Законы Фарадея

Законы Фарадея формулируются следующим образом.

Количество электропревращенного (восстановленного или окисленного) в процессе электролиза вещества прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.

Массы различных веществ, выделенных или растворенных при  прохождении одного и того же количества электричества, пропорциональны их электрохимическим эквивалентам.

Электрохимический эквивалент – это масса вещества, выделившегося  на электроде (или растворившегося  с электрода) в процессе электролиза  при протекании единицы количества, т.е. 1 Кл.

Суть закона Фарадея заключается  в том, что для выделения одного моля любого вещества в процессе электролиза  необходимо затратить одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея (F).

Постоянная Фарадея одна из фундаментальных физических постоянных), равная произведению числа Авогадро NA на элементарный электрический заряд е (заряд электрона): F = NA*е = (9,648456 ± 0,000027) (104 к моль-1)

Выход  по току - Это масса вещества, образовавшегося в результате электролиза при пропускании через раствор тока определенной силы (I - сила тока, измеряется в амперах - А) в течение определенного времени (t, измеряется в секундах - с) . Рассчитывается с помощью закона Фарадея по формуле:

m = (э*I*t)/F, где э - эквивалентная  масса вещества, равная отношению  его молярной массы к количеству  принятых (или отданных) электронов; F - число Фарадея