Автор работы: Пользователь скрыл имя, 04 Декабря 2013 в 05:36, контрольная работа
1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr. 61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекул воды?
201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих оснований и кислоты.
Решение
Сульфит калия К2S соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Диссоциация в растворе:
К2S = 2 Na+ + S2-
Гидролизу подвергается анион слабой кислоты:
S2- + Н2О ↔ НS- + ОН-
В молекулярной форме:
К2S + Н2О ↔ КOH + КHS
В растворе накапливаются ионы ОН-, следовательно реакция среды щелочная рН>7.
Хлорид хрома CrCl3 соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, в воде диссоциирует на ионы:
CrCl3 = Cr3+ + 3Cl-
Гидролизу подвергается катион слабого основания:
Cr3+ + Н2О ↔ CrОН2+ + Н+
В растворе накапливаются ионы Н+ следовательно, реакция среды кислая (рН<7)
Молекулярное уравнение гидролиза:
CrCl3 + 2H2O ↔ CrOH)2Cl + 2HCl
Вторая ступень гидролиза:
CrОН2+ + Н2О ↔ Cr(OH)2+ + H+
Третья ступень гидролиза:
Cr(OH)2+ + Н2О ↔ Cr(OH)3 + Н+
Общее уравнение гидролиза:
2CrCl3 + 3Н2О ↔ 2Cr(ОН)3 +6НCl
При сливании водных растворов двух солей, имеющих разную природу, т.е. одна образована слабой кислотой и сильным основанием (К2S), а другая слабым основанием и сильной кислотой (CrCl3), происходит совместный гидролиз. У одной соли гидролиз идет по катиону, у другой по аниону. Образующиеся ионы ОН- и Н+ нейтрализуют друга, и равновесие каждой из ступеней гидролиза смещается вправо, т.е. гидролиз усиливается и в некоторых случаях идет до конца.
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
2 CrCl3 + 3К2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6КCl
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глинка, Н.Л. Общая химия./Н.Л. Глинка - М.: Интеграл-Пресс, 2006.- 702 с.
2. Задачи и упражнения
по общей химии: учебное
3. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для технических направлений и спец. вузов / Н.В. Коровин – 12 изд. М.: Высшая школа, 2010. - 557 с.
1 Коровин, Н.В. Общая химия /Н.В. Коровин.- М.: Высш. шк., 2010.- С. 535-538