Контрольная работа по "Трудовому праву"

Министерство  Образования Молодежи и Спорта Украины

Одесская  Государственная Академия Строительства  и  Архитектуры

Кафедра организации  строительства и охраны труда

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа по дисциплине «Охрана труда»

 

 

Выполнил:

Студент группы ЗПГС-443

з/к№09128

Потапов И.И

Проверила:

Доц. Дашковская О.П.

 

 

 

 

ОДЕССА 2012

Содержание

1. Режимы охраны труда
2. Теоретические основы процесса горения. Условия, необходимые для горения.
3. Ожидаемы опасные и вредные факторы, возможные последствия их действий.
4. Задачи №8,18,28,38

 

 

1. Режимы труда и отдыха, их виды и основные принципы построения

Режимы труда и отдыха – это  регламентированная продолжительность  и чередование периодов работы и  отдыха в течение смены, суток, недели, устанавливаемые в зависимости  от особенностей трудовых процессов  и обеспечивающие поддержание высокой  работоспособности и здоровья работающих.

Различают следующие режимы труда  и отдыха: внутрисменный, суточный, недельный, годовой.

Внутрисменный режим устанавливают  с учетом фазного изменения работоспособности  в течение дня и характера  работы.

Задача установления рационального  режима труда и отдыха состоит  в том, чтобы обеспечить быструю  врабатываемость работников, максимально  увеличить период устойчивой высокой  работоспособности, сократить фазу утомления.

Мерами по ускорению врабатываемости  являются вводная гимнастика, функциональная музыка. Для сохранения устойчивой работоспособности вводятся микропаузы в нормы труда (9-15% рабочего времени). С целью предупреждения утомления должны вводиться перерывы на отдых и личные надобности и регламентированные перерывы, количество и длительность которых определяется спецификой труда. Необходимо предоставлять короткие перерывы для отдыха  
(5-10мин.) за час до обеда и за час до окончания работы, в период спада работоспособности – перерыв 10 мин на личные надобности. При выполнении тяжелых работ необходим ежечасный  
5-тиминутный перерыв на отдых.

Обеденный перерыв должен делить рабочий  день пополам. Продолжительность обеденного перерыва должна составлять  
40-60 мин. За это время восстанавливаются физиологические функции, и обеспечивается прием пищи.

Перерывы должны быть закреплены графиком работы.

Количественным показателем рациональности внутрисменного режима труда и отдыха является удельный вес периода высокой  работоспособности в рабочем  периоде. Оптимальная величина в  первой половине смены – 75%, во второй – 65%. Частный показатель, отражающий уровень работоспособности –  частота и тяжесть производственного  травматизма.

Суточные и многосменные режимы труда и отдыха используются на предприятиях, работающих в несколько смен.

Чередование смен следует устанавливать  в соответствии с естественным суточным режимом: утро - день - вечер - ночь. Продолжительность  работы ночью должна быть меньше, чем  днем. Исследованиями установлено, что  количество ошибок в ночные часы возрастает более чем в два раза.

Ежедневный отдых между рабочими сменами должен быть не менее двойной продолжительности времени работы, предшествующей отдыху. Например, при восьмичасовом рабочем дне продолжительность перерыва между двумя сменами должна составлять не менее 16 час.

Графики выхода на работу должны:

Годовой режим труда и отдыха определяет чередование рабочих  периодов с периодами длительного  отдыха, связанного с очередными ежегодными отпусками, которые необходимы для  сохранения здоровья, обеспечения высокой  работоспособности и трудового  долголетия.

Большими возможностями для  совершенствования режимов труда  и отдыха обладают режимы гибкого  рабочего времени, сочетающие периоды  гибкого и фиксированного времени.

Режим гибкого рабочего времени - форма  организации рабочего времени, при  которой для отдельных работников и коллективов структурных подразделений  допускается в определенных пределах саморегулирование начала, окончания  и общей продолжительности рабочего дня. При этом требуется полная отработка  установленного законом суммарного количества рабочих часов в течение  принятого учетного периода.

