Хімія навколо нас

У малих дозах вони використовуються в медицині як в'яжучий і бактеріостазное 

(Затримує ріст і розмноження  бактерій) засіб. Так, наприклад,  сульфат 

міді (II) CuSO4 використовують при лікуванні кон'юнктивітів у вигляді

очних крапель (0,25%-ний розчин), а також для припікання при трахомі у вигляді

очних олівців (сплав сульфату міді (II), нітрату калію, квасцов і

камфори). При опіках шкіри фосфором виробляють її рясне змочування 5%-ним 

розчином сульфату міді (II).

Давно помічено бактерицидну (що викликає загибель різних бактерій) властивість

срібла і його солей. Наприклад, в медицині розчин колоїдного срібла,

(Колларгол) застосовують для  промиваннягнійних ран, сечового  міхура при 

хронічних циститах і уретритах, а  також у вигляді очних крапель при гнійних

кон'юнктивітах і бленореї. Нітрат срібла AgNO3 у вигляді

олівців застосовують для припікання бородавок, грануляцій і т. п. У 

розведених розчинах (0,1-0,25%-і) його використовують як в'яжучий і 

протимікробний засіб для примочок, а також в якості очних крапель.

Вчені вважають, що припікальне дію  нітрату срібла пов'язано з його

взаємодією з білками тканин, що призводить до утворення білкових солей 

срібла - альбуминатов.

В даний час, безперечно, встановлено, що всім живим організмам притаманне

явище іонної асиметрії - нерівномірний  розподіл іонів всередині і поза

клітини. Наприклад, усередині клітин м'язових волокон, серця, печінки, нирок 

є підвищений вміст іонів калію  в порівнянні з позаклітинним.

Концентрація іонів натрію, навпаки, вище поза клітини, ніж усередині неї. Наявність

градієнта концентрацій калію і  натрію - експериментально встановлений факт.

Дослідників хвилює загадка про  природу калій-натрієвого насоса і  його

функціонування. На вирішення цього  питання спрямовані зусилля багатьох

колективів учених, як у нашій  країні, так і за кордоном. Цікаво, що за

міру старіння організму градієнт концентрацій іонів калію і натрію на кордоні 

клітини падає. При настанні смерті концентрація калію і натрію всередині  і 

поза клітини відразу ж вирівнюється.

Біологічна функція іонів літію  і рубідію в здоровому організмі  поки не

ясна. Однак є відомості, що введенням  їх в організм вдається лікувати

одну з форм манікально-депресивного психозу.

Біологам і медикам добре  відомо, що важнуюроль в організмі людини

грають глікозиди. Деякі природні глікозиди (які добуваються з  рослин)

активно діють на серцевий м'яз, підсилюючи скоротливі функції і 

уповільнення ритму серця. При  попа ¬ данії в організм великої  кількості 

серцевого глікозиду може проізойті повна зупинка серця. Іони деяких

металів впливають на дію глікозидів. Наприклад, при введенні в кров іонів 

магнію дію глікозидів на серцевий м'яз послаблюється Іони кальцію,

навпаки, підсилюють дію серцевих глікозидів

Деякі сполуки ртуті також надзвичайно отруйні. Відомо, що іони ртуті

(II) здатні міцно з'єднуватися з білками. Отруйна дія хлориду ртуті

(II) HgCl2 (сулеми) проявляється, перш за все, в некрозі

(Омертвляння) нирок і слизової  оболонки кишечника. У результаті  ртутного 

отруєння нирки втрачають здатність виділяти з крові продукти

життєдіяльності організму.

Цікаво, що хлорид ртуті (I) Hg2Cl2 (давня

назва каломель) нешкідливий для  організму людини. Ймовірно, це пояснюється 

надзвичайно низькою розчинністю  солі, в результаті чого іони ртуті не

потрапляють у помітних кількостях в організм.

Ціаністий калій (Ціанід калію) KCN - сіль синильної кислоти HCN.

