) а) М(Al(NO3)3=27+(14+3*16)*3=213

M(HPO3)=1+32+16*3=80

M(Ba(OH)2=137+(16+1)*2=171

б)M(SeO3)=16*3+79=127

M(NaOH)=16+1+23=40

M(NaHSeO4)=1+16*4+23+79=167

6)Na->NaOH->NaH2PO4-> Na2HPO4->Na3PO4->Ba3(PO4)2

А)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Б)NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

В)NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

Г)Na2HPO4+NaOH= Na3PO4+H2O

Д)Na3PO4+3BaCl2=6NaCl+Ba3(PO4)2

7)а)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O(фосфат натрия)

Б) 2NaOH+H3PO4= Na2HPO4+2H2O(гидрофосфат)

В) NaOH+H3PO4= NaH2PO4+H2O(дигидрофосфат)

8)При заполнении АО электронами соблюдаются 3 основные правила:

А)правило устойчивости.АО электронами в порядке повышения их энергетических уровней.

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d…

Б)Принцип Паули.На одной АО могут находиться не более 2 электронов с противоположными спинами.

В)Правило Хунда.На АО с одной энергией, так называемых вырожденных орбиталей,электроны располагаются по одному с параллельными спинами.

Электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии:

33As 1s22s2p63s23p6d104s2p3

As3+-1s22s22p63s2, As5+-1s22s22p6, P-3-1s22s22p63s23p64s23d104p3.

Оксиды:As2O5, As2O3.

9)H2O-молекулярная кристаллическая решетка.

Основные принципы образования химической связи по МВС:  
1. Химическая связь образуется за счет валентных (неспаренных) электронов.  
2. Электроны с антипараллельными спинами, принадлежащие двум различным атомам, становятся общими.  
3. Химическая связь образуется только в том случае, если при сближении двух и более атомов полная энергия системы понижается.  
4. Основные силы, действующие в молекуле, имеют электрическое, кулоновское происхождение.  
5. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака. 

10)B+3H3-1

B+3(2s02p0), H-1(2s2)

У атома бора одна 2s- и две 2p-орбитали гибридизуются в три 2p2-гибридные орбитали, которые расходятся в пространстве на угол 1200.Форма молекулы-треугольные.

В-т 2

1) Молекулярная частица представляет собой систему взаимодействующих элементарных частиц, состоящую из атомных ядер и окружающих их внутренних и валентных электронов. Она образуется вследствие взаимодействия атомных частиц. Образование хим. связей между атомными частицами осуществляется валентными электронами.

Моле́кула- электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов.

2) Модель атома Резерфорда(Ядерная модель),

Модель атома Томсона(Модель«Булка и изюмом»),

Модель атома Бора(Планетарная модель),

Модель атома Бройль( Волновая модель),

Орбитальная модель(Уайт),

Квантово-механическая модель(Шриденгер),

Кольцегранная модель(Снельсон).

3)а)Sr(OH)2->Sr2++2OH-

б)HNO2->H++NO2-

в)Na2SiO3->2Na++SiO32-

г)CaOHCl->CaOH++Cl-

д)KHS->K++HS-

4) Решение:

Mr(H2)=1*2=2

M(H2)=1*2=2моль

n(H2)=m(H2)/M(H2)=10/2=5 моль

N(H2)=NA*n(H2)=6,02*1023*5=30.1*1023

V(H2)=Vm*n=22,4*5=112

Ответ: 10 г водорода составляют 5 моль и содержит 30,*1023 молекул,5 моль H2 при н.у.  занимают 112 л

5) а) М(Al(NO3)3=27+(14+3*16)*3=213

M(H4P2O7)=1*4+16*7+31*2=178

M(Ba(OH)2=137+(16+1)*2=171

б)M(SO3)=16*3+32=80

M(NaOH)=16+1+23=40

M(NaHSO4)=1+16*4+23+32=120

6)А)4Cr+3O2->2Cr2O3

Б)Cr2O3+2KOH->2KCrO2+H2O

В)KCrO2+4HCl->CrCl3+KCl+2H2O

7)NaOH+H2SO4->NaHSO4+H2O(гидросульфат Na)

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O(сульфат Na)

8) При заполнении АО электронами соблюдаются 3 основные правила:

А)правило устойчивости.АО электронами в порядке повышения их энергетических уровней.

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d…

Б)Принцип Паули.На одной АО могут находиться не более 2 электронов с противоположными спинами.

В)Правило Хунда.На АО с одной энергией, так называемых вырожденных орбиталей,электроны располагаются по одному с параллельными спинами.

15P 1s22s22p63s23p3à15P1s22s22p63s13p33d1

P3+-1s22s22p63s2, P5+-1s22s22p6, P-3-1s22s22p63s23p6.

У атома фосфора в  стац.состоянии фалентность как и у азотаравна4.

Оксиды:P2O5, P2O3.

9) H2O-молекулярная кристаллическая решетка.

Основные принципы образования химической связи по МВС:  
1. Химическая связь образуется за счет валентных (неспаренных) электронов.  
2. Электроны с антипараллельными спинами, принадлежащие двум различным атомам, становятся общими.  
3. Химическая связь образуется только в том случае, если при сближении двух и более атомов полная энергия системы понижается.  
4. Основные силы, действующие в молекуле, имеют электрическое, кулоновское происхождение.  
5. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака. 

Полярная ковалентная связь.

10)В молекуле PCl5 центральным атом Р-1s22s22p63s23p3 в возбужд. Состоянии. В результате образуется пять sp3d.