NH_3(г) + 2Cl₂ = NHCl₂ ­+ 2HCl­ (pH=5-6) 

NH_3(г) + Cl₂ = NH₂Cl ­+ HCl­ (pH>8) 

NH_3(г) + O₂ = 2N₂ ­+ 6H₂O 

NH_3(г) + 5O₂ = 4NO ­+ 6H₂O (катализатор - Pt) 

Соли аммония 

                                   t^o

NH₄CО₃ ® CO₂­ + NH₃­ + H₂O

Оксиды азота

N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅

  Оксид азота( I )

 

NH₄NО₃ ® N₂O ­ + H₂O  

N₂O + H₂ = 2N₂ ­+ H₂O 

N₂O + 2NH₃ = 4N₂ ­+ 3H₂O

  Оксид азота( II )

 

NH_3(г) + 5O₂ = 4NO ­+ 6H₂O 

N₂ + O₂ = 2NO ­ 

3Cu + 8HNО₃ = 3Cu(NО₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O 

2NO + O₂ = 2NO₂­

  Оксиды азота( IV )

 

NO₂, N₂O₄ 

NO₂ ↔ N₂O₄ 

NO₂ + H₂O = HNО₃ + HNО₂ 

3NO₂ + H₂O = 2HNО₃ + NO­ 

4NO₂ + 2H₂O + 1/2O₂ = 4HNО₃ 

C + 2NO₂ = CO₂­ + NO­

Оксокислоты и соли

 

HNО₃              HNO₂

  Азотная кислота  и ее соли

                                                      

получение

1.    NH_3(г) + 5O₂ = 4NO ­+ 6H₂O 

2NO + O₂ = 2NO₂­ 

4NO₂ + 2H₂O + 1/2O₂ = 4HNО₃ 

2.   NaNО₃ + H₂SO₄ = HNО₃ + NaHSO₄ 
 

Химические  свойства 

2HNО₃ = 2NO₂­ + 2H₂O + 1/2O₂­ 

2HNО₃ + 6HI = 3I₂¯ + 2NO ­+ 4H₂O

12HNО₃ + FeS = Fe(NО₃)₂ + H₂SO₄ + 9NO₂­ + 5H₂O

 

C + 4HNO₃ = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

HNО₃ (р.) + M ® МNО₃ + 2H₂O + NH₃(NH₄NО₃) или NO,или N₂

HNО₃ (к.) + M ® МNО₃ + 2H₂O +  NO₂ или N₂

 

царская водка: смесь HCl : HNO₃ = 3:1 

4H₃O⁺ +  3Cl^- + NО₃^- ↔ NOCl + Cl₂ + 6H₂O 

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl = 3H₂[PtCl₆] + 4NO­ + 8H₂O

3Zr + 4HNO₃ + 18HF =3H₃[ZrF₇] + 4NO­ + 8H₂O

нитраты

      По  характеру термического разложения делятся  на три группы:

- нитраты щелочных  металлов, разложение которых происходит после плавления:

2КNO₃ ® 2КNO₂ + О₂­ (550^oC)

- нитраты металлов, стоящих в электро-химическом ряду напряжения левее меди;

 

Pb(NO₃)₂ ® 2PbO  +  4NO₂↑  +  O₂

- нитраты металлов, стоящих в электро-химическом ряду напряжения правее меди.

 

2AgNO₃ ®  2Ag  +  2NO₂  +  O₂ 

      Особое  положение занимает нитрат аммония:

2NH₄NO_{3 (г)}® NH₃  +  HNO₃

2NH₄NO_{3 (ж)}® N₂O  +  2H₂O

азотистая кислота и ее соли

получение

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ = 2HNО₂ + BaSO₄

NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂0

 

химические  свойства 

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO­ + H₂O 

2NaNO₂ + 2H₂SO₄ +2KI = I₂¯ + 2NO­ + K₂SO₄ +      + Na₂SO₄+ 2H₂O 

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2Mn SO₄ + 5KNO₃ +       + K₂SO₄ + 3H₂O

Фосфор 

Электронная конфигурация атома  фосфора ns²np³.

Степень окисления -3, 0, +3, +5. 

Минералы: гидроксоапатит Ca₅(PO₄)₃OH, фторапатит Ca₃(PO₄)₃F, фосфорит Ca₃(PO₄)₂ 

Р₄ (белый фосфор)   Р₈ и  Р₉(красный фосфор)  

     Т.пл.44^оС                              Т.пл.600^оС     

   Т.кип.280^оС 

                      Р₆(черный фосфор)

                            Т.пл.610^оС

 

Химические  cвойства

 

Р₄ + 6Н₂О = РН₃­ + Н₃РО₂ 

Р₄ + 3КОН +3Н₂О = РН₃­ + 3КН₂РО₂  (100^оС) 

1/2Р₄ + 5CuSO₄ + 8H₂O = 2Н₃РО₄ + 5Cu¯ +H₂SO₄ 

3/4Р₄ + 5KMnO₄ + 2H₂O = MnO₂ + 2K₂HPO₄ + 2KH₂PO₄ 

P₄  +  2Ca  =  2CaP₂ 

Фосфин PH₃ 

  CaP₂  +  H₂O  =  PH₃  +  Ca(OH)₂ 

nPH₃ + 2nO₂ = (HPO₃)_n + nH₂O

Оксиды

P₂O₃ (P₄O₆)                     P₂O₅ (P₄O₁₀)

Получение

Р₄ + 3O₂ = P₄O₆

Р₄ + 5O₂ = P₄O₁₀

 
 
 

Химические  свойства

P₄O₆ + 6Н₂О = 4Н₃РО₃

P₄O₆ + 2О₂ = Р₄О₁₀

Оксокислоты

Н₃РО₂, Н₃РО_3, Н₃РО_4, Н₄Р₂О₆, Н₄Р₂О₇, (HPO₃)_n

фосфористая кислота Н₃РО₃

получение: PCl₃ + 3H₂O = Н₃РО₃ + 3HCl

Химические  cвойства

5Н₃РО₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Н₃РО₄ + 2MnSO₄ +

     + K₂SO₄+ 3H₂O

фосфорная кислота Н₃РО₄

 

Получение 

Ca₃(РО₄)₃F + 5H₂SO₄ + 10H₂O = 5CaSO₄·2H₂O¯ +     + 3Н₃РО₄ + HCl 

Соли  фосфорной кислоты: M₃РО₄, M₂HРО_4, MH₂РО₄.

Н₃РО₄ ↔ H₂РО₄^- + Н⁺