Потенциометрическое определение кислот

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 25 Ноября 2011 в 13:50, лабораторная работа

Описание работы

Настройка pH-метра

В стаканчик для титрования поместили буферный раствор Na2B4O7 с pH = 9,18. Погрузили в него электроды и отметили показания pH-метра, 9,20.

Ход работы
Подготовили учебную пробу с известной концентрацией соляной кислоты и выполнили титрование. Титровали 0,1н раствором NaOH. Результаты титрования представлены в таблице 1
0,1н NaOH оттитровали выданный раствор с неизвестным содержанием HCl. Результаты титрования представлены в таблице 2
Получили раствор содержащий неизвестные количества соляной и уксусной кислот. Оттитровали пробу кислот, растворенных в изопропиловом спирте. Результаты титрования представлены в таблице 3

Скачать архив (69.97 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Файлы: 1 файл

Кислотно-основная потенциометрия.doc

— 368.00 Кб (Скачать файл)

Лабораторная  работа № 2

Потенциометрическое определение кислот

Настройка pH-метра

    В стаканчик  для титрования поместили буферный раствор Na2B4O7 с pH = 9,18. Погрузили в него электроды и отметили показания pH-метра, 9,20.

Ход работы

  1. Подготовили учебную пробу с известной концентрацией соляной кислоты и выполнили титрование. Титровали 0,1н раствором NaOH. Результаты титрования представлены в таблице 1
  2. 0,1н NaOH оттитровали выданный раствор с неизвестным содержанием HCl. Результаты титрования представлены в таблице 2
  3. Получили раствор содержащий неизвестные количества соляной и уксусной кислот. Оттитровали пробу кислот, растворенных в изопропиловом спирте. Результаты титрования представлены в таблице 3

      Таблица

    1. Титрование 0,1 н HCl
    		 2. HCl не известной c 3.HCl + AcOH неизвестной с
    V, ml pH мг pH V, ml pH
    0 1,80 0 1,5 0 1,97
    1 1,81 0,2 1,6 0,2 1,97
    2 1,90 0,4 1,67 0,4 2,02
    3 1,95 0,6 1,72 0,6 2,05
    4 2,05 0,8 1,76 0,8 2,06
    5 2,15 1 1,8 1 2,1
    6 2,25 1,2 1,84 1,5 2,15
    7 2,40 1,4 1,86 2 2,25
    8 2,61 1,6 1,9 2,5 2,3
    8,5 2,75 1,8 1,94 3 2,37
    8,7 2,86 2 1,96 3,5 2,41
    8,9 3,01 2,2 1,98 3,7 2,48
    9,1 3,07 2,4 2 4 2,48
    9,3 3,24 2,6 2,01 4,4 2,52
    9,5 3,50 2,8 2,02 4,6 2,57
    9,7 4,22 3 2,03 4,8 2,6
    10,0 6,50 3,4 2,1 5 2,68
    10,2 7,45 3,8 2,15 5,2 2,72
    10,4 9,46 4,1 2,18 5,5 2,81
    10,6 10,21 4,5 2,25 5,7 2,91
    10,8 10,60 5 2,34 5,9 3,02
    11,0 10,95 5,3 2,38 6,1 3,17
    11,2 11,23 5,6 2,44 6,3 3,31
    11,4 11,45 6 2,54 6,5 3,62
    11,6 11,62 6,3 2,61 6,70 3,72
    12,0 11,86 6,6 2,7 6,9 4,1
    14,00 12,30 6,8 2,8 7 4,22
        7 2,9 7,2 4,39
        7,3 3,09 7,4 4,5
        7,5 3,29 7,6 4,58
        7,7 3,71 7,8 4,72
        7,8 3,91 8 4,77
        7,9 5,54 8,2 4,82
        8 6,34 8,5 4,95
        8,1 6,85 8,9 5
        8,2 7,47 9,2 5,04
        8,3 9,1 9,4 5,1
        8,4 9,83 9,7 5,17
        8,5 10,2 10 5,25
        8,6 10,36 10,2 5,31
        8,7 10,64 10,5 5,35
        8,8 10,85 10,8 5,4
        8,9 10,95 11 5,45
        9 11,15 11,3 5,49
        9,1 11,31 11,6 5,54
        9,2 11,38 12 5,6
        9,3 11,46 12,3 5,65
        9,5 11,65 12,5 5,68
        10 11,87 12,8 5,75
        10,5 12,05 13 5,8
        11 12,15 13,3 5,9
        12 12,29 13,6 5,95
        13 12,4 14 6,04
            14,3 6,15
            14,6 6,25
            14,8 6,34
            15 6,45
            15,3 6,6
            15,5 6,75
            15,7 6,95
            16 7,32
            16,2 7,8
            16,3 8,45
            16,4 9,69
            16,5 10,15
            16,6 10,45
            16,7 10,73
            16,8 10,9
            16,9 11
            17 11,11
            17,2 11,33
            17,4 11,6
            17,6 11,77
            17,8 11,94
            18 12,05
            18,3 12,18
            19 12,4
            19,5 12,53
            20,5 12,64
            22 12,77
            23 12,84
            24 12,9
            25 12,92

Далее по полученным данным были построены графики, с помощью которых были найдены точки эквивалентности.

Зная  объем затраченного титранта, можно  найти концентрацию оттитрованной  кислоты/ смеси кислот.

По данным таблицы 1 был построен график 1.

Точка эквивалентности вычисленная в Origin составляет 10,14 мл.

Далее используя  соотношение С1V1=C2V2 , находим концентрацию NaOH

C(NaOH)= 0,98моль/л

Эта концентрация будет использоваться в дальнейших расчетах. 
 
 

По данным таблицы 2 был построен график 2

Объем в точке эквивалентности составляет 8,17 мл.

Концентрация  пробы 0,8 моль/л

Если учесть, что начальный объем разбавили  до 50 мл, а затем отобрали 10мл пробы, то масса НCl в р-ре неизвестного объема составляет  0,146 г. 
 
 
 
 
 
 
 

По данным таблицы 3 был построен график 3

Точки эквивалентности  составляют :

V1= 6,56 мл

V2 = 16,41мл

Где V1 соответствует объему титранта, пошедшего на нейтрализацию соляной кислоты в изопропиловом спирте, а V2 соответсвует сумме объемов титранта,  затраченного на нейтрализацию соляной и уксусной кислот.

Масса  М  СН3СООН=0,23 г.

Масса М HCl=0,12г.

Вывод

В данной работе было проведено несколько экспериментов по методу потенциометрического титрования с использованием рН-метра (милливольтметра рН-340), для определения неизвестной концентрации кислоты, графически выявляя точку эквивалентности кислоты по  pH скачку титрования.

Информация о работе Потенциометрическое определение кислот