Шпаргалка по "Безопасности Республики Беларусии"

20 – 30% - средняя

>30% - тяжелая, летальный исход

Основные симптомы: синюшность лица, губ, видимых слизистых оболочек, головная боль, повышенная утомляемость, снижение работоспособности, одышка, сердцебиение, вплоть до потери сознания и гибели при выраженном отравлении.

Хроническое поступление нитратов в организм может вызвать рак, нарушение функции сердечно-сосудистой системы, врожденные пороки развития и т. д.

Источники нитратов в окружающей среде: образуются естественным путем, при  окислении органических соединений; азотные удобрения и перегной; крупные сельскохозяйственные комплексы; городские отбросы, транспорт и промышленность.

Источники поступления в организм человека: Овощи и фрукты (черная редька, столовая свекла, листовой салат, щавель, редиска, ревень, сельдерей, шпинат, листья петрушки, укроп); Мясные и рыбные продукты.;вода (особенно колодезная).

Способы снижения содержания нитратов в продуктах: мытье и вымачивание  продукта; очистка и удаление частей растения, наиболее накапливающих нитраты; отваривание; жарение и тушение.

Пестициды

химические средства, используемые для борьбы с вредителями и  болезнями растений, сорняками, паразитами домашних животных, переносчиками опасных  заболеваний и т. д.

Они относятся к различным классам  органических и неорганических соединений. Большинство – органические вещества, получаемые синтетическим путем.

Классы пестицидов в зависимости  от вредных организмов, против которых  они используются:

? аскорициды – вещества для  борьбы с клещами;

? инсектициды – средства, уничтожающие  вредных насекомых;

? гербициды – препараты для  борьбы с нежелательной растительностью;

? зооциды - яды, уничтожающие  вредных позвоночных животных;

? бактерициды – средства для  борьбы с возбудителями бактериальных  болезней растений;

? моллюскоциды – вещества, уничтожающие вредных моллюсков;

Классы пестицидов по токсичности:

- сильнодействующие

- высокотоксичные

- среднетоксичные

- малотоксичные

Механизм действия пестицидов зависит  от вещества, которое лежит в основе пестицида, например, хлорорганические, фосфорорганические, ртутносодержащие.

Формы отравления пестицидами: острая и хроническая (онкологические заболевания, уродства в поколениях).

7. Радиоактивность, изотопы, радионуклиды.

А.Беккерель  1  марта  1896  года   обнаружил   по почернению фотопластинки  испускание  солью  урана  невидимых  лучей  сильной проникающей способности. Вскоре он  выяснил,  что  свойством  лучеиспускания обладает и сам уран. Затем такое свойство им  было  обнаружено  и  у  тория.

РАДИАКТИВНОСТЬ – это процесс самопроизвольного превращения неустойчивого нуклида в другой нуклид с испусканием ионизирующего излучения. Единицами измерения активности радиоактивных веществ являются беккерель (Бк) и кюри (Ки) = 3,7*10 в 10 Бк.

Изотопы –  атомы химического элемента, отличающиеся от атомов того же химического элемента своей массой. 
Нуклиды – атомы, содержащие определенное число протонов и нейтронов.

Радионуклиды  – радиоактивные нуклиды.

А - особо высокая – 0,1 – Pu-238, Pu-239

Б – высокая  – 1 – Sr-90, j-131

В – средняя  – до 10 – cs-137

Г – малая  – до 10 – Fe-55

Минимально-значимая активность – наименьшая активность открытого источника на рабочем  месте, при которой на работу требуется  разрешение органов госнадзора (НРБ 76/87)

Все атомы химических элементов  имеют одинаковую структуру. Они  состоят из положительно заряженного ядра, где сосредоточена практически вся масса атома, и отрицательно заряженных электронов, которые образуют его электронные оболочки. Линейные размеры ядра примерно в 100 000 раз меньше линейных размеров атома. Так, поперечный размер атома равен примерно 10 ⁸ см, а ядра —10 ^,2 —10 ¹³ см.

Ядро  также имеет сложное строение и состоит из элементарных частиц — нуклонов, которые существуют в виде протонов и нейтронов. Протон — положительно заряженная, нейтрон — электрически нейтральная частица. Масса протона и нейтрона примерно одинакова, заряд протона по абсолютной величине равен заряду электрона — 1,610¹⁹ Кл или 4,8-10 ¹⁰ электростатических единиц заряда.

Атом  химического элемента характеризуется  двумя параметрами: массовым числом А и атомным номером элемента Z в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Массовое  число А — суммарное число  протонов и нейтронов в ядре данного атома. Атомный номер Z равен числу протонов, входящих в состав ядра. Очевидно, число нейтронов в ядре равно А—Z.

