Комплексные соединения трехвалентных элементов семейства железа

 

W + 6K₃[Fe(CN)₆] + 8KOH → 6K₄[Fe(CN)₆] + K₂WO₄ + 4H₂O

 

Гидратированный ион [Fe(H2O)6]3+ бесцветен. Возникновение при стоянии характерной бурой окраски растворов солей иона Fe3+ cвязано с внедрением во внутреннюю сферу аквакомплекса гидроксильных ионов при

протекании процесса гидролиза:

                                                

[Fe(H₂O)₆]^{3+ →}_← [Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺ + H^{+ →}_← [Fe(OH)₂(H₂O)₄]⁺ + 2H⁺

 

При подкислении этих растворов  окраска исчезает.

4.3 Применение  некоторых комплексных соединений  элементов семейства железа.

 

 

Железный купорос: FeSO₄^.7H₂O получают путем растворения обрезков стали в 20-30%-ной серной кислоте: Железный купорос – светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей, для очистки сточных вод от цианидов.

Сульфат железа: Fe₂(SO₄)₃ образует кристаллогидрат Fe₂(SO₄)₃^.9H₂O (желтые кристаллы). Получают растворением оксида Fe₂O₃ в серной кислоте. Применяется как коагулянт при очистке воды, для травления металлов, используется при получении меди.

Карбонилы железа: Железо образует летучие соединения с окисью углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe(CO)₅ – бледно-желтая жидкость, не растворимая в воде, но растворимая во многих органических растворителях. Fe(CO)₅ получают пропусканием CO над порошком железа при 150-200^oС и давлении 100 атм. При нагревании в вакууме Fe(CO)₅ разлагается на железо и CO. Это используется для получения высокочистого порошкового железа – карбонильного железа.

Качественная реакция на Со²⁺: Важнейшей реакцией определения солей кобальта является реакция, в которой исследуемая среда помещается в раствор, представляющий собой смесь нитрита калия KNO2 , хлорида калия и уксусной кислоты ( уксусной эссенции). При нагревании данной системы в случае наличия хлорида кобальта в исследуемой среде произойдет выпадение желтого осадка комплексного соединения гексанитрокобальтата – (III) калия K3[Co(NO2)6]. Еще одна реакция – это реакция хлорида кобальта с небольшим количеством кристаллического роданида аммония NH4SCN. В процессе данной реакции образуется темно – синий раствор тетраиоцианатокобальта – (II) аммония:

 

CoCl₂ + 4NH₄SCN = 2NH₄Cl + (NH₄)₂[Co(SCN)₄]

 

К особенностям этой реакции  следует отнести прежде всего  то, что с ее помощью можно обнаруживать очень малые концентрации солей кобальта, что очень важно при проведении химических анализов в ходе геолого – разведочных работ.

Качественная  реакция на Ni²⁺: Если к раствору NiSO₄ прибавить раствора NH₄OH и 1%-ный спиртовой раствор диметилглиоксима (реактив Чугаева).

СН₃ − С − С − СН₃

||     ||

НО − N    N – ОН

Можно наблюдать образование яркого красного осадка внутрикомплексного соединения – диметилглиоксимата никеля.

 

 

 

 

 

 

 

 

Список  используемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая  химия. — СПб.: Изд. «Химия», 1967 г.

2. Некрасов В.В. Основы  общей химии т.1. — М.: Изд. «Химия», 1973 г.

3. Некрасов В.В. Основы  общей химии т.2. — М.: Изд. «Химия», 1973 г.

4. Энциклопедия для детей  т. Химия. — М.: Изд. «Аванта плюс», 2000 г.    

5. «Краткая химическая энциклопедия». (издательство «Советская энциклопедия», 1963г.)