Обидва з'єднання є швидкодіючими  і сильними отрутами

При гострому отруєнні синильною кислотою та її солями втрачається свідомість,

наступає параліч дихання і  серця. На початковій стадії отруєння людина

відчуває запаморочення, відчуття тиску на чолі, гострий головний біль,

прискорене дихання, серцебиття. Перша  допомога при отруєнні синильною 

кислотою та її солями - свіже повітря, кисневе дихання, тепло. Протиотрутою

є нітрит натрію NaNO2 і органічні нітросполуки:

амилнитрит C5H11ONO і пропилнитрит C3

H7ONO. Вважають, що дія нітриту натрію зводиться до

перетворенню гемоглобіну в  мета-гемоглобін. Останній міцно пов'язує ціанідні

іо ¬ ни в ціанметагемоглобін. Цим шляхом дихальні ферменти звільняються від 

ціанідних іонів, що і призводить до відновлення дихальної функції  клітин і 

тканин.

Як протиотрут на синильну кислоту  широко використовують сірковмісні 

з'єднання: колоїдну сірку, тіосульфат натрію Na2S2O

3, тетратіонат натрію Na2S4O6

, А також сірковмісні органічні  сполуки, зокрема, амінокислоти -

глутатіон, цистеїн, цистин. Синильна кислота і її солі при взаємодії  з 

сірої перетворюються на тіоціанати відповідно до рівняння

HCN + S → HNCS

Тіоціанати ж абсолютно нешкідливі для людського організму.

З давніх пір при небезпеку отруєння ціанідами рекомендувалося тримати  за

щокою шматочок цукру. У 1915р. німецькі хіміки Рупп і Гольця показали, що

глюкоза взаємодіє з синильною кислотою та деякими ціанідами з

освітою нетоксичного з'єднання ціангідріна  глюкози:

ОН ОН ОН ОН ОН Н ОН OH OН

ОН ОН Н 

| | | | | |

| | | | | |

СН2-СН-СН-СН-СН-С = О + HCN → СН2-СН-СН-СН-СН-С-ОН

|

CN

глюкоза ціангідрін

глюкози

Свинець та його сполуки є досить сильними отрутами. В організмі

людини свинець накопичується  в кістках, печінці та нирках.

Дуже токсичні сполуки хімічного  елемента талію, який відносять до

числа рідкісних.

Слід вказати, що всі кольорові  та особливо тяжкі (розташовані в кінці

періодичної системи) метали в кількості  вище допустимих отруйні.

Вуглекислий газ у великих кількостях міститься в організмі людини і тому не

може бути отруйним. За 1 год доросла  людина видихає приблизно 20 л (близько 40

г) цього газу. При фізичній роботі кількість видихуваного вуглекислого газу

збільшується до 35 л. Він утворюється  в результаті згорання в організмі 

вуглеводів і жирів. Однак при  великому змісті СО2 в 

повітрі настає задуха через нестачу  кисню. Максимальна 

тривалість перебування людини в приміщенні з концентрацією СО2

до 20% (за об'ємом) не повинна перевищувати 2 г. У Італії є отримавшишая широку

популярність печера («Собача печера»), в якій людина стоячи може перебувати

тривалий час, а забігла туди собака задихається і гине. Справа в тому, що

приблизно до пояса людини печера заповнена важким (у порівнянні з  азотом і 

киснем) вуглекислим газом. Оскільки голова людини знаходиться в повітряному 

шарі, то він не відчуває ніяких незручностей. Собака ж при її зростанні виявляється  в

атмосфері вуглекислого газу і тому задихається.

Лікарі і біологи встановили, що при окислюванні в організмі  вуглеводів до води і 

вуглекислого газу на одну витрачену  молекулу кисню виділяється одна

молекула СО2. Таким чином, ставлення  виділеного СО

2 до поглиненому О2 (величина дихального

коефіцієнта) дорівнює одиниці. У разі окислення жирів дихальний коефіцієнт

дорівнює приблизно 0,7. Отже, визначаючи величину дихального

коефіцієнта, можна судити, які  речовини переважно згоряють в організмі.

