Свойства Никеля

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное  бюджетное

образовательное учреждение

высшего технического образования

« Ижевский государственный технический

университет имени М.Т. Калашникова

Кафедра М и ТОМД и СП».

 

 

            

Реферат по химии на тему

«Свойства Никеля».

 

 

 

 

 

 

                                     

 Выполнил      студент Морозов К.С. гр.Б-01-712-1

                                                Проверил         к.х.н.,доцент          Кибенко.В.Д

                                                                                          

 

 

 

Ижевск 2012г.

 

Содержание.

1Введение.

2.Электронная конфигурация  атома. Возможные степени окисления.

3.Нахождение в природе  и получение в свободном виде.

4.Физические и химические  свойства.

5.Свойства соединений.

6.Сплавы. Применение металла  и его соединений.

7.Список литературы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Введение.

Ни́кель — элемент побочной подгруппы восьмой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni (лат. Niccolum). Простое вещество никель (CAS-номер: 7440-02-0) — это пластичный ковкий переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен. Название своё этот элемент получил от имени злого духа гор немецкой мифологии, который подбрасывал искателям меди минерал мышьяково-никелевый блеск, похожий на медную руду (ср. нем. Nickel — озорник); при выплавлении руд никеля выделялись мышьяковые газы, из-за чего ему и приписали дурную славу.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.Электронная  конфигурация атома. Возможные  степени окисления.

Атомы никеля имеют внешнюю  электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние  окисления Ni(II).  
 
Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем.  
 
Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте.  
 
С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и весьма ядовитый карбонил Ni(CO)4.  
 
Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).  
 
Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni3S2 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C4H6N2O2)2, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.Нахождение  в природе и получение в  свободном виде.

Никель довольно распространён  в природе — его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (до 8 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13 — 0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний. Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медью, кобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутом, ураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

• никелин (красный никелевый колчедан, купферникель) NiAs
• хлоантит (белый никелевый колчедан) (Ni, Co, Fe)As₂
• гарниерит (Mg, Ni)₆(Si₄O₁₁)(OH)₆*H₂O и другие силикаты
• магнитный колчедан (Fe, Ni, Cu)S
• мышьяково-никелевый блеск (герсдорфит) NiAsS,
• пентландит (Fe,Ni)₉S₈

В растениях в среднем 5·10⁻⁵ весовых процентов никеля, в морских животных — 1,6·10⁻⁴, в наземных — 1·10⁻⁶, в человеческом организме — 1…2·10⁻⁶. О никеле в организмах известно уже немало. Установлено, например, что содержание его в крови человека меняется с возрастом, что у животных количество никеля в организме повышено, наконец, что существуют некоторые растения и микроорганизмы — «концентраторы» никеля, содержащие в тысячи и даже в сотни тысяч раз больше никеля, чем окружающая среда.

Месторождения никелевых  руд

Основные месторождения  никелевых руд находятся в Канаде, России (Мурманская область, Норильский район, Урал, Воронежская область^[3]), Кубе, ЮАР, Новой Каледонии и на Украине.

Природные изотопы  никеля

Природный никель содержит 5 стабильных изотопов: ⁵⁸Ni (68.27 %), ⁶⁰Ni (26.10 %), ⁶¹Ni (1.13 %), ⁶²Ni (3.59 %), ⁶⁴Ni (0.91 %). Существуют также искусственно созданные изотопы никеля, самые стабильные из которых — ⁵⁹Ni (период полураспада 100 тысяч лет), ⁶³Ni (100 лет) и ⁵⁶Ni (6 суток).

В свободном состоянии  никель встречается в метеоритах. однако чаще никель находится в метеоритах в сплаве с железом, где количество никеля может достигать от 5 до 60%.

На земле никель почти  всегда встречается совместно с  кобальтом и главным образом  в виде смеси соединений никеля с  кобальтом и мышьяком (купферникель), с мышьяком и серой (никелевый  блеск), с железом, медью и серой (пентландит) и другими элементами.

 

4.Физические и  химические свойства.

Физические  свойства:

Никель — серебристо-белый металл, не тускнеет на воздухе. Имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом a = 0,35238 нм, пространственная группа Fm3m. В чистом виде весьма пластичен и поддается обработке давлением. Является ферромагнетиком с точкой Кюри 358 °C.

• Удельное электрическое сопротивление 0,0684 мкОм∙м.
• Коэффициент линейного теплового расширения α=13,5∙10⁻⁶ K⁻¹ при 0 °C
• Коэффициент объёмного теплового расширения β=38—39∙10⁻⁶ K⁻¹
• Модуль упругости 196—210 ГПа.

Химические  свойства:

Атомы никеля имеют внешнюю электронную  конфигурацию 3d⁸4s². Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой  коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте.

С оксидом углерода CO никель легко  образует летучий и весьма ядовитый карбонил Ni(CO)₄.

Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).

Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni₂O₃ и соответственно два гидроксида Ni(OH)₂ и Ni(OH)₃. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni₃S₂ (желтовато-бронзовый) и Ni₃S₄ (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C₄H₆N₂O₂)₂, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля

Водные растворы солей никеля(II) содержат ион гексаакваникеля(II) [Ni(H₂O)₆]²⁺. При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида никеля (II), зелёного желатинообразного вещества.

Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака  вследствие образования ионов гексамминникеля(II) [Ni(NH₃)₆]²⁺.

Никель образует комплексы с  тетраэдрической и с плоской  квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат (II) [NiCl₄]²⁻ имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) [Ni(CN)₄]²⁻ имеет плоскую квадратную структуру.

В качественном и количественном анализе  для обнаружения ионов никеля (II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названием диметилглиоксима. При его взаимодействии с ионами никеля (II) образуется красное координационное соединение бис(бутандиондиоксимато)никель(II). Это — хелатное соединение и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.Свойства соединений.

Немаловажную роль в загрязнении окружающей среды  играют тяжелые металлы, к которым  относится и никель.

Содержание никеля в земной коре составляет 8–10–3 % (по массе). В основном он встречается  в виде сульфидных медно-никелевых, окисленных силикатных и мышьяковистых  руд. Никель используют для получения  высокопластичных и стойких к коррозии сплавов (с железом, хромом, медью и др.); для никелирования медицинских инструментов, деталей автомобилей, велосипедов, химической аппаратуры, изготовления аккумуляторов; в жировой и парфюмерной промышленности; для приготовления катализаторов; в производстве органических соединений.

Основные источники  загрязнения окружающей среды никелем  – предприятия горнорудной промышленности, цветной металлургии, машиностроительные, металлообрабатывающие, химические, приборостроительные  и другие, использующие в технологических  процессах различные соединения никеля; тепловые электростанции, работающие на мазуте и каменном угле; автотранспорт.

Загрязнение никелем  чаще всего локальное: образуются биогеохимические «провинции» с повышенным его  содержанием в почве, воде, воздухе  и местных продуктах питания  растительного и животного происхождения.

В воду никель может  попадать в результате выветривания из коренных пород и вымывания  из почвы. Значительные количества никеля поступают в водоемы со сточными водами промышленных предприятий.

Загрязнения атмосферного воздуха соединениями никеля происходит в результате выбросов предприятиями  по его производству и переработке; при сжигании твердого и жидкого  топлива. Никель поступает в воздух с выхлопными газами автотранспорта в количествах, зависящих от вида используемого топлива, а также  в виде продуктов износа автомобильных  шин и деталей автомобилей.

Содержание никеля в почве составляет в среднем 4х10^–3 % и колеблется в зависимости от вида почвы: в черноземных – 4,6х10^–3 %; в каштановых – 5,9х10^–3 %, в красноземе субтропиков – 6,5х10^–3 %.

В морской воде содержится около 10^–5 % никеля, в пресных водах – 10^–6–10^–7%, в подземных –  
до 10^–5 %.

Содержание никеля в продуктах зависит от геохимических  особенностей района их производства и использованных технологий. В продуктах  растительного происхождения никеля обычно больше, чем в продуктах  животного происхождения (таблица).

В сутки в организм человека поступает с пищей в  среднем 0,3–0,6 мг никеля, что, по мнению многих исследователей, покрывает суточную потребность в нем взрослого  человека.

Загрязняя почву, никель и его соединения вызывают изменения  микробных ценозов: снижается количество бактерий в поверхностном слое почвы и возрастает на глубине 10–15 см; уменьшается количество актиномицетов и возрастает численность грибов.

В водоемах в результате сорбции ионов, образования нерастворимых соединений, а также поглощения различными организмами происходит осаждение никеля. В речных илах его количество достигает 0,01%.

Токсичность никеля и его соединений зависит от пути поступления в организм и растворимости. Токсичность растворимых в воде соединений никеля (сульфата и хлорида) примерно в 30 раз выше, чем плохо  растворимых (оксида и сульфита).

Хлорид никеля в  концентрациях 0,1–1,5 мг/л вызывает гибель ряда водорослей; в концентрации 0,7 мг/л и выше – гибель дафний. В концентрации 4,0–4,5 мг/л он вызывает гибель гольяна и карпа через 200 ч, а в концентрации 8,1 мг/л – через несколько часов.

В концентрации 1 мг/л никель вызывает хлороз овса, при более высоких концентрациях наблюдается задержка роста овощных и зерновых культур, существенное увеличение содержания никеля в растениях.

В организм никель поступает в основном через дыхательные  пути, желудочно-кишечный тракт и  кожу.

У рабочих, занятых  в производстве никеля и его соединений, распространены заболевания верхних  дыхательных путей и бронхолегочной системы: бронхиты, эмфизема (расширение) легких, снижение жизненной емкости легких, астма. Как хронические, так и острые отравления никелем и его соединениями могут приводить к летальному исходу. Известен случай гибели рабочего, выполнявшего сварочные работы в течение 90 мин без респиратора.

Разные виды животных имеют разную чувствительность к  загрязнению воздуха соединениями никеля. При высоких концентрациях  никеля (для данного вида) в воздухе  интоксикация развивалась в первые же часы, что сопровождалось появлением одышки, апатией, потерей аппетита, рвотой, диареей и симптомами поражения нервной системы; признаки легочной недостаточности нарастали вплоть до гибели животных через несколько часов. При хроническом воздействии, как и при остром, в первую очередь нарушения происходили в легочной ткани.