Учение о составе – первый уровень в познании свойств веществ

№

Название опыта

Реактивы

Наблюдение

Формулы веществ, уравнения  реакции

Выводы

2

«Доктор, который всегда под рукой»

Nа₂СО₃

NаНСО₃

Универ. индикатор, фенолфталеин

1. pH Nа₂СО₃ = 12 ( cиний)
2. pH NаНСО₃ = 9 ( светло-зеленый)
3. Добавляем в обе пробирки по капле раствора фенолфталеина. В пробирке с

кальцинированной содой  цвет индикатора стал ярко-малиновым, а в пробирке с пищевой содой  – бледно-малиновым (розовым).

1 пробирка

Nа₂СО₃ + H₂O           NаНСО₃ + NaOH

карбонат                  гидрокарбонат

 натрия                     натрия

(кальцинированная       (пищевая сода)

 сода)

2 пробирка

NаНСО₃ + H₂O         СО₂     + H₂O + NaOH

гидрокарбонат натрия

(пищевая сода)

1. В медицине широко используют раствор питьевой соды, а не раствор кальцинированной соды, так как у кальцинированной соды среда менее щелочная, чем у карбоната калия, где сильно-щелочная среда.
2. Раствор питьевой соды используется для понижения кислотности желудочного сока, для полоскания горла при ангине.
3. Кальцинированная      сода применяется для снижения жесткости воды в промышленности и в быту.
4. Ацетат натрия может использоваться в качестве консерванта крови.

4

«Как различить шерсть и хлопок?»

5-6 мл раствора NaOH

При нагревании раствора NaOH видимые изменения произошли в пробирке с шерстяной нитью: шерсть гидролизовалась, исчезла; а

хлопчатобумажная нить осталась без изменения.

1 пробирка

R

             H

C     N         + H₂O      NaOH

H                   n                             

общая формула белка

R                              R

             H                           H

C          N         +      C        N

H                   x        H                  y

х << n; у << n; R- остаток аминокислоты

2 пробирка

                                                NaOH

        целлюлоза или  клетчатка

1. Способ, позволяющий отличить шерстяную нить от хлопчатобумажной нити основан на  химическом явлении – гидролиз.
2. Пептидные связи могут подвергаться гидролитическому разрыву в молекулах белка, а в молекулах целлюлозы – ковалентные связи.
3. Гидролиз белка идет в щелочной среде, а гидролиз целлюлозы – в кислой.
4. Аминокислоты являются конечными продуктами гидролиза белка.
5. Шерстяные изделия следует стирать порошком, не содержащим щелочную среду; а хлопчатобумажные изделия - не содержащим кислотную среду.

6

«Скорая химическая помощь»

2-3 мл раствора муравьиной  кислоты, 

1 капля раствора индикатора - метилового оранжевого,

раствор аммиака.

При добавлении  раствора индикатора  р-р муравьиной кислоты  стал розового цвета.

А при добавлении аммиака  – оранжевого-желтым.

HCOOH +  NH₄OH        HCOONH₄ +H₂O

муравьиная  нашатырный   формиат

кислота         спирт               аммония

1. Нашатырный спирт можно заменить пищевой содой.
2. Применять негашеную известь для тех же целей нецелесообразно.

10

« Странная жидкость»

кусочек фильтровальной бумаги,

3-4 капли раствора CoCl_2,

H₂O.

При нагревании раствора хлорида  кобальта CoCl₂ становится синим или голубым цветом. После охлаждения раствор хлорида кобальта переходит в розовый цвет.

CoCl₂ + 6 H₂O          2 [Co(H₂O)₆]Cl₂

2[Co(H₂O)₆]Cl₂     t        Co[CoCl₄]+12H₂O

кристаллогидрат         безводный

хлорида кобальта       хлорид кобальта

розового цвета            синего цвета

1. При нагревании водного раствора хлорида кобальта происходит изменение окраски раствора, так как соль при нагревании обезвоживается.
2. Для контроля влажности в оптические приборы помещают мешочки с синими гранулами.
3. В безводный спирт добавить несколько кристаллов, и в случае наличия воды кристаллы окрасятся в синий цвет.
4. Хлорид кобальта можно успешно использовать для тайнописи: буквы, написанные его раствором, содержащим в 25 мл воды 1 г соли, совершенно невидимы и проявляются, делаясь синими, при легком нагревании бумаги.

12

«Гипосульфит – внештатный сотрудник химчистки»

кусочек белой ткани,

капля йодной настойки, раствор  гипосульфита натрия.

Пятно на ткани в растворе гипосульфита натрия обесцвечивается.

2 Na₂S₂O₃ + I₂               Na₂S₄O₆ + 2 NaI

тиосульфат             тетратионат

натрия                     натрия

1. В основе обесцвечивания пятна йода лежит окислительно -восстановительная реакция.
2. Степени окисления элементов изменяются следующим образом:

I⁰₂ 2Na I

Cтепени окисления изменяются у серы и у йода. 

13

«Марганцовка в роли хамелеона»

1 мл раствора перманганата  калия KMnO₄,

разбавленный раствор  серной кислоты, H2O, концентрированный  раствор гидроксида натрия.

В пробирке с разбавленным раствором серной кислоты раствор

KMnO₄ обесцветился; в пробирке с водой – появился осадок MnO₂ (темного цвета); в пробирке с концентрированным раствором гидроксида натрия – раствор KMnO₄ стал зеленовато-бурого цвета.

1 пробирка

2KMnO₄ +  5Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄

       2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + 3 H₂O

2 пробирка

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O

2 MnO₂ +3 Na₂SO₄ +  2 KOH

3 пробирка

2 KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2 KOH

перманганат

калия

        2 K₂MnО₄ + Na₂SO₄ + H₂O

         манганат

         калия

1. В проведенном эксперименте имеет место окислительно – восстановительная реакция.
2. В зависимости от среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная) марганец восстанавливается до разных степеней окисления (Mn⁺² ,

Mn⁺⁴, Mn⁺⁶).

(Mn⁷⁺O₄)^{-      Н+}     Mn⁺²

(бесцветн.)

(Mn⁷⁺O₄)^{- H}₂^О      MnO₂     

(темный)

(Mn⁷⁺O₄)^{-  ОН-}    (Mn⁺⁶O₄)^2-

(зелено-бурый)