Автор работы: Пользователь скрыл имя, 23 Декабря 2014 в 20:51, курсовая работа
Целью данной курсовой работы является подробно узнать и изучить растворы.
Исходя из поставленной цели, необходимо решить следующие задачи:
• Подробно описать классификацию растворов;
• Раскрыть основные направления в развитие растворов;
• Ознакомиться термодинамические условия образования растворов;
• Установить зависимость свойств растворов от состава и свойств его компонентов;
• Определить понятия идеальный раствор, предельноразбавленный раствор, реальный раствор(неидеальный раствор);
• Рассмотреть законы связанные непосредственно с данной темой
(законы: Рауля, Генри, Вревского, Гиббса –Коновалова );
• Изучить диаграмму «общее давление пара –состав раствора», температура –состав.
Введение
1 Теоретическая часть
1.1 Классификация растворов
1.2 Основные направления в развитии теории растворов
1.3 Термодинамические условия образования растворов
1.4 Парциальные молярные величины
1.5 Основные методы определения парциальных молярных величин
1.6 Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные и неидеальные (реальные) растворы.
1.7 Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля. Диаграмма кипения
1.8 Азеотропные смеси. Законы Гиббса – Коновалова. Законы Вревского
2 Практическая часть
Заключение
Список использованных источников
Второй закон Гиббса – Коновалова: в азеотропных смесях диаграмм состояния экстремальные точки (максимум и минимум) составы жидкости и пара совпадают [1].
Основные закономерности влияния температуры на состав пара, равновесного с летучей смесью, вытекают из основных термодинамических соотношений для летучих смесей и называются законами Вревского.
Первый закон Вревского:
При повышении температуры пар, находящийся в равновесии с летучей смесью постоянного (заданного) состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Эта закономерность справедлива для летучих смесей как без азеотропа, так и с азеотропом.
Второй закон Вревского: В системах с максимумом на кривой давления пара при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает относительное содержание компонента с большей парциальной молярной теплотой испарения, а в летучей смеси с минимумом на кривой давления пара изменение относительного содержания компонента обратное.
Третий закон Вревского:
При повышение температуры в системах с максимумом на кривой давления пара состав пара ,находящегося в равновесии с данной летучей смесью, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направление. Третий закон является следствием первого и второго закона.
Законы Вревского могут быть сформулированы также для зависимости температуры кипения от состава [2].
2 ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Выполнить задание:
На основание данных о составах жидкой «X» и паровой «Y» фаз в мольных процентах вещества А, находящихся в равновесии при температуре Т и общем давление Р(см. табл.1):
Таблица 1
№ варианта |
Система D |
P∙10-4 H/м2 |
Состав, мол.% |
T, K | ||||||||
X |
Y | |||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 | |||||||
6 |
А-H2O B-C3H7OH |
10,133 |
100,0 |
100,0 |
373,0 | |||||||
99.0 |
89.0 |
368,0 | ||||||||||
98.0 |
78.4 |
365,0 | ||||||||||
96.0 |
68.0 |
363,5 | ||||||||||
94.0 |
64.9 |
362,3 | ||||||||||
90.0 |
62.8 |
361,5 | ||||||||||
80.0 |
60.8 |
361,1 | ||||||||||
70.0 |
59.6 |
360,9 | ||||||||||
60.0 |
57.6 |
360,8 | ||||||||||
50.0 |
54.8 |
360,9 | ||||||||||
40.0 |
50.8 |
361,3 | ||||||||||
30.0 |
44.9 |
362,0 | ||||||||||
20.0 |
35.9 |
363,5 | ||||||||||
15.0 |
29.6 |
364,5 | ||||||||||
10.0 |
22.2 |
365,8 | ||||||||||
4.0 |
10.0 |
367,0 | ||||||||||
0.0 |
0.0 |
370,3 |
Таблица 2
№ варианта |
d |
T, K | |
6 |
75.0 |
363 |
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Растворы –это важные физико-химические системы, играющие огромную роль в процессах жизнедеятельности, биологии и технике.
Развитие взглядов на природу растворов с древних времен было связано с общим ходом развития науки и производства, а также с философскими представлениями о причинах химического сродства между различными веществами. Растворы далеко не совсем изучены.
Рассмотрев в данной курсовой работе, вопросы, касающиеся классификации растворов, основных направление в развитии теорий и термодинамического подхода, важнейших характеристик растворов. А также законов, связанных с растворами можно сделать следующие выводы:
Рассмотрели понятия азеотропные смеси и связанные с ними законы Гиббса – Коновалова. Законы Рауля и Генри. Изучили диаграмму состояния.
Дальнейшее изучение растворов приведет к новым открытиям.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
Информация о работе Растворы. Теории растворов . Закон Рауля и Генри. Реальные растворы