Методика комплексонометрического определения ионов никеля в растворе химического никелирования

Результаты титрования соли никеля внесли в таблицу.

Таблица 1. Результаты титрования серии растворов соли никеля

с(NiCl2∙6H2O), М	V (трилон Б), мл	с (Ni2+), г/л	Cтеор(Ni2+), г/л
0.024	4.9	1.44	1.18
0.04	7.93	2.33	2.36
0.08	1.67	4.61	4.72
0.12	2.3	6.76	7.08
0.2	3.83	11.27	11.8
0.4	7.83	23.03	23.6

 

 

 

Рассчитали теоретические значения концентраций соли и ионов никеля и построили график зависимости ошибки титрования от концентрации ионов никеля в растворе.

Стеор(NiCl2∙6H2O)=M(NiCl2∙6H2O)∙c(NiCl2∙6H2O)

Cтеор(Ni2+) = Cтеор(NiCl2∙6H2O)∙ М(Ni2+)/М(NiCl2∙6H2O)

Рис. 3.1 Зависимость ошибки титрования от концентрации никеля в растворе

Из графика видно, что точность титрования увеличивается с ростом концентрации ионов никеля в растворе.

Результаты титрования соли никеля в присутствии аминоуксусной кислоты также внесли в таблицу и построили график, отображающий зависимость ошибки титрования от концентрации аминоуксусной кислоты в присутствии щелочи и без нее.

 

 

 

 

 

Таблица 2. Результаты титрования 0.08 М раствора соли никеля в присутствии разных концентраций глицина

С(HGly), М	V (трилон Б), мл	C(Ni2+), г/л	Cтеор(Ni2+), г/л
0.024	15.97	4.7	4.72
0.040	15.7	4.62	4.72
0.080	15.5	4.57	4.72
0.12	15.63	4.60	4.72
0.20	15.53	4.57	4.72
0.40	15.1	4.44	4.72

 

 

 

Рис. 3.2 Зависимость ошибки титрования от концентрации глицина в растворе

 

 

 

Таблица 3. Результаты титрования 0.08 М раствора соли никеля в присутствии разных концентраций глицина и щелочи

С(HGly), М	V (трилон Б), мл	C(Ni2+), г/л	Cтеор(Ni2+), г/л
0.024	15.97	4.7	4.72
0.040	18.6	4.96	4.72
0.080	16.97	4.99	4.72
0.12	17	4.99	4.72
0.20	16.9	4.97	4.72
0.40	16.97	4.99	4.72

 

 

Рис. 3.3 Зависимость ошибки титрования от концентрации никеля в растворе в присутствии щелочи

Из данных приведенных выше видно, что в комплексном электролите точность  титриметрического метода уменьшается с ростом концентрации глицина. При проведении титрования с добавлением щелочи вблизи точки эквивалентности удается добиться более точных результатов.

 

ВЫВОДЫ

1. Точность титриметрического  метода увеличивается с повышением  концентрации ионов никеля в растворе.

2. В комплексном электролите  точность титриметрического метода  уменьшается с ростом концентрации  глицина. Это может быть связано  с ростом закомплексованности  электролита с увеличением глицина.

3. При проведении анализа  с добавлением щелочи удалось  добиться точности во всем  интервале концентраций глицина.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Васильев В. П., Аналитическая  химия. Высшая школа., 1979. С. 261.

2. Лайтинен Г. А., Харрис В. Е., Химический анализ. Химия., 1979. С. 148-151.

3. Лурье Ю. Ю., Справочник  по аналитической химии. Химия., 1989. С. 68.

4. Пешкова В. М., Савостина  В. М., Аналитическая химия никеля. Наука.,1966. С. 83-90.

5. Пиккеринг У. Ф., Современная аналитическая химия. Химия., 1977. С.182

6. Шварценбах Г., Флашка Г., Комплексонометрическое титрование. Химия., 1970.  с.