Лечение при отравлении ртутью и ее соединениями

Содержание

Введение…………………………………………………………………….2

Глава 1

Общее сведение о ртути и ее соединениях……………………………….3

Глава 2

Токсическая действия, распространенность, опасность  ртути…………5

Глава 3

Клиническая признаки отравления……………………………………….9

Глава 4

Первая помощь при отравлении………………………………………….11

Глава 5

Лечение при  отравлении ртутью и ее соединениями……………………14

Заключение………………………………………………………………….16

Список литературы…………………………………………………………17  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

     Ртуть - удивительный химический элемент. Это очевидно хотя бы потому, что ртуть - единственный металл, находящийся в жидком состоянии в нормальных условиях. В таких условиях ртуть способна испаряться и формировать ртутную атмосферу. Именно эти свойства определили особое положение ртути в нашей жизни. Однако ртуть может быть вредной для всего живого. В малых количествах она всегда присутствует в окружающей нас среде. При определенных условиях, особенно в результате промышленной и бытовой деятельности людей, ее концентрации в среде обитания могут заметно возрастать, что способно оказать негативное воздействие на наше самочувствие и состояние здоровья.

     Вопрос о защите от ртути в быту становится особенно актуальным в свете того, что всё чаще используются люминесцентные светильники и энергосберегающие лампы, которые нередко разбиваются, загрязняя воздух помещений парами ртути, или выбрасываются в мусороповод, вывозятся с бытовым мусором на свалки, загрязняя атмосферный воздух, почву и воду.[5]           

      Целью данного реферата является изучение отравление ртутью и ее соединениями .

Были поставлены такие задачи, как

• изучение отравление ртутью и ее соединениями ;
• оказание первой помощи при отравлении ртутью;
• ознакомление с методами детоксикации;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава 1

Общее сведение о ртути и ее соединениях

       Ртуть — элемент  побочной подгруппы второй группы шестого периода  периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80.Обозначается символом  Hg(лат. Hydrargyrum). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент — бром). Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C). Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Ртуть получают обжигом киновари (cульфида ртути(II)): Уравнение реакции:

                      [1]

Хлорид  ртути(I) Hg₂Cl₂ (каломель) – тяжелый белый порошок без вкуса, без запаха, нерастворим в воде, медленно разлагается на свету. Он реагирует с гидроксидом аммония, образуя свободную ртуть в виде высокодисперсного черного порошка. Каломель используется как слабительное, диуретик, антисептик. В промышленности ее используют для производства бенгальских огней и художественного фарфора. В научных лабораториях часто применяется каломельный электрод. Иодид ртути(I) Hg₂I₂ – светложелтый порошок, темнеющий на свету в результате разложения и выделения высокодисперсной ртути, – используют как антисептик и лекарство. Нитрат ртути(I) Hg₂(NO₃)₂ образует бесцветные кристаллы, растворимые в очень разбавленной азотной кислоте; его применяют как едкое вещество и антисептик, а также для чернения латуни. Сульфат ртути(I) Hg₂SO₄ – светложелтый порошок, который становится серым на свету. Он плохо растворим в воде. Его применяют в технологии аккумуляторов и электролитических ячеек. Хлорид ртути(II) HgCl₂ (сулема, или дихлорид ртути) получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, который заметно летуч при 100° C и полностью испаряется при 300° C. Он растворим в воде и образует кислые растворы в результате гидролиза и слабой ионизации. Сулема сильно ядовита, является эффективным антисептиком и протравой и применяется для обеззараживания одежды. Ее водные растворы 1:1000 или 1:5000 используют для обеззараживания и промывания ран и лечения кожных болезней. В промышленности сулему используют для консервации древесины и анатомических образцов, а также для бальзамирования, дезинфекции, дубления, крашения дерева, в гальваностегии и деполяризации сухих батарей и для многих других целей. Иодид ртути(II) HgI₂ – яркокрасный ядовитый порошок – применяют как протраву и лекарство. Нитрат ртути(II) Hg(NO₃)₂ – белый кристаллический, растворимый в воде порошок, – применяют в медицине, производстве фетровых шляп.[2 cтр 285]

 

 

 

Глава 2

Токсическая действия, распространенность, опасность  ртути

Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

      В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb₄S₇. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg₂Cl₂. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg₂ClO, эглестонит Hg₄Cl.[1]

     Особую опасность в настоящее время создает техногенное загрязнение биосферы ртутью. На тепловых электростанциях, сжигающих уголь, ежесугочно в атмосферу выбрасывается до 2,5 кг ртути. Для получения металлической ртути используются пирометатлургический метод, при котором потери ртути в окружающую среду достигают 5- 7% от общей массы полученного металла. Элементная ртуть длительно задерживается в атмосфере - от нескольких месяцев до 2 лет. В радиусе 100 км от источника загрязнения парами ртути только около 60% ее выпадает в осадок. Ртуть хорошо адсорбируется почвой за счет образования прочных комплексов с гуминовыми кислотами.

