Контрольная работа по "Химии"

1. Укажите направления смещения равновесия С+O₂=СO₂+Q при понижении температуры, давления, увеличении концентрации O₂

 

Ответ:

Все вещества газы. Принцип Ле Шателье устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе

 

процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия. Так, при нагревании равновесной системы в ней  происходят изменения (например, химические реакции), идущие с поглощением теплоты, а при охлаждении – изменения, протекающие с выделением теплоты. При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физические или химические процессы, приводящие к увеличению объема.

Таким образом, согласно этому  принципу, понижение температуры будет смещать равновесие в сторону образования меньшего количества газа, то есть вправо.

То есть, при понижении температуры реакция сместится вправо.

При понижении давления равновесие сместится вправо.

При увеличении О₂, т.е. исходного вещества реакция также сместится вправо.

 

 

2. Рассчитайте  процентную концентрацию раствора  глюкозы изотонического с кровью (осмотическое давление крови  равно 7,3 атм, плотность раствора  примите равной 1).

 

Ответ:

На основании  закона Вант-Гоффа, чтобы приготовить 1 л изотонического раствора любого неэлектролита, следует взять 0,29 моль этого вещества и, растворив в воде, довести объем раствора до 1 л.

Для приготовления 1 л изотонического раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) с кровью ее следует взять 0,29 · 180 = 52,2 (г). Следовательно, на 1 л раствора нужно взять 52,2 г глюкозы (5% раствор).

Процентная концентрация раствора глюкозы с кровью будет равна приблизительно 5%.

 

 

3. Найти рН 0,1 н раствора НNO₂

 

Ответ:

рН – показатель кислотности раствора – равен  взятому с обратным знаком логарифму концентрации ионов водорода в растворе. Таким образом, чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше рН.

рН = -lg[H⁺]

В растворах  слабых электролитов (в т.ч. азотистой  кислоты) концентрация водородных ионов  в растворе мала, диссоциация азотистой кислоты обратима.

Записываем уравнение, соответствующее процессу диссоциации  азотистой кислоты:

НNO₂ ↔ H⁺ +NO₂^-.

Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной кислоты выражается через константу  диссоциации:

K = [H⁺]·[NO₂^-]/[HNO₂] = [H⁺]²/[HNO₂].

Исходя из уравнения  диссоциации азотистой кислоты, концентрация катионов водорода равна  концентрации нитрит-анионов, поэтому  можно вместо NO₂^- подставить H⁺, и тогда получим [H+]² (т.е. квадрат концентрации ионов водорода).

Концентрация водородных ионов равна квадратному корню из произведения константы диссоциации и концентрации кислоты, т.е.

= 0,71·10^-4.

рН раствора будет определяться концентрацией  ионов водорода, образующихся в результате диссоциации кислоты. Вычисляем  рН:

lg (0,71·10^-4) = (lg0,71 + lg10^-4) = 4 – lg0,71 = 4,15.