Окислительно-восстановительные реакции

Работу  выполнил:

фамилия

имя

отчество

группа

Осуществляемое  взаимодействие:

KMnO₄ (р-р) 
5 капель

+

H₂SO₄ (р-р) 
10 капель

+

Na₂SO₃ (к) 
1/2 м-шп

Наблюдение:

В процессе реакции раствор стал прозрачным

Формула недостающего продукта в уравнении  реакции:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ →MnSO₄+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄ →2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O

Окислитель:

KMnO₄

Восстановитель:

Na₂SO₄

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое  взаимодействие:

KMnO₄ (р-р) 
5 капель

+

H₂O 
10 капель

+

Na₂SO₃ (к) 
1/2 м-шп

Наблюдение:

В процессе реакции в растворе образовался коричневый осадок оксида марганца

Формула недостающего продукта в уравнении  реакции:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂O→MnO₂↓+Na₂SO₄+KOH

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O→2MnO₂↓+3Na₂SO₄+KOH

Окислитель:

KMnO₄

Восстановитель:

Na₂SO₄

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое  взаимодействие:

KMnO₄ (р-р) 
5 капель

+

KOH (р-р) 
10 капель

+

Na₂SO₃ (к) 
1/2 м-шп

Наблюдение:

В процессе реакции раствор стал зеленного  цвета

Формула недостающего продукта в уравнении  реакции:

KMnO₄+3Na₂SO₃+ KOH→ KMnO₄ +Na₂SO₄+H₂O

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO₄+3Na₂SO₃+2 KOH→2 KMnO₄ +Na₂SO₄+H₂O

Окислитель:

KMnO₄

Восстановитель:

Na₂SO

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое взаимодействие:

K₂Cr₂O₇ (р-р) 
5 капель

+

H₂SO₄ (р-р) 
10 капель

+

KI (р-р) 
1 капля

Наблюдение:

В процессе реакции раствор обрел синий  цвет

Объяснение изменения окраски  раствора в ходе реакции:

Из-за изменения  степени окисления Cr

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ +7H₂SO₄ +6KI→Cr₂(SO₄)₃+3I₂+ 4K₂ SO₄+7 H₂O

Окислитель:

K₂Cr₂O₇

Восстановитель:

KI

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое  взаимодействие:

K₂Cr₂O₇ (р-р) 
5 капель

+

H₂SO₄ (р-р) 
10 капель

+

FeSO₄ (к) 
3 м-шп

Наблюдение:

В процессе реакции раствор постепенно обрел  зеленый цвет

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ +7H₂SO₄ +6FeSO₄→ Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+4K₂ SO₄+7 H₂O

Окислитель:

K₂Cr₂O₇

Восстановитель:

FeSO₄

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое  взаимодействие:

KMnO₄ (р-р) 
5 капель

+

H₂SO₄ (р-р) 
10 капель

+

H₂O₂ (р-р) 
3 капли

Наблюдение:

В процессе реакции раствор обрел прозрачный вид

Формула недостающего продукта в уравнении  реакции:

KMnO₄+ H₂SO₄+ H₂O₂→Mn SO₄+ O₂+K₂ SO₄+ H₂O

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO₄+3 H₂SO₄+ 5H₂O₂→2MnSO₄+5O₂+K₂ SO₄+ 2H₂O

Окислитель:

KMnO₄

Восстановитель:

H₂O₂

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое  взаимодействие:

KI (р-р) 
5 капель

+

H₂SO₄ (р-р) 
10 капель

+

H₂O₂ (р-р) 
1 капля

Наблюдение:

В процессе реакции раствор обрел темно-красный цвет

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KI +H₂SO₄ +H₂O₂→I₂+K₂SO₄+2H₂O

Окислитель:

H₂O₂

Восстановитель:

KI

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Результаты  опыта

Наблюдение:

при нагревании дихромата аммония происходит разложение напоменающее извержение вулкана

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

(NH₂)Cr₂O₇+→N₂↑+ Cr₂O₃+ 4H₂O

Окислитель:

Cr

Восстановитель:

N

Тип ОВР:

Внутримолекулярное

Результаты  опыта

Наблюдение:

при добавлении катализатора наблюдалось бурное выделение  кислорода

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2H₂O₂→ O₂↑+2H₂O

Окислитель:

H₂O₂

Восстановитель:

O₂

Тип ОВР:

Внутримолекулярное