Отравление уксусной кислотой

СОДЕРЖАНИЕ

 

ВВЕДЕНИЕ

1. ОТРАВЛЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ………………………………5
1. Физико-химические свойства уксусной кислоты………………………..6
1. Физические свойства уксусной кислоты……………………………..6
2. Химические свойства уксусной кислоты…………………………….8
3. Получение уксусной кислоты химическим путем…………………..10
4. История производства уксусной кислоты………………………….13
5. Применение уксусной кислоты………………………………………21
2. Специфика и механизм токсического действия уксусной кислоты…...21
1. Клиническая картина острых отравлений уксусной кислотой…..25
2. Лечение острых отравлений уксусной кислотой……………………31
3. Первая помощь в домашних условиях при острых отравлениях уксусной кислотой……………………………………………………32

ВЫВОДЫ……………………………………………………………………35

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ…………………………………………………36

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ВВЕДЕНИЕ

 

Тему своей курсовой работы я выбрала не случайно, так как  на сегодняшний день с различного рода отравлениями мы встречаемся довольно часто. Проблема бытовых отравлений актуальна на сегодняшний день. В  случае бытовых отравлений чаще всего  мы встречаемся с отравлениями уксусной кислотой (эссенцией). Данная проблемы была актуальна еще во время существования  СССР.

В 50-60 годы ХХ века отравление уксусной кислотой стало наиболее распространенным видом бытовых отравлений в нашей  стране. Это связано с широким  доступом и постоянным использованием этой кислоты в домашнем хозяйстве. Среди причин преобладали суицидальные попытки (в 70% случаев), причем отравления у женщин случались в 3 раза чаще, чем у мужчин. По данным специализированных центров по лечению отравлений в  России (1997), отравления прижигающими жидкостями среди госпитализированных больных  составляли от 1,9% в Кемерово до 13,6% в  Екатеринбурге, причем на долю уксусной эссенции приходилось70-80% случаев. С 1980 года в Прибалтике и Ленинградской  области уксусная эссенция была снята  с продажи и заменена 5-8% уксусной кислотой. Отравления прижигающими веществами в России составляют около 5% всех смертельных  отравлений. Больничная летальность  при отравлениях уксусной эссенцией  равна 13-17% [1].

Целью моей курсовой работы является рассмотрение особенностей и  свойств уксусной кислоты и  ее действие на организм и здоровье человека. Исходя из поставленной мной цели, я выделила следующие задачи:

• изучить общие сведения об уксусной кислоте,
• ознакомиться с историей производства уксусной кислоты,
• изучить первые признаки отравлений уксусной кислотой,
• изучить клиническую картину острых отравлений уксусной кислотой,
• ознакомиться с лечением при отравлениях уксусной кислотой,
• изучить последствия отравлений уксусной кислотой,
• освоить навыки оказания первой помощи при отравлениях уксусной кислотой.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1 ОТРАВЛЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ

 

Уксусная эссенция является токсичным веществом, отравления ей относятся к наиболее частым бытовым  интоксикациям. Обычно они следствие  попыток самоубийства, реже возникают  при случайном приёме эссенции. Доза 30-50 мл 80 %-ной уксусной эссенции может быть смертельной при отсутствии немедленной помощи.

Тяжелый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; последствия всасывания уксусной эссенции – ацидоз, гемолиз, гемоглобинурия, нарушение свертываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени [1].

 

1. Физико-химические свойства уксусной кислоты

 

Уксусная кислота (этановая кислота, метанкарбоновая кислота) при обычной температуре – это бесцветная жидкость с резким характерным запахом. В очищенном виде впервые получена русским химиком Т.Е. Ловицем в 1789 году.

 

Рисунок 1 – Кристаллы  уксусной кислоты.

При температуре ниже +16,6⁰С она затвердевает в виде кристаллов, похожих на лед, вследствие чего получила название ледяной уксусной кислоты [2]. 3-9% водный раствор ее известен под названием уксуса, который применяется как приправа к пище. 70-80% уксусная кислота называется уксусной эссенцией.

По химическим свойствам  уксусная кислота подобна минеральным  кислотам, относится к слабо диссоциирующим кислотам. В водных растворах она диссоциирует на ионы:

 

СН₃СООН ---- СН₃СОО^- + Н⁺.

 

Кислотный остаток СН₃СОО^- называется ацетат-ионом  [1].

 

1. Физические свойства уксусной кислоты

 

Уксусная кислота гигроскопична, неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров.

Таблица 1 -  Физические параметры уксусной кислоты

Диэлектрическая проницаемость	Динамическая вязкость жидкостей  и газов (в мПа·с)	Поверхностное натяжение	Удельная теплоемкость при  постоянном давлении	Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG0 (298 К, кДж/моль)	Стандартная энтропия образования  ΔfS0 (298 К, Дж/моль·K)	Энтальпия плавления ΔHпл	Температура вспышки в  воздухе	Температура самовоспламенения  на воздухе	Теплота сгорания
6,15 (20 °C)	1,155 (25,2 °C); 0,79 (50 °C)	27,8 мН/м (20 °C)	2,01 Дж/г·K (17 °C)	−392,5 (ж)	159,8 (ж)	11,53 кДж/моль	38 °C	454 °C	876,1 кДж/ моль

 

Таблица 2 - Давление паров уксусной кислоты (в мм.рт.ст.)

