Неорганические соединения

Реферат

На тему «Неорганические соединения»

Нижельского Виктора

Группа №106

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества разделяют на металлы и неметаллы (металлоиды). Последние существуют в твердом (сера, кремний, йод и т д),  жидком (бром), газообразном (хлор, кислород, водород) состояниях. Сложные неорганические вещества подразделяются на следующие классы: оксиды, основания, соли и кислоты. 
Оксиды - это соединения элементов с кислорода со степенью окисления (-2), причем атомы кислорода не связываются между собой, например: СО2-оксид углерода (И V). 
Если связь между двумя атомами кислорода существует, то это пероксиды, например: Н2О2 или Н-О-О-Н. 
В свою очередь, оксиды делятся на солетвирни и несолетвирни. Оксиды, которые не образуют солей, называют несолетвирнимы, в частности это: СО, КО, био, К2О - их мало. Солетвирних - много. Солетвирни делятся на: а) основные, б) кислотные, в) амфотерные. 
а) основные оксиды - это такие соединения, которые с водой образуют основы. Связь ионный. Твердые вещества. В основном, к ним относятся оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов I и II групп, соответственно: Ка2О, СаО и др.. Все они взаимодействуют с водой 
К2О + Н2О ^ 2КаОН, СаО + Н2О ^ Са (ОН) 2. 
С кислотами взаимодействуют с образованием солей и воды: 
СаО + НС1 ^ СаС12 + Н2О. 
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными, образуя соли 
СаО + БО3 ^ СаБО4, ВаО + С12Оу ^ Ва (С1О4) 2. 
б) кислотные оксиды - это такие вещества, которые при взаимодействии с водой образуют кислоту. Их еще называют ангидридами кислот: БО2, БО3, Р2О3, СО2., СгО3, Мп2О7 и др.. 
Связь - ковалентная полярная. Агрегатное состояние - разное, например: (жидкость) БО3 + Н2О ^ Н2БО4 - сернистая кислота, (твердое тело) Р2О3 + 3Н2О ^ 2Н3РО3 - фосфорная кислота, газ) N02 + Н2О ^ HN02 + HN03 - Нитритная и нитратная кислоты, соответственно. 
Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, в результате чего образуются соль и вода: S02 + 2ШОН ^ Na2SO3 + Н2О. 
Они взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей, например: Р2О5 + СаО ^ Са (РО3) 2 - метафосфат кальция. 
в) амфотерные оксиды - это такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства или основных, или кислотных оксидов. К ним относятся оксиды некоторых металлов главных подгрупп (алюминия, бериллия) и побочных подгрупп, но в промежуточных степенях окисления (А12О3, ZnO, СИО, МпО2, Бе2О3). Связь ионно-ковалентная. Все они твердые. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют. С кислотами и щелочами дают различные соли 
ZnO + 2НС1 ^ ZnC12 + Н2О, А12О3 + 6HNO3 ^ 2A1 (NO) 3 + 3Н2О, 
ZnO + 2NaOH ^ NaZnO2 + Н2О, А12О3 + 2ШОН ^ 2NаА1O2 + Н2О, Бе2Оз +2 NаOH ^ 2NаFеO2 + Н2О. 
Основные и кислотные оксиды имеют противоположные свойства. Оксиды получают или взаимодействием веществ с кислородом, или разложением сложных веществ.