Металлы и не металлы

2.     В группах  сверху вниз кислотные свойства  высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по  свойствам кислот, соответствующих  этим оксидам.

3.     Возрастание  кислотных свойств высших оксидов  соответствующих элементов в  периодах слева направо объясняется  постепенным возрастанием положительного  заряда ионов этих элементов.

4.     В главных  подгруппах периодической системы  химических элементов в направлении  сверху вниз кислотные свойства  высших оксидов неметаллов уменьшаются.

С металлами водород образует (за некоторым исключением) нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки.

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается. Это объясняется тем, что ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода - свободную орбиталь, то происходит процесс, котроый выглядит следующим образом:

H2O + HF à H3O + F

Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство: ион кислорода имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода - свободную орбиталь, благодаря чему образуется донорно-акцепторная связь.

При растворении аммиака в воде происходит противоположный процесс. А так как ионы азота имеют неподеленную электронную пару, а ионы водорода - свободную орбиталь, возникает дополнительная связь и образуются ионы аммония NH4+ и гидроксид-ионы ОН-. В результате раствор приобретает основные свойства. Этот процесс можно выразить формулой:

H2O + NH3 à NH4 + OH

Молекулы аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода, т.е. аммиак проявляет основные свойства.

Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора - фтороводород HF - в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньше, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т.е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты.

Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы:

1.     В периодах  слева направо у ионов элементов  положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные  свойства летучих водородных  соединений элементов в водных  растворах усиливаются.

2.     В группах  сверху вниз отрицательно заряженные  анионы все слабее притягивают  положительно заряженные ионы  водорода Н+. В связи с этим  облегчается процесс отщепления  ионов водорода Н+ и кислотные  свойства водородных соединений  увеличиваются.

3.     Водородные  соединения неметаллов, обладающие  в водных растворах кислотными  свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах  основными свойствами, реагируют  с кислотами.

4.     Окислительная  активность водородных соединений  неметаллов в группах сверху  вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного  соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного  соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в  группах сверху вниз резко  возрастают атомные радиусы, в  связи с чем отдача электронов  облегчается.

Список литературы:

1.     Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия-11 – М.: Просвещение, 1992.

2.     Кременчугская  М., Васильев С. Справочник школьника  – М.: АСТ, 1999.

3.     Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы  – М.: Высшая школа, 1993.