Шпаргалка по "Химии"

1.Влияние посторонних  электролитов и одноименных ионов,  влияние кислотности, присутствия   комплексообразующих реагентов,  температуры и природы растворителя  на растворимость и полноту  осаждения осадков.

 Растворимостью называется  общая концентрация вещества  в его насыщенном растворе.

Факторы, влияющие на растворимость.

1.Влияние одноименного  иона. Повышение концентрации в растворе одного иона, образующегося при растворении малорасвтормого электролита, должно привести к уменьшению концентрации второго , так чтобы их произведение осталось неизменным.При увеличении концентрации одноименного иона растворимость уменьшается. То явление называется эффектом одноименного иона. Однако при очень большом избытке одноименного иона может наблюдаться повышение растворимости осадка вследствие солевого эффекта, и из-за химических взаимодействий с образованием растворимых комплексных соединений.

2. Посторонние  электролиты

Добавление к насыщенному  раствору малорастворимого электролита A_mB_n раствора электролита, не имеющего одноименных ионов, приводит к увеличению ионной силы раствора, к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению растворимости осадка. Эффект увеличения растворимости, обусловленный увеличением ионной силы, называется солевым эффектом и наблюдается всегда при увеличении концентрации электролита в растворе малорастворимого соединения. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем влияние одноименного иона

3. Влияние температуры

При повышении температуры  растворимость в воде увеличивается, что связано с подводом дополнительной энергии, компенсирующей энергию, необходимую  для разрушения кристаллической  решетки, и действием энтропийного фактора. Исключение составляют некоторые  малораствоимые соединения магния, кальция, лития, что связано с разрушением  сольватных оболочек.

4. Влияние кислотности  

Ионы водорода повышают растворимость  многих малорастворимых соединений Например,растворение карбоната кальция в кислоте. В насыщенном растворе карбоната кальция устанавливается равновесие:

СаС0₃↔Са²⁺ + СО₃^2-осадок раствор

Если к раствору прилить  сильную кислоту, то ионы водорода, соединяясь с ионами соли, приводят к образованию новых соединений:

Са²⁺ +СО₃^2-+2Н⁺ = Са²⁺ +Н₂0+С0₂↑

Вследствие удаления СО₃^2- ионов из раствора и

выделения С0₂ нарушается равновесие между молекулами и Са²⁺ и СО₃^2-ионами. Часть молекул будет распадаться на ионы, чем вызывается нарушение равновесия. Раствор становится ненасыщенным, а так как произведение растворимости СаСО₃—величина постоянная, то осадок будет растворяться до насыщения раствора. При введении большого количества кислоты в раствор можно полностью растворить

осадок. Удаление С0₂ вызывает ускорение растворения осадка, при этом происходит уменьшение концентрации СО₃^2-, равновесие в системе нарушается в соответствии с законом действия масс.

5. Природа растворителя

На растворимость осадков  сильно влияет растворитель. Осадки, состоящие  из неорганических ионов, как правило, растворимы в воде значительно лучше, чем в органических растворителях. Напротив, осадки, содержащие крупные  гидрофобные органические фрагменты  более раствримы в органических растворителях. То есть, подобное растворяется в подобном.

6. Присутвие комплексообразующих  реагентов.

Растворимость осадка повышается, если один из составляющих ионов подвергается комплексообразованию в присутствии  добаленного реагента. Например ,хлорид серебра растворяется в растворе . содержащим аммиак :

{AgCl} + 2NH₃=Ag(NH₃)₂ ⁺+Сl^-

2.Качественный  хим.анализ.

Классификация методов  качественного а анализа (дробный  и систематич., макро-, полумикро-, микро- ультрамикроанализ) Аналитич. реакции и реагенты, прменяемые в кач. анализе (специф., селективные, групповые). Использование кач. анализа в фармации.

 Качественный анализ- позволяет установить, из каких эл-тов состоит ве-во.

