Автор работы: Пользователь скрыл имя, 30 Марта 2013 в 00:38, курсовая работа
Термодинамическим процессом называется изменение состояния термодинамической системы; характеризующееся изменением ее параметров. В качестве термодинамических систем могут рассматриваться некоторые объемы газов.
В курсовой работе проведены расчеты термодинамических процессов с идеальными углеводородными смесями.
Непрерывную последовательность термодинамических процессов представляет собой циклы тепловых машин. В процессе работы выполнен проектировочный расчет теплообменного аппарата. Результатом работы является построение P-V и T-S диаграмм политропных процессов, составление схемы теплообменного аппарата.
Введение ……………………………………………………………..…..…….....4
Задание для первого раздела курсовой работы …………………….…....…....5
Основная часть …………………………………………………………….....…..6
1.1 Исходные данные…………………………………………………….....….6
1.2 Обработка исходных данных …………………………………….….…...7
1.3 Политропный процесс при n=0 …………………………………..…..….8
1.4 Политропный процесс при n=0,7 ………………………………..…..….10
1.5 Политропный процесс при n=1,0 …………………………………..…...13
1.6 Политропный процесс при n=1,20 …………..…………………..…..….15
1.7 Политропный процесс при n=k ……………………………………..…..18
1.8 Политропный процесс при n= 2..………………………………....…......21
Сводная таблица результатов термодинамического расчета …….……….….25
PV-диаграмма политропных процессов ………………….…….………..….....26
TS-диаграмма политропных процессов ………………….……………………26
Задание для второго раздела курсовой работы…………………...………. 27
2 Расчетная часть………………………………………………….………… 28
2.1 Рассчитываем коэффициент теплоотдачи холодного теплоносителя (нефть). …………………………………………………………………………28
2.2 Расчет коэффициента теплоотдачи холодного теплоносителя (нефть).. 27
2.3Расчет коэффициента теплоотдачи……………………………………..29
2.4 Расчет поверхности теплообмена……………………………………….30
2.5Расчет количества секций ТОА………………………………………….30
Сводная таблица результатов теплового расчета теплообменного аппарата31
Приложение А. Эскиз теплообменного аппарата…………………….….....32
Заключение ……………………………….…………….…….………...…..…33
Список использованных источников …………………….…………...….......34
1.8.11 Изменение энтальпии
∆h=h2-h1=Cpсм*(T2-T1)=
1,9856*(190,10-12-273,15)=-
1.8.12 Изменение энтропии
∆S= Спсм*ln(T2/T1)= 1,0245*ln(190,10/(12+273,15)) =-0,4154 кДж/(кг*K)
1.8.13 Теплота процесса
qп=∆h= Спсм *(T2-T1)= 1,0245*(190,10-12-273,15)= -97,379 кДж/кг
1.8.14 Коэффициент распределения энергии (α)
α показывает долю внешней теплоты, затраченной на изменение внутренней энергии
α=∆U/ qп =-143,050 /-97,379=1,4690
1.8.15 Проверка расчетов
qп’=∆U+ LT = -143,050+45,681= -97,369 кДж/кг
∆%= (qп’- qп)/ qп =(-97,369 –( -97,379))/ -97,379=0,0001 %
P
V
T
S