 

 

2. Теоритические основы процесса горения. Условия необходимые для горения.

Процессы горения. Виды горения : вспышка, возгорание, воспламенение, самовоспламенение, самовозгорание, взрыв.

Правильная организация противопожарных  мероприятий и тушения пожаров  невозможна без понимания сущности химических и физических процессов, которые происходят при горении. Знание этих процессов дает возможность  успешно бороться с огнем.

Горение - это химическая реакция окисления, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и обычно свечением. Окислителем в процессе горения может быть кислород, а также хлор, бром и другие вещества.

В большинстве случаев при пожаре окисление горючих веществ происходит кислородом воздуха. Этот вид окислителя и принят в дальнейшем изложении. Горение возможно при наличии вещества, способного гореть, кислорода (воздуха) и источника зажигания. При этом необходимо, чтобы горючее вещество и кислород находились в определенных количественных соотношениях, а источник зажигания имел необходимый запас тепловой энергии.

Известно, что в воздухе содержится около 21% кислорода. Горение большинства  веществ становится невозможным, когда содержание кислорода в воздухе понижается до 14-18%, и только некоторые горючие вещества (водород, этилен, ацетилен и др.) могут гореть при содержании кислорода в воздухе до 10% и менее. При дальнейшем уменьшении содержания кислорода горение большинства веществ прекращается.

Горючее вещество и кислород являются реагирующими веществами и составляют горючую систему, а источник зажигания  вызывает в ней реакцию горения. Источником зажигания может быть горящее пли накаленное тело, а также электрический разряд, обладающий запасом энергии, достаточным для возникновения горения и др.

Горючие системы подразделяются на однородные и неоднородные. Однородными являются системы, в которых горючее вещество и воздух равномерно перемешаны друг с другом (смеси горючих газов, паров с воздухом). Горение таких систем называют горением кинетическим. Скорость его определяется скоростью химической реакции, значительной при высокой температуре. При определенных условиях такое горение может носить характер взрыва или детонации. Неоднородными являются системы, в которых горючее вещество и воздух не перемешаны друг с другом и имеют поверхности раздела (твердые горючие материалы и нераспыленные жидкости). В процессе горения неоднородных горючих систем кислород воздуха проникает (диффундирует) сквозь продукты горения к горючему веществу и вступает с ним в реакцию. Такое горение называют диффузионным горением, так как его скорость определяется главным образом сравнительно медленно протекающим процессом-диффузией.

Для возгорания тепло источника  зажигания должно быть достаточным  для превращения горючих веществ  в пары и газы и для нагрева  их до температуры самовоспламенения. По соотношению горючего и окислителя различают процессы горения бедных и богатых горючих смесей. Бедные смеси содержат в избытке окислитель и имеют недостаток горючего компонента. Богатые смеси, наоборот, имеют в  избытке горючий компонент и  в недостатке окислитель.

Возникновение горения связано  с обязательным самоускорением реакции в системе. Процесс самоускорения реакции окисления с переходом ее в горение называется самовоспламенением. Самоускорение химической реакции при горении подразделяется на три основных вида: тепловой, цепной и комбинированный - цепочечно-тепловой. По тепловой теории процесс самовоспламенения объясняется активизацией процесса окисления с возрастанием скорости химической реакции. По цепной теории процесс самовоспламенения объясняется разветвлением цепей химической реакции. Практически процессы горения осуществляются преимущественно по комбинированному цепочечно-тепловому механизму.

Сгорание различают полное и  неполное. При полном сгорании образуются продукты, которые неспособны больше гореть: углекислый газ, сернистый газ, пары воды. Неполное сгорание происходит, когда к зоне горения затруднен  доступ кислорода воздуха, в результате чего образуются продукты неполного  сгорания: окись углерода, спирты, альдегиды  и др.

Ориентировочно количество воздуха (м3), необходимое для сгорания 1 кг вещества (или 1 м3 газа),

 

где Q - теплота сгорания, кДж/кг, или кДж/м3.

