Шпаргалка по дисциплине "Неорганическая химия"

[Введите  текст]

 

1.Живой организм  представляет собой://

+открытую систему//

*** 

2.Первый закон  термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при  взаимных превращениях//

***

3.Возможность  самопроизвольного протекания процесса  определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G < O//

***

4.Закрытая ампула  представляет собой://

+закрытую систему //

***

5.Процесс усвоения  в организме человека сахарозы  можно записать в виде термохимического  уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) ,   ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

***

6.Термос это://

+изолированная система //

***

7.К функциям  состояния системы относят://

+энтальпию и энтропию//

***

8.Энтропия увеличивается  при://

+увеличении температуры//

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

10.Математическое  выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

+Q = ∆Н //

***

11.По какой  формуле можно рассчитать тепловой  эффект химической реакции по  табличным данным теплот образования://

+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298    -    ∑ ∆Н0298

                    продукт                   исходные

                                реакции                   вещества  //

12.Математическое  выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://   

+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион;  ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//

***

14.Энтропия  (S) это://

+степень беспорядка  системы//

***

15.Стандартное  состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру  25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин  энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O //

+энтропия уменьшается//

***

18.Математическое  выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный): //

+Q  =  ∆ U//

***

19.Уменьшается  или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

+энтропия уменьшается//

***

20.Что является  признаком равновесия системы://

+G  = 0//

***  

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего  количества теплоты://

+CO2   =  C  +  O2;   ∆ H =  394  кДж//

***

22.Направление  самопроизвольных  процессов://

+уменьшение энергий//

***

23.При  таянии  льда://

+увеличивается  беспорядок//

*** 

24.Направление  самопроизвольных  процессов://

+от горячего к холодному//

***

25.Укажите процесс, идущий с выделением  наибольшего количества теплоты://

+2 HJ  + Cl2  = 2 HCl   +  J2; ∆ H =  - 236 кДж //

***

26.Скорость химических реакций – это://

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

27.Скорость химических  реакций зависит://

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации

реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени

измельчения, рН среды//

*** 

28.Общую формулировку  влияния концентрации на скорость  химических реакций дает://

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

***

29.Реакции идет  самопроизвольно в прямом направлений://

+АВт=Ат+Вт //

***

30.Энергия активации  – это://

+это та энергия, которая необходимо для превращения средней молекулы в активную//

***

31.Влияние температуры  на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

***

32.Увеличение  скорости катализируемой реакции  связано://

+с меньшей энергией активации нового пути реакции //

***

33.Для обратимой  реакции катализатор://

+не смещает равновесия и не влияет на константу равновесия//

***

34.Ферменты –  это://

+биологические катализаторы белковой природы//

***

35.Возможность  быстрого переваривания продуктов  в живом организме при относительно  низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

*** 

36.Основные особенности  ферментов как катализаторов  следующие: //

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической  специфичностью//

***

37.Согласно закону  действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://

+пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//

***

38.Для химических  процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный  оптимум», который лежит в интервале://

+36-40 0 С//

***

39.Молекулярность  реакций определяется://

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

***

40.Определите  молекулярность реакции термического  разложения паров эфира СН3 - О - СН3 → СН4 + Н2 + СО://

+мономолекулярная реакция//

***

41.Порядок реакции  определяется://

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

42.Уравнение Михаэлиса-Ментена  имеет вид://

                       __[ S ]___

+V = VMAX  ·   KM + [ S ]  //  

43.Для реакции  гидролиза эфира указать молекулярность  и порядок, считая, что реакция  простая: СН3СООС2Н5 + Н2О (ИЗБЫТОК) → СН3СООН + С2Н5 ОН://

+молекулярность равна 2, а порядок1//

***

44.В системе  СО + Cl2  → COCl2 концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

+9//

***

45.В каком направлении  произойдет смещение равновесия  Н2РО4- → Н+ + НРО42-, 

если в системы ввести некоторое количество  ионов Н+ ?://

+в сторону обратной реакции//

***

46.Катализаторы  изменяют скорость химической  реакции за счет://

+уменьшения энергии активации нового пути реакции//

***

47.Какое кинетическое  уравнение соответствует  прямой  реакции синтеза аммиака:

N2 (Г) + 3 H2 (Г) → 2 NH3 (Г) ://

+V → k [N2][H2]3 //

***

48.Константа равновесия  гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) → СО2 (г)  + Н2 (г)

выражается уравнением://

                    [CO2] · [ H2]

+К РАВНОВ  .=  [CO] · [H2O] //

49.Уравнение υт2 / υт1  = γ t2 - t2/10 соответствует://

+закону Вант-Гоффа//

***

50.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

+катализаторы//

***

51.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита,

+константой диссоциации//

***

52. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

+химическое равновесие//

***

53.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:  PCl5 (г) → PCl3 (г)  + Cl2 (г);   H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

+равновесие сместится вправо //

***

54. В системе CO + Cl2 →  COCl2   концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

+5 ·10-7 //

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?://

+не зависит//

***

 

 

56.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.   Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

+увеличится в 27 раза//

***

57.  Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь

2 NO (Г)  +  O 2 (Г)  → 2 NO2 (Г)://

+равновесие сместится вправо//

***

58.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

+увеличится 16 раза//

***

59.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

+CO + H2O →  CO2 + H2 //

***

64.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:

CO + H2O → CO2 + H2,  + Q  Н<О://

+уменьшение концентрации CO2 //

***

65.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 →  2NH3,  +Q?://

+увеличение давления в системе//

***

66.Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению равновесия в стороне://

+реакции, идущей с поглощением тепла//

***  

68.Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону://

+реакции образования этого вещества//

***

69.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

***

70.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

***

71.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q;  б) N2 +3H2 →  2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении  давления?://

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

***

72.Процентная концентрация показывает://

+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

***

73.Молярная концентрация показывает://

+количество  молей вещества содержится в 1 литре раствора//

***

74.Молярная концентрация эквивалента показывает://

+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

75.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных)молекул воды называется://

+гидролиз//

***

76.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

***

77.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

***

78.Из 400г 50%  раствора (по массе) раствора Н2SO4  выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

+66,6% //

***

79.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1 л следует взять следующую массу серной кислоты://