Окислительно-восстановительные реакции

Последовательность проведения:

1) в ячейку капельного планшета  внесите каплю 0,1М раствора  йодида калия KI, затем добавьте каплю 1М раствора серной кислоты H₂SO₄. Отметьте окраску раствора;

2) прилейте 2–3 капли концентрированного  раствора пероксида водорода Н₂О₂. Отметьте наблюдаемые изменения окраски раствора;

3) подтвердите образование свободного  йода с помощью крахмальной  пробы как в предыдущем опыте;

4) во вторую ячейку внесите  каплю 0,1М раствора перманганата  калия KМnO₄ и каплю 1М раствора серной кислоты H₂SO₄. Отметьте окраску раствора;

5) прилейте 2–3 капли концентрированного  раствора пероксида водорода  Н₂О₂. Отметьте изменение окраски раствора, обратите внимание на выделение пузырьков газа;

6) объясните происходящие изменения  окраски растворов и результат крахмальной пробы. Укажите, какой газ выделяется при взаимодействии Н₂О₂ с KМnO₄;

7) напишите уравнения протекающих  окислительно-восстановительных реакций,  используя метод электронно-ионных  полуреакций;

4) сделайте вывод, в каких  реакциях пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем.

 

Опыт 4. Окислительная  активность галогенов

В данном опыте предлагается сравнить окислительную активность галогенов, используя реакции взаимодействия хлора (хлорной воды Cl₂×nH₂O) с иодидом KI и бромидом KBr калия.

Внимание! Опыт выполняется в вытяжном шкафу.

Последовательность проведения:

1) налейте в одну пробирку 2–3  мл раствора йодида калия KI, а в другую – 2–3 мл бромида  калия KBr;

2) добавьте в пробирки с помощью  капельной пипетки несколько капель хлорной воды. Наблюдайте изменение окраски растворов;

3) добавьте в каждую из пробирок  по 2–3 мл бензола;

4) закройте пробирки пробками  и энергично встряхните их. Дайте  слоям жидкости в пробирках  разделиться. Сравните их окраску.  Подтвердите присутствие свободных йода и брома, добавив в пробирки полоску крахмальной бумаги. Бром образует с крахмалом оранжево-красный продукт, а йод – продукт темно-синего цвета;

5) объясните наблюдаемые изменения  окраски водных растворов   и растворов в бензоле после взаимодействия с соответствующими солями. По результатам крахмальной пробы отметьте присутствие в растворе йода и брома;

6) сделайте выводы об окислительной  активности галогенов;

7) напишите уравнения протекающих  окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса;

8) на основании выводов расположите  галогены в порядке убывания  их окислительной активности. Укажите,  какое место в ряду окислительной  активности галогенов занимает  фтор и почему в данном эксперименте  он не исследуется.

 

Опыт 5. Селитра как окислитель

Соли азотной кислоты являются окислителями и широко используются в пиротехнике, так как их восстановление при высокой температуре протекает  со световыми и шумовыми эффектами. Предлагается исследовать реакцию  взаимодействия селитры KNO₃ и древесного угля – составных частей черного пороха.

Последовательность проведения:

1) в сухую пробирку, закрепленную  вертикально, внесите 1–2 г  нитрата калия KNO₃;

2) нагрейте пробирку в пламени  горелки до расплавления соли;

3) опустите в пробирку кусочек древесного угля. Продолжайте нагревание до воспламенения угля. Отметьте происходящие изменения;

4) после окончания реакции и  охлаждения добавьте в пробирку  дистиллированную воду до растворения  осадка;

5) прилейте несколько капель  1М раствора соляной кислоты HCl. Обратите внимание на выделение газа;

6) объясните происходящие изменения;

7) напишите уравнения протекающих  реакций. При составлении уравнения  окислительно-восстановительной реакции  используйте метод электронного  баланса, учитывая, что ее продуктами являются азот N₂, углекислый газ СО₂ и поташ K₂CO₃.

 

 

 

 

 

 

 

 

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

 

Закончить составление уравнений  окислительно-восстановительных реакций  методом электронно-ионных полуреакций:

1. Cl₂ + SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ + ...

2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® O₂ + ...

3. I₂ + K₂SnO₂ + KOH ® K₂SnO₃ + ...

4. KI + KMnO₄ + H₂SO₄ ® I₂ + ...

5. H₂S + HNO_3(конц) ® H₂SO₄ + ...

6. FeSO₄ + KMnO₄ + KOH ® Fe(OH)₃ + ...

7. KI + KMnO₄ + HCl ® KIO₃ + ...

8. Cu + H₂SO_{4 (конц.)} ® CuSO₄ + ...

9. Sb + HNO_{3 (разб.)} ® Sb₂O₅ + ...

10. KI + KMnO₄ + H₂O ® KIO₃ + ...

11. Br₂ + H₂S + H₂O ® H₂SO₄ + ...

12. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + ...

13. KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® I₂ + ...

14. Ag + HNO_{3 (разб.)} ® AgNO₃ + ...

15. NO₂ + H₂O ® HNO₃ +HNO₂

16. H₂S + KClO  ® S + KCl + ...

17. FeCl₂ + Cl₂ ® ...

18. Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ® ...

19. NaIO₃ + SO₂ + H₂O ® NaI + ...

20. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + ...

21. Zn + K₂Cr₂O₇ + HCl   ® ZnCl₂ + ...

22. Cl₂ + KI + H₂O  ® KIO₃ +  ...

23. KI + H₂SO_{4 (конц.)} ® I₂ + ...

24. SO₂ + KMnO₄ + H₂O ® H₂SO₄ + ...

25. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl ® O₂ + ...

26. HCl _(конц.) + KClO₃ ® Cl₂ + ...

27. Cl₂ + KOH ® KCl + KClO₃ + ...

28. H₂S + HNO₂ ® S + NO + ...

29. H₂S + H₂SO_{4 (конц.)} ® S + …

30. HCl _(конц.) + MnO₂ ® Cl₂ + ...

 

Создатель документа    Овчаренко Л.П.