Соли аммония

Термическое разложение:

                                  (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃+ CO₂+H₂O

Применение карбоната аммония

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции:

                   (NH₄)₂CO₃ + CaSO₄ = (NH₄)₂SO₄ + CaCO₃ 

Реакции, характерные для карбоната аммония:

                   (NH₄)₂CO_3(конц). +BeCO_3(ТВ.)=(NH₄)₂[Be(CO₃)₂]_разб

                      (NH₄)₂CO₃ +2HCl_(разб)=2NH₄Cl+CO₂+H₂O

                           (NH₄)₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃+2NH₄Cl

 

 

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония (аммоний сернокислый )

Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, но нерастворим в ацетоне, этаноле и эфире. Температура плавления  235-280ºС.

Способ  получения:

                             2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄ (лабораторный способ)

Термическое разложение:

                            (NH₄)₂SO₄ = NH₄НSO₄ + NH₃  (240ºС)

                             2NH₄НSO₄ = (NH₄)₂S₂O₇ + Н₂О  (400ºС)

                                  (NH₄)₂S₂O₇ = NH₃ + SO₃ + H₂O (500ºС)

Применение  сульфата аммония

Сульфат аммония - азотно-серное минеральное удобрение. Азот и сера — важнейшие элементы питания сельскохозяйственных культур: они входят в состав белков и аминокислот.

Применяют также в производстве вискозного волокна. В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков. В пищевой промышленности  зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Реакции, характерные для сульфата аммония:

                          (NH₄)₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃+2H₂O

                 (NH₄)₂SO_4(конц.) +MgCO₃=MgSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O

                      (NH₄)₂SO_4(ТВ.) +H₂SO_4(конц=_.2NH₄HSO₄

 

 

(NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ – гидрофосфат аммония (диаммонийфосфат), дигирдофосфат аммония (моноаммонийфосфат).

Бесцветные кристаллы. При разложении выделяется аммиак.

Способы получения:

                                  2NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₂HPO₄

                                   NH₃+H3PO₄=NH₄H₂PO₄

 

Применение гидрофосфата аммония и дигирдофосфата аммония

Аммония фосфаты входят в состав удобрений (NH₄H₂PO₄ основной компонент аммофоса, (NН₄)₂НРО₄ – диаммофоса), и в состав флюсов при пайке олова, бронзы, меди, цинка.

Реакции, характерные для данных соединений:

                       (NН₄)₂НРО₄ +CaCl₂=CaHPO₄+2NH₄Cl

                   (NН₄)₂НРО₄ +NH₄OH_(конц=(NH₄)₃PO₄+H₂O

                (NН₄)₂НРО₄ +3NaOH_конц=Na₃PO₄+2NH₄OH+H₂O

                                NH₄H₂PO₄=H₂O+(NH₄)₂H₂P₂O₇

                                  NH₄H₂PO₄=3NH₃PO₄+3H₂O

 

 

NH₄HS – гидросульфид аммония (аммоний сернокислый)

Белые кристаллы. Весьма летучий, термически неустойчивый. На воздухе окисляется (заметно желтеет). Хорошо растворим в воде, гидролизуется по катиону и аниону (преобладает), создает щелочную среду.

      Способ получения:

                               NH₄OH_(конц)+H₂S=NH₄HS+H₂O

Термическое разложение:

                             NH₄HS=NH₃+H₂S  (выше 20ºС)

Применение  гидросульфида аммония

Применяется в качестве компонента фотопроявителей, как аналитический  реагент (осадитель сульфидов).

Реакции, характерные  для гидросульфида аммония:

                               NH₄HS +HCl_(разб)=NH₄Cl+H₂S

                  NH₄HS+3HNO_3(конц)=S+2NO₂+NH₄NO₃+2H₂O

 

 

                 К а ч е с т в е н н а я   р е а к ц и я  на ион NH₄⁺

 

Содержание ионов NH₄⁺ можно обнаружить, добавляя раствор щелочи к раствору соли (при этом смесь следует нагреть) или прокаливание с гашеной известью. При этом выделяется аммиак, который имеет специфический запах, (влажная фенолфталеиновая бумага изменяет цвет на малиновый, а лакмусовая бумага становится синей.)

Пример:

                             NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + Н₂O