Теплота сгорания некоторых веществ: бензина-47 000 кДж/кг; древесины воздушно-сухой -14 600 кДж/кг; ацетилена - 54400 кДж/м3; метана - 39400 кДж/м3; окиси углерода - 12600 кДж/м3.

По теплоте сгорания горючего вещества можно определить, какое количество тепла выделяется при его сгорании, температуру горения, давление при  взрыве в замкнутом объеме и другие данные.

Температура горения вещества определяется как теоретическая, так и действительная. Теоретической называется температура  горения, до которой нагреваются  продукты сгорания, в предположении, что все тепло, выделяющееся при  горении, идет на их нагревание.

Теоретическая температура горения

 

где m - количество продуктов горения, образующихся при сгорании 1 кг вещества; с - теплоемкость продуктов горения, кДж/ (кг*К); θ - температура воздуха, К; Q - теплота сгорания, кДж/кг.

Действительная температура горения  на 30-50% ниже теоретической, так как значительная часть тепла, выделяющегося при горении, рассеивается в окружающую среду.

Высокая температура горения способствует распространению пожара, при ней  большое количество тепла излучается в окружающую среду, и идет интенсивная  подготовка горючих веществ к  горению. Тушение пожара при высокой  температуре горения затрудняется.

При рассмотрении процессов горения  следует различать следующие  его виды: вспышка, возгорание, воспламенение, самовоспламенение, самовозгорание, взрыв.

Вспышка - это быстрое сгорание горючей смеси, не сопровождающееся образованием сжатых газов.

Возгорание - возникновение горения под воздействием источника зажигания.

Воспламенение - возгорание, сопровождающееся появлением пламени.

Возгораемость - способность возгораться (воспламеняться) под воздействием источника зажигания.

Самовозгорание - это явление резкого увеличения скорости экзотермических реакций, приводящее к возникновению горения веществ (материала, смеси) при отсутствии источника зажигания.

Самовоспламенение - это самовозгорание, сопровождающееся появлением пламени.

Взрывом называется чрезвычайно быстрое химическое (взрывчатое) превращение вещества, сопровождающееся выделением энергии и образованием сжатых газов, способных производить механическую работу.

Необходимо понимать различие между  процессами возгорания (воспламенения) и самовозгорания (самовоспламенения). Для того чтобы возникло воспламенение, необходимо внести в горючую систему  тепловой импульс, имеющий температуру, превышающую температуру самовоспламенения  вещества. Возникновение же горения  при температурах ниже температуры  самовоспламенения относят к  процессу самовозгорания (самовоспламенения).

Горение при этом возникает без  внесения источника зажигания - за счет теплового или микробиологического  самовозгорания.

Тепловое самовозгорание вещества возникает в результате самонагревания под воздействием скрытого или внешнего источника нагрева. Самовоспламенение возможно только в том случае, если количество тепла, выделяемого в процессе самоокисления, будет превышать отдачу тепла в окружающую среду.

Микробиологическое самовозгорание возникает в результате самонагревания под воздействием жизнедеятельности микроорганизмов в массе вещества (материала, смеси). Температура самовоспламенения является важной характеристикой горючего вещества.

Температура самовоспламенения - это самая низкая температура вещества, при которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций, заканчивающееся возникновением пламенного горения.

Температуры самовоспламенения некоторых  жидкостей, газов и твердых веществ, имеющих применение в машиностроительной промышленности, приведены в табл. 1.

Таблица 1 Температуры самовоспламенения некоторых жидкостей

Вещество	Температура самовоспламенения, °С
Фосфор белый	20
Сероуглерод	112
Целлулоид	140-180
Сероводород	246
Масла нефтяные	250-400
Керосин	250
Бензин А-76	255
Мазуты	380-420
Каменный уголь	400
Ацетилен	406
Этиловый спирт	421
Древесный уголь	450
Нитробензол	482
Водород	530
Ацетон	612
Бензол	625
Окись углерода	644
Кокс	700