Лабораторная работа по "Химии"

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых  медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения  реакций, протекающих на катоде и  на аноде. ответ

Схема гальванического элемента в котором медь катод: 
(-)Zn⁰ |Zn²⁺ ||Cu²⁺ |Cu⁰ (+) 
Электронные уравнения: 
А:Zn⁰ -2e→Zn²⁺ 
K:Cu²⁺ +2e→Cu⁰ 
 
Схема гальванического элемента в котором медь анод: 
(-)Cu⁰ |Cu²⁺ ||Ag⁺ |Ag⁰ (+) 
Электронные уравнения: 
А:Cu⁰ -2e→Cu²⁺ 
К: Ag⁺ + e → Ag⁰

228 В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частино покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

Ответ: 1.При погружении цинковой пластинки в соляную кислоту происходит процесс растворения пластинки и выделения водорода. 
 
Zn-2e=Zn2+окисляется,восстановитель 
2Н+2е=Н2↑восстанавливается,окислитель 
 
2.  
При погружении в раствор цинковой пластинки, частично покрытой медью, цинк будет выполнять роль анодного протектора и скорость коррозии цинка увеличится. Кроме того, может происходить механическое удаление меди с поверхности цинка за счет контактной коррозии, что также может повлиять на определение реальной скорости (она будет намного больше). 
Cu2+/CuCu2+2e=Cu+0.337катод 
Zn2+/ZnZn2++2e=Zn-0.763анод 
 
 
Cu2++2e=Cuвосстанавливается,окислитель 
Zn-2e=Zn2+окисляется,восстановитель 
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2