Систематический и дробный анализ

Систематический анализ основан на последовательном выделении из растворов отдельных групп ионов, на выделении отдельных ионов из подгрупп. Выделенные ионы определяют при помощи соответствующих реакций. На исследование берут навески исследуемого объекта и операции (минерализация, осаждение, растворение, фильтрование )Дробный метод основан на применении реакций, с помощью которых в любой последовательности можно обнаружить искомые ионы в отдельных небольших порциях исследуемого раствора. Для обнаружения соответствующих ионов необходимо применять специфические реактивы, позволяющие обнаружить искомый ион в присутствии посторонних ионов. Обнаружение производится в два этапа. Вначале устраняют влияние мешающих ионов с помощью соответствующих реактивов, а затем прибавляют реактив, дающий окраску или осадок с искомым ионом.

Макро-, полумикро-, микро-, ультамикроанализ

В зависимости от количества исследуемого вещества, объема раствора и техники выполнения операций аналитические методы качественного анализа подразделяют на макро-, микро- и полумикрометоды. 
 1.Макрометод - наиболее старый метод химического анализа, при котором для анализа берут сравнительно большие количества вещества и реактивов: 1 г сухого вещества или 20-30 мл реактива,  
2.Микрометод - при этом методе для исследования берут примерно в 100 раз меньшие количества вещества, чем в макрометоде: 5-10 мг сухого вещества или 0.2-0.3 мл раствора, При микрометоде используют высокочувствительные реакции – микрокристаллоскопические и капельные, которые проводят на предметном стекле, а о наличии определяемого вещества судят по форме кристаллов, рассматривая их под микроскопом,  
3.Полумикрометод - занимает промежуточное положение между макро- и микрометодом. Для анализа берут: 50 мг сухого вещества или 0.1-1.0 мл раствора. Применяют в основном те же реакции, что и при макрометоде, но выполняют их с меньшим количеством реагирующих веществ. Этот метод анализа наиболее удобен, так как требует наименьших затрат, времени, реактивов и оборудования. 
4. ультрамикроана́лиз метод качественного анализа очень малых количеств веществ (масса пробы 10-6—10-4 г, объём раствора Q10-2 мл).

Аналитическими называют химические реакции, результат которых  несет определенную аналитическую  информацию – аналитического сигнала (выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски, образование  характерных кристаллов.)

В зависимости от избирательности (числа веществ,

вступающих в данную реакцию  или взаимодействующих с данным реагентом) аналитические реакции  и вызывающие их реагенты бывают:

- специфические -позволяют при данных условиях обнаружить только одно вещество

-избирательные (селективные) - позволяют при данных условиях обнаружить небольшое число веществ)

Аналитические реакции и  реагенты:

- групповые – используются  в систематическом анализе для  обнаружения и выделения группы  веществ.

Составной частью фармацевтического  анализа является фармакопейный  анализ. Этот раздел немыслим без качественного  анализа ЛВ и ЛС, изложенного в  ГФ или другой нормативной документации. На основании результатов, полученных при выполнении фармакопейного анализа , делается заключение о соответствии ЛС требованиям ГФ (ФС, ФСП). Качественный анализ еще называется реакциями подлинности в ГФ.

3.Аналитическая  классификация катионов по группам.  Систематический анализ катионов  по кислотно-основному методу. Аналитич. реакции катионов 1 и 2 аналит. групп.

Согласно кислотно-основной классификации катионы в зависмости от их отношения к растворам HCl,H₂SO₄ и NaOH(KOH), NH₃ разделяют на 6 групп. Каждая группа, за исключением первой, имеет свой групповой реагент.

Катионы 1 группы.

Относят катионы K+,Na+ NH4+ Li+. Группового реагента не имеют. Водные растворы солей катионов 1 группы, за исключением солей, образованных окрашенными анионами, бесцветны. Гидратированные ионы K+,Na+ Li+. Являются слабыми кислотами, более выраженные кислотные свойства у NH4+. В окслительно-восстановительных реакциях ионы K+,Na+ Li+ не участвуют , так как имеют постоянную и устойчивую степень окисления, ионы  NH4+ обладают восстановительными свойствами.

Схема анализа:

Обнаружению K+,Na+ Li+. Мешают катионы р- и d- элементов, котрые удаляют осаждая их карбонатом аммония.

Катионы 2 группа. Ков торой  группе относят Ag+ Pb2+ и Hg₂2+ю Образуют малорастворимые гидроксиды, хлорды, хроматы и т.д. Большинство солей бесцветны. Катионы данной группы склонны к образованию комплексных соединений. Групповй реагент – хлорводородная кислота, осаждающая данные ионы в виде белых осадков.