В нормальном состоянии атом нейтрален, поэтому  число электронов, образующих электронную  оболочку атома данного элемента, численно равно атомному номеру.

Атомы одного и того же элемента, ядра которых состоят из одинакового  числа протонов, но различного числа нейтронов, называются изотопами. Такие атомы имеют одинаковые химические свойства, поскольку у них один и тот же атомный номер, но различаются разными массовыми числами.                                                                   

Ядра всех изотопов химических элементов  образуют группу нуклидов. Для различия изотопов у символа элемента слева вверху ставится число, соответствующее массовому числу данного изотопа, и внизу слева указывается атомный номер элемента:

А

X Z

Некоторые нуклиды стабильны, т.е. при отсутствии внешнего воздействия никогда не претерпевают никаких превращений (стабильные нуклиды). Большинство же нуклидов нестабильны; они постоянно превращаются в другие нуклиды и называют их радионуклидами.

Протоны и нейтроны, из которых состоит ядро, связаны между собой особыми силами притяжения, так называемыми ядерными силами. Особенность ядерных сил в том, что их действие сказывается на очень коротких расстояниях, порядка размера ядра. Наряду с силами притяжения, действующими между всеми частицами ядра, между протонами существуют также обычные электростатические силы отталкивания, уменьшающие устойчивость атомного ядра.

Ядерные силы образуют устойчивые, наиболее крепко связанные комплексы нуклонов только при определенном соотношении протонов и нейтронов. У легких элементов периодической системы (у которых атомный номер меньше 20) отношение числа нейтронов к числу протонов приблизительно соответствует единице. Ядра таких элементов являются устойчивыми. С ростом атомного номера число нейтронов в ядре начинает превышать число протонов. Для тяжелых ядер соотношение между числом нейтронов и протонов достигает значений, близких к 1,6, что и обусловливает их неустойчивость. Нарушение соотношения между числом протонов и нейтронов в ядре ведет к ослаблению ядерных сил и самопроизвольному превращению ядер, т.е. к радиоактивности.

Устойчивость ядер атомов обеспечивается при вполне определенном соотношении протонов и нейтронов.

Энергия связи электрона с ядром  в* атоме тем меньше, чем на более удаленной от ядра оболочке он находится. Если один или несколько электронов оторвать от электронной оболочки, приложив соответствующую энергию, произойдет ионизация атома, который при этом из-за созданного дефицита отрицательно заряженных электронов станет положительно заряженным.

Если атом, наоборот, присоединяет электрон, которого ранее недоставало, электрон может быть переведен на более удаленную от ядра оболочку. Такой атом называется возбужденным. При переходе в невозбужденное состояние, т.е. когда освободившееся вакантное место на электронной оболочке занимает другой электрон, избыток энергии, равной энергии возбуждения, испускается в виде одного ли нескольких квантов фотонного излучения.

В конце прошлого века были сделаны два чрезвычайно важных открытия: в 1895 году немецким физиком В.К. Рентгеном был открыт новый, не известный до этого вид излучения, а в 1896 году французский физик А. Беккерель обнаружил, что уран самопроизвольно испускает невидимые лучи, вызывающие свечение некоторых веществ и потемнение фотопластинки. Это свойство было названо радиоактивностью, а излучение — радиоактивным.

Радиоактивность — это самопроизвольное превращение (распад) атомных ядер, приводящее к изменению атомного номера или энергетического состояния ядра.

Французские физики М. Складовская-Кюри и П. Кюри установили, что радиоактивностью обладает не только уран, но и некоторые  другие элементы, в частности радий, торий, вновь открытый ими элемент  полоний и др. Они экспериментально доказали, что при радиоактивном распаде испускаются альфа- или бета-частицы.

В результате радиоактивных превращений  возникают ядерные излучения, основными  из которых являются альфа-частицы, бета-частицы, гамма-лучи, нейтроны, рентгеновские лучи.

Альфа-частицы представляют собой поток ядер гелия

4

(Не), состоящих из двух протонов  и двух нейтронов.

Бета-частицы — поток электронов или позитронов (позитрон — положительно заряженная частица с той же массой, что и у электрона, заряд которого по абсолютной величине равен заряду электрона). Данному радионуклиду присущ вполне определенный тип распада.

Альфа-распад наблюдается у радиоактивных изотопов тяжелых элементов с атомным номером Z > 82. В результате альфа-распада число протонов в ядре уменьшается на две единицы, на столько же единиц уменьшается число нейтронов.

