Контрольная работа по "Химии"

Задание 1

1.Составьте  формулы оксидов для элементов,  приведенных в вашем варианте  задания.

2. Установите  химический характер полученных  оксидов (основные, кислотные, амфотерные) и выпишите их в три отдельные  группы.

3. Какие из  оксидов могут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Составьте уравнения реакций.

4. Какие из  оксидов могут взаимодействовать  с серной кислотой? Составьте  уравнения реакций.

Вариант	Название элементов  с указанием степени окисления
8	бериллий, мышьяк (V), хром (II), бром (III), стронций, цезий

Примечание: Степень окисления не указывается, если она постоянна для данного элемента.

 

Решение задания № 1

 

1. Даны элементы: бериллий,  мышьяк (V), хром (II), бром (III), стронций, цезий.

Данным элементам  соответствует следующие оксиды:

BeO, As₂O₅,  CrO_, BrO_{2  ,} (т.к. оксида  Br₂O₃ не существует, то берем оксид BrO₂ ), SrO_, Cs₂O_.

 

2. Химический характер оксидов:

Основные	Амфотерные	Кислотные
CrO	BeO	As2O5,
SrO		BrO2
Cs2O

 

3. С NaOH могут взаимодействовать кислотные и амфотерные оксиды:

BeO + 2NaOH →Na₂BeO₂ +H₂O

As₂O₅+2NaOH → 2NaAsO₃+H₂O

BrO₂ + 2 NaOH→Na₂BrO₃+H₂O

 

 

4. С H₂SO₄могут взаимодействовать основные и амфотерные оксиды:

CrO+H₂SO₄→CrSO₄ + H₂O

SrO +H₂SO₄→SrSO₄ + H₂O

Cs₂O + H₂SO₄→Cs₂SO₄ + H₂O

 

 

 

 

Задание 2.

1. Установить химический характер оксидов, приведенных в задании и составить формулы соответствующих им гидроксидов.
2. Выписать отдельные формулы гидроксидов: кислот, оснований и амфотерных.
3. Какие из гидроксидов могут взаимодействовать с оксидом калия?
4. Какие из гидроксидов могут взаимодействовать с оксидом серы (VI)?
5. Какие из гидроксидов могут взаимодействовать между собой?

Составьте уравнения  реакций.

Вариант	Формулы оксидов
8	Li2O	ZnO	Cl2O	Bi2O3	V2O5	CO2

 

Решение задания №2

 

Даны оксиды:

Li₂O,  ZnO, Cl₂O, Bi₂O_3, V₂O_5, CO₂

 

1,2.Установим  химический характер оксидов и составим формулы соответствующих им гидроксидов :

Кислоты	Амфотерные  гидроксиды	Основные
Cl2O - HClO	ZnO - H2ZnO2, Zn(OH)2	Li2O - LiOH
V2O5 - HVO3		Bi2O3  - Bi(OH)3
CO2 – H2CO3

 

3. С основным оксидом  K₂O будут взаимодействовать кислоты и амфотерные гидроксиды, например:

K₂O + 2HClO→2 KClO + H₂O

K₂O + 2HVO₃→2KVO₃ + H₂O

K₂O + H₂CO₃→K₂CO₃ + H₂O

K₂O + Zn(OH)₂→K₂ZnO₂ + H₂O

 

4. С кислотным оксидом  SO₃ будут взаимодействовать основные и амфотерные гидроксиды:

SO₃ + 2LiOH→Li₂SO₄ + H₂O

3SO₃+ 2Bi(OH)₃→Bi₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                            t

SO₃+ Zn(OH)₂→ZnSO₄ + H₂O

 

5.Друг с другом  гидрокисды могут взаимодействовать  так: кислотные с основаниями  и амфотерными, а так же основные  с кислотными и амфотерными,  например:

3HClO + Bi(OH)₃→Bi(ClO)₃ + 3H₂O

H₂CO₃ + 2LiOH → Li₂CO₃+ 2H₂O

                                    t

Zn(OH)₂ + 2LiOH→Zn(LiO)₂ + 2H₂O

 

 

 

 

Задание 3

В каждом варианте задания даются названия основания  и кислоты. Необходимо:

1. Составить формулы основания и кислоты.
2. Составить уравнения их ступенчатой диссоциации.
3. Составить формулу средней соли.
4. Составить формулы всех возможных кислых солей (гидросолей).
5. Составить формулы всех возможных основных солей (гидроксосолей).
6. Дать названия всем солям.

        7.  Составить уравнения реакций получения составленных солей.

Вариант	Основание	Кислота
8	гидроксид висмута (III)	сернистая

 

Решение задания №3:

 

Дано:  гидроксид  висмута (III) и сернистая кислота

гидрокисид  алюминия (III) и ортоборная кислота.

1. Составим формулы указанных соединений↔: Bi(OH)₃, H₂SO₃
2. Уравнения ступенчатой диссоциации:

Bi(OH)₃↔Bi(OH)⁺₂+ OH^-

Bi (OH)⁺₂↔Bi (OH)²⁺ + OH^-

BiOH²⁺↔Bi³⁺ + OH^-

 

H₂SO₃↔ HSO^-₃ + H⁺

HSO^-₃↔SO^2-₃ + H⁺

 

3. Таблица полученных катионов и анионов:

Bi (OH)3	H2SO3
Bi (OH)2+	HSO-3
Bi (OH)2+	SO2-3
Bi3+

 

Заряд катионов определяется количеством отданных при диссоциации ионов ОН^-, а заряд анионов ионов Н⁺

 

4. Для составления формул кислых и средних солей стрелкой соединим катион Bi³⁺ с анионом SO^2-₃,HSO^-₃, а затем выписать их, не забывая указать заряд катиона и аниона

 

Bi³⁺₂ (SO₃^2-)₃   - сульфит висмута (средняя соль)

Bi³⁺(HSO₃)^-₃    - гидросульфит висмута (кислая соль)

 

5. Для составления формул основных солей необходимо соединить стрелкой BO₃^3-c катионами Bi (OH)₂ ⁺, Bi (OH) ²⁺, а затем выписать их.

[Bi(OH)₂]₂⁺(SO₃)^2- - сульфит дигидроксовисмута

(BiOH)²⁺(SO₃)^2- - сульфит гидроксовисмута

 

      7. Уравнения реакций получения  солей:

 

2Bi (OH)₃ +3H₂SO₃→ Bi₂(SO₃)₃+ 6H₂O

Bi (OH)₃ +3H₂SO₃→ Bi(HSO₃)₃+ 3H₂O

2Bi (OH)₃ +H₂SO₃→[Bi(OH)₂]₂(SO₃) +2 H₂O

Bi (OH)₃ +H₂SO₃→BiOHSO₃ +2 H₂O