     В производстве хлора и каустической соды потери ртути составляют около 1 г на каждую тонну произведенного продукта. В странах с низкой социальной ответственностью граждан дополнительным и очень серьезным источником загрязнения биосферы ртутью являются мусоросжитающие и мусороперерабатывающие заводы, а также не- контролируемые промышленные сбросы.[6]

     Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:

• ПДК в населённых пунктах (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
• ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
• ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³
• ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³
• ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/мл
• ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоёмов — 0,0005 мг/л
• ПДК рыбохозяйственных водоёмов — 0,00001 мг/л
• ПДК морских водоёмов — 0,0001 мг/л [1]

      Действие металлической ртути отличается от действия ртутных паров, являющихся основным источником ртутных отравлений, и от влияния на организм ртутных соединений. Следует отметить, что мнения о влиянии металлической ртути на организм довольно противоречивы. Например, в литературе указывается, что при приеме внутрь даже значительных количеств металлической ртути не возникает каких-либо вредных последствий. Это послужило поводом для использования ртути при лечении запоров, подагры, почечных камней и других болезней. Врачи обычно прописывали больному ежедневно внутрь по 8—12 г ртути.[6]

    Токсическое значение имеет резорбция металлической ртути и ее соединений через слизистые оболочки пищеварительного и урогенитального трактов, дыхательных путей, а также через кожу. Всасывание в зависимости от условий происходит с различной скоростью. Имеет место значительное связывание белка.

Воздействие: непереносимость тканями, химические ожоги, вызываемые сулемой. Ионы ртути блокирует прежде всего сульфгидрильные группы белков или ферментов. Органические соединения, в которых ртуть отщепляется медленно, в основном влияет на ЦНС или оказывает токсическое действие на капиллияры (поражение головного мозга и мозжечка, отек головного мозга, расстройства функций печени и почек).Металлический ртуть при приеме внутрь и даже при внутровенном введении не вызывает острых отравлений[2 стр 286]

Профилактика  отравления

     Безусловно, основная профилактика отравления ртутью в быту – это меры предосторожности в обращении с приборами, содержащими этот металл или его соединения. Приведем только несколько основных рекомендаций, которые помогут избежать ЧП в повседневной жизни:

• ртутные термометры нельзя хранить без защитного пластикового футляра, давать в руки детям, оставлять без присмотра на видном месте, если в квартире есть маленький ребенок;
• если разбился градусник стоит срочно изолировать вещество по мере возможностей, закрыть помещение и вызвать специалистов. Главная задача – избежать распространения паров ртути и изолировать комнату до прибытия профессионалов;

• повышенную осторожность следует проявлять в обращении с ртутными лампами. Особенно важно, чтобы они были прочно закреплены и защищены от случайных ударов;
• ртутьсодержащие лампы, термометры, другое оборудование требует специальной утилизации силами профильных организаций. Выбрасывая их вместе с бытовым мусором, вы подвергаете серьезной опасности жизни и здоровье других людей.

 

 

Глава 3

Клиническая признаки отравления

При быстром выявлении причины, возможности  своевременно распознать признаки отравления ртутью, обеспечении своевременного лечения, обычно больной быстро идет на поправку, и через несколько дней будет здоров.   

   После приема внутрь сулемы или других растворимых неорганических ртутных солей появляются длительная рвота, боли и химические ожоги в области пораженных слизистых оболочек. Возникает болезненный понос, позднее с примесью крови. Появляются привкус металла во рту, снижается АД. Развивается тахикардия, отек голосовых связок(в течение первых суток). Приблизительно со второго дня развивается язвенный стоматит по краю десен, появляется ртутная кайма.

     После массивной ингаляции паров или пыли металлической ртути или ее неорганических соединений появляются нарушение дыхательных путей, может возникнуть лихорадка от вдыхания паров металла; однако возможны такие осложнения, как пневманию или переход в хроническую форму ртутного отравления с соответствующей симптоматикой со стороны желудочно-кишечного тракта, почек и ЦНС.[2 cтр 287]

    По мере того, как токсичное вещество продолжает действовать на организм, и его концентрация повышается, признаки отравления парами ртути становятся все более очевидны. И если все начиналось с незначительной головной боли, утомляемости и вялости, что можно спутать со многими болезнями, то со временем начинают проявляться симптомы сильной интоксикации. Симптомы  вряд ли однозначно укажет на острое отравление парами ртути, но в общей массе они заставляют внимательно рассмотреть и этот вариант. Особенно, если причины резкого ухудшения самочувствия кажутся необъяснимыми, а для того, чтобы констатировать отравление ртутью симптомы по отдельности кажутся недостаточными.[4]

 

           

 

 

 

 

 

 

 

Глава 4

Первая  помощь при отравлении.  

   Первая помощь может быть оказана непосредственно до приезда врачей. Первым делом, пострадавшему необходимо выйти на свежий воздух. Если самостоятельно он передвигаться не способен, значит, нужно воспользоваться носилками. После вдыхания паров ртути нужно обязательно промыть желудок, затем предложить выпить положенное  по массе тела количество таблеток активированного угля. Пить необходимо, как можно больше, обычной воды, молока, чая. При большом количестве жидкости в организме начинается более быстрый вывод попавших соединений ртути. Обязательно нужно вызвать рвоту.  

Первая   помощь может быть оказана успешно, если пострадавшему дать выпить воду, в которой содержатся примеси серных соединений, а также добавлен яичный белок и растворенный активированный уголь. Сера способна преобразовать ртуть в такие частицы, которые становятся абсолютно нетоксичными и выходят из организма при посещении туалета.