Следовательно, образуется новое ядро, атомный номер которого будет на две, а массовое число — на четыре единицы меньше.

                           226           а-распад        222          4

Например,        Ra--------------------------►Rn + He

                            88                                  86           2

                        Радий                                  радон  а-частицы

Энергия радиоактивных излучений  измеряется специальными единицами. За единицу энергии принят электронвольт (эВ). Электронвольт — это энергия, которую приобретает электрон, проходя в электрическом поле разность потенциалов, равную одному вольту.

Производной единицей является мегаэлектронвольт (МэВ). 1 МэВ = 1 млн эВ. Энергия а-частиц при выходе из ядра лежит между 3 и 11 МэВ. Слой воздуха 8—9 см полностью поглощает а-частицы указанной энергии. Их пробег в воде и мягкой биологической ткани составляет несколько десятков микрометров.

При бета-распаде наблюдаются три типа превращений: р-распад, или электронный распад; р+-распад, или позитрон-ный распад; электронный захват.

Электронный р-распад характерен для подавляющего числа известных в настоящее время естественных и искусственных радионуклидов (131 j, 32 р). Вылет из ядра электрона (р-распад) связан с превращением одного из нейтронов в протон. В результате число протонов в ядре увеличится на единицу, а суммарное число протонов и нейтронов не изменится. Следовательно, при электронном бета-распаде образуется новое ядро с атомным номером на единицу большим, чем у исходного, и с тем же массовым числом.

Например, 214р-распад         214

                    Bi --------------- ->Ро

                     84                         85

                   Висмут                 полоний

 

40          р-распад        40

К —-------------------►Са + е

19                               20

Позитронный р⁺-распад наблюдается лишь у незначительной части искусственных радиоактивных изотопов. При вылете из ядра позитрона (р⁺-распад) происходит превращение одного из протонов ядра в нейтрон. В результате вновь образованное ядро будет иметь атомный номер на единицу v     меньший и то же массовое число.

                     65           р⁺-распад         65

Например,     Zn   ------------------->-       Си + е⁺

                    30                                    29

 

30      р⁺-распад           30

Р-------------------►      Si + е⁴

Такой тип р-распада, как электронной  захват, редко встречается. При электронном захвате протон ядра захватывает электрон, находящийся на одной из ближайших орбит электронной оболочки атома, это приводит к тому, что протон превращается в нейтрон. Место, которое занимал захваченный электрон, освобождается. Оно немедленно заполняется электроном из других, более далеких от ядра, слоев оболочки.

Избыток энергии, освобождающийся  при таком переходе, испускается атомом в виде рентгеновского характеристического или другого излучения. Электронный захват наблюдается у 58_Со (кобальт). 15 % его ядер дают р-распад, 85 % — электронный захват. Максимальная энергия р-частиц, испускаемых различными радионуклидами, составляет 0,1—3,5 МэВ.

15. Основные принципы защиты  населения в ЧС.

Принципы обеспечения безопасноти  по принципу из реализации:

1) Заблаговременная подготовка. Предполагает прежде всего накопление средств защиты. как коллективных, так и индивидуальных от опасных и вредных факторов и поддержания их в готовности для использования их населением. А также подготовку к проведению мероприятий по эвакуации населения из опасных зон и зон риска.

  2) Дифиренцированный подход. Выражается в том, что характер и объём защитых мероприяьтий устанавливается в зависимости от вида источника опасных и вредных факторов, а также от местных условий.

3) Комплекснсть мероприятий закдючается в эффективном применении средств и способов защиты от последствий ЧС, согласованном осуществленнии со всемми мероприятиями по обеспечнеию безопасности жизнедеятельности в современной техно-социальной среде.

Коллективные  средства защиты: укрытия населения в защитных сооружениях, которые в свою очередь раздел на спец обустр убежища, противорад убежища и щели. Рассредоточение и эвакуация.

Индивидуальные  средства защиты: средства защиты органов дыхания, кожи, медицинские средства защиты. По принципу защиты инд средства защиты делятся на фильтрующие и изолирующие. По способу изготовления на промышленные и из подручных материалов.

АИ-2:проитивоболевое средство в шприце-тюбике, средство при отравлении фосфорно-органическими веществами, противобактериальное средство№2(антибиотик), радиозащитное средство№1, радиозащитное средство №2, противорвотное средство.

Индивидуальный  противохимический пакет: плафон с дегазирующим веществом и 4 ватно-марлевых тампона.

Пакет перевязочный индивидуальный: бинт с закрепленными на них ватно-марлевыми повязками.