Металлы состовляют большую часть хим элементов

Как известно, характерным св-вом кислот и оснований явл взаимодействие друг с другом. Гидроксид цинка, взаимодейств с кислотой, образуя растворимую соль (HCl)

Но  оказывается, что гидроксид цинка  вступает во взаимодействие и с щелочью. (+NaOH=Na2ZnO2)

Гидроксид цинка в этой реакции проявляет  св-ва кислоты. Таким образом, гидр цинка имеет двойств св-ва, он амфотерен. Разложение амфот гидр при нагревании происходит так же, как и всех нераств основ. Zn(OH)2=ZnO+H2O.

Итак, наличие амфот соед свидетельствует  об отсутствии резких грраниц в классификации  в-в.

№13 Основаниями называют сложные в-ва, сост из атомов мет и одной или нескольких гидроксогрупп.

По  отношению к воде основания можно  разделить на растворимые (NaOH) и нераств (Cu(OH)2)/ Раств основ назыв щелочами. При диссоц основ образуется одинаковые ионы (OH), можно предположить, что они обладают сходными хим св-вами.. Изменение окраски индикатора: NaOH↔Na(+)+OH(-) Фенолфтолеин становится малиновым, лакмус-синим, что свидетельствует о наличии ОН.

Взаимодействие  с кисл и амфотер оксидами. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(ZnO+NaOH=Na2ZnO2) Взаимодействие с солями CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4. Взаимодействие с кислотами — реакция нейтрализации. NaOH+HCl=NaCl+H2O Разложение нераств основ при нагревании на соотв оксид и воду. (Cu(OH)2)

#14 Аллотропия — способность хим в-в существовать в виде нескольких простых в-в. Аллотропия связана либо с разным числом атомов в молекуле, либо со строением.

Аллотропные видоизменения есть у большинства  хим элементов. Например, углерод  существует в виде графита, алмаза, карбина, фуллерена; фосфор красный, белый и черный. Кислород может существовать в виде двух аллотропных вдоизменений: кислород О2 и озон О3. Это газообразные в-ва, различающиеся по плотности, температурам кипения и плавления. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в н/у — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.

Есть  отличия и в хим св-вах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при  его разложении образуется молекула кислорода и атом кислорода, который  реагирует с другими в-вами. Например, озон легко реагирует с серебром, кислород же не соед даже при нагревании.

Но  в тоже время и озон и кислород реагируют с активными мет, например с К.

Получение озона происходит по следующему ур. 3О2=2О3-Q

Реакция идет с поглащением энергии при прохождении эл заряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, т к озон — неуст в-во. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование озоновых дыр, т е разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

№15 Карбонаты — соли угольной кислоты. Наиболее распр в природе карбонаты кальция (известняк, мел, мрамор), магния (долмит), железа (сидерит). По физ св-вам это твердые, кристал в-ва, большинство из которых плохо или совсем нерастворимы в воде. При нагревании они плавятся или разлагаются.

Перейдем  к хим св-вам карбонатов.

Разложение  при нагревании CaCO3=CaO+CO2↑; Взаимодействие с кислотными оксидами (SiO2); взаимодействие с солями. Для распознования солей угольной кислоты используют кислоты. Образующаяся угольная разлагается с выделением СО2

Стоит обратить внимание на широкое применение угольной кислоты — в медицине (питьевая сода), кондитерском производстве (хлебопечение — разрыхлитель), оптика (кальцит), с/х, строительство(известняк), в быту (кальцинированная и питьевая сода) и тд

№16 Оксиды бывают основные, амфотерные, кислотные. Основные способы получения оксидов: окисление прост в-в С+О2=СО2; обжиг сульфидов (ZnS). К кислотным окидам помимо оксидов немет могут относиться также оксиды мет с валентностью больше трех. Разложение солей, кислот и нераств основ (написать 3 реакции).

Хим с-ва основных оксидов можно рассмотреть на примере отдельных представителей: взаимодействие с водой с образованием щелочей, взаимодействие с кислотами с образ соли и воды.

№17 В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из (+) заряж ядра и электронной оболочки. Ядро образовано протонами и нейтронами

Протон  — это частица, имеющая заряд +1. Нейтрон — нейтральная частица, с зарядом 0. Величина заряда атома  равна числу протонов и имеет (+) значение. Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом 0. Число протонов численно равно порядковому номеру хим элемента. Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуюя электронный слой. На каждом эл слое может располагаться определенное число электронов: на 1 — не больше 2, на 2 — не более 8, на 3 — не более 18. Число эл слоев опред по номеру периода, в котром расположен хим элемент. Число е на внешнем уровне опред по номеру группы. Эл слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа е, которое соответствует порядковому номеру. Любой период начинается типич мет. В 3 периоде это Na. Далее следует Mg. Следующий элемент — Al. Это амфотерный эл, проявл двойств св-ва. Остальные элем в периоде — немет. И заканчивается пер инертным газом.

Таким образом, в периоде происходит постепенное  ослабление мет св-в и возрастание  св-в немет. Такое изменение св-в объясняется увеличением числа е на внешнем эл слое: от 1 — 2, характерных для мет, и заканчивая 5 — 8 е, соотв немет.