Експериментально встановлено, що при короткочасних, але інтенсивних м'язових

навантаженнях енергія виходить за рахунок окислення вуглеводів, а  при тривалих -

переважно за рахунок згорання жирів. Вважають, що перемикання організму  на

окислення жирів пов'язане з виснаженням резерву вуглеводів, що зазвичай спостерігається

через 5-20 хв після початку інтенсивної  м'язової роботи.

Антидоти.

Антидоти - речовини, що усувають наслідки дії отрути на

біологічні структури та інакгавірующіе отрути за допомогою хімічної

Жовта кров'яна сіль K4 [Fe (CN) 6] утворює

малорозчинні сполуки з іонами багатьох важких металів. Це властивість 

використовують на практиці для  лікування отруєнь солями важких металів.

Хорошим антидотом при отруєннях  сполуками миш'яку, ртуті, свинцю,

кадмію, нікелю, хрому, кобальту та інших  металів є унітіол:

СН2-СН-CH2SO3Na ∙ Н2О 

| |

SH SH

Універсальним антидотом є молоко.

 

 

Використанняа література

 

1. Коротка хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія, 1961 -

1967. Т. I-V.

2. Радянський енциклопедичний словник. - М:: Рад. енциклопедія, 1983.

3. Августінік А.І. Кераміка. - Л.: Стройиздат, 1975.

4. Андрєєв І.М. Корозія металів  та їх захист. - К.: Татарське 

книжкове вид-во, 1979.

5. Бетехтін А.Г. Мінералогія. - М.: Держ. вид-во геологічної

літератури, 1950.

6. Бутт Ю.М., Дудеров Г.Н., Матвєєв  М.А. Загальна технологія силікатів. -

М.: Госстройіздат, 1962.

7. Швидке Г.П. Технологія сірникового  виробництва. - М.-Л.:

Гослесбуміздат, 1961.

8. Вітт Н. Керівництво до свічки  виробництва. - Санкт-Петербург:

Друкарня департаменту зовнішньої торгівлі, 1851.

9. Войтович В.А., Мокеева Л.М. Біологічна  корозія. - М.: Знание,

1980. № 10.

10. Войцеховська А.Л., Вольфензон  І. І. Косметика сьогодні. - М.: Хімія, 1988.

11. Дудеров І.Г., Матвєєва Г.М.,. Суханова В.Б. Загальна технологія

силікатів. - М.: Стройиздат, 1987.

12. Козловський А.Л. Клеї і  склеювання. - М.: Знание, 1976.

13. Козмай Ф. Виробництво паперу  в теорії і на практиці. - М.: Лісова 

промисловість, 1964.

14. Кукушкін Ю.М. З'єднання вищого  порядку. - Л.: Хімія, 1991.

15. Кульський Л.А., Даль В.В. Проблема  чистої води. - Київ: Наукова думка, 

1974.

16. Лепешко  І.М., Розен Б.Я. Мінеральні дари моря. - М.: Наука, 1972.

17. Лосєв  К.С. Вода, - Л.: Гидрометеоиздат, 1989.

18. Лук'янов  П.М. Коротка історія хімічної  промисловості СРСР. - М.:

Вид-во АН СРСР, 1959.

19. Лялько  В.І. Вічно жива вода. - Київ: Наукова  дума, 1972.

20. Петербурзький  А.В. Агрохімія і системи добрив. - М.: Колос, 1967.

21. Теддер  Дж., бракує А., Джубба А. Промислова  органічна хімія. -

М.: Світ, 1977.

22. Уліг  Г.Г., Реві Р.У. Корозія і боротьба  з нею. - Л.: Хімія, 1989.

23. Чалмерс  Л. Хімічні засоби в побуті і промишленності - Л.: Хімія, 1969.

24. Чащин  А.М. Хімія зеленого золота. - М.: Лісова промисловість, 1987.

25. Енгельгардт  Г., Гранич К., Ріттер К. Проклейка  паперу. - М.: Лісова 

промисловість, 1975.