 

Давление (мм.рт.ст.)	Температура (0С)
10	17,1
40	42,4
100	62,2
400	98,1
560	109
1520	143,5
3800	180,3

 

Таблица 3 - Образование двойных  и тройных азеотропных смесей уксусной кислоты с другими веществами[3]

 

Двойные смеси
Вещество	Температура кипения (0С)	Массовая доля уксусной кислоты (%)
четыреххлористый углерод	76,5	3
циклогексан	81,8	6,3
бензол	88,05	2
толуол	104,9	34
гептан	91,9	33
трихлорэтилен	86,5	4
этилбензол	114,65	66
о-ксилол	116	76
п-ксилол	115,25	72
бромоформ	118	83
Тройные смеси
вода+бензол	88	-
вода+бутилацетат	89	-

 

 

2. Химические свойства уксусной кислоты

 

Поскольку уксусная кислота  относится к слабым электролитам, то ионов водорода и ацетат-ионов образуется мало. Как и минеральные кислоты, уксусная кислота взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями, что используется для получения ее солей – ацетатов [2].

Степень диссоциации уксусной кислоты в эквимолекулярном растворе в

70 раз меньше, чем хлористоводородной, а также молекулярная электропроводность  уксусной кислоты в 300 раз меньше, чем хлористоводородной.

Указанные свойства в значительной мере определяют основную токсикологическую  особенность уксусной кислоты –  выраженный резорбтивный эффект.

Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными  металлами. При этом выделяется водород и образуются соли — ацетаты.

 

Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH₃COO)2Mg + H₂

 

Уксусная кислота может  хлорироваться действием газообразного  хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота.

 

CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ ClCOOH + HCl

 

Этим путем могут быть получены также дихлоруксусная (CHCl₂COOH) и трихлоруксусная (CCl₃COOH) кислоты.

Уксусная кислота может  быть восстановлена до этанола действием  алюмогидрида лития. Она также может быть превращена в хлорангидрид действием тионилхлорида. Натриевая соль уксусный кислоты декарбоксилируется при нагревании со щелочью, что приводит к образованию метана [3].

Давно известен натуральный, или винный, уксус – продукт, содержащий уксусную кислоту и получающийся при скисании виноградного вина (в  результате микробиологического окисления  в вине этилового спирта). Уксусная кислота используется также во многих синтезах и как растворители. Пищевую  и техническую уксусную кислоту  получают преимущественно синтезом из ацетилена – присоединением к  нему воды по реакции Кучерова и окислением образующегося уксусного альдегида [4].

Реакция Кучерова:

                                                                                       Hg²⁺

 

                             ацетилен                                                уксусный

                                                                                                        альдегид

 

 

 

Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот. Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (−COOH) карбоновой кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства.

 

В результате диссоциации  уксусной кислоты образуется ацетат-ион CH₃COO⁻ и протон H⁺. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой со значением pK_a в водном растворе равным 4,75. Раствор с концентрацией 1.0 M (приблизительная концентрация пищевого уксуса) имеет pH 2,4, что соответствует степени диссоциации 0,4 %.

Исследования показывают, что в кристаллическом состоянии  молекулы образуют димеры, связанные водородными связями.

Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными  металлами. При этом выделяется водород и образуются соли — ацетаты.

 

Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

 

Уксусная кислота может  хлорироваться действием газообразного  хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота.

 

CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl

 

Этим путем могут быть получены также дихлоруксусная (CHCl₂COOH) и трихлоруксусная (CCl₃COOH) кислоты.

Так как уксусная кислота  вступает во все реакции, характерные  для карбоновых кислот. Она может быть восстановлена до этанола действием алюмогидрида лития. Уксусная кислота также может быть превращена в хлорангидрид действием тионилхлорида. Натриевая соль уксусный кислоты декарбоксилируется при нагревании со щелочью, что приводит к образованию метана [3].

 

3. Получение уксусной кислоты химическим путем

 

Уксусную кислоту можно  получить окислением ацетальдегида кислородом воздуха. Процесс проводят в присутствии катализатора — ацетата марганца (II) Mn(CH₃COO)₂ при температуре 50-60 °С:

 

2CH₃CHO + O₂ → 2 CH₃COOH

 

Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана.

Ацетальдегид окислялся  в присутствии ацетата марганца (II) при повышенной температуре и давлении. Выход уксусной кислоты составлял около 95 %.

Окисление н-бутана проводилось при температуре 150—200 °C и давлении 150 атм. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта.

 

 

Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола.