Препараты галогенпроизводных углеводородов

КТТ (бурое окрашивание): 3NH₄SCN + FeNH₄(SO₄)₂

Fe(SCN)₃¯ + 2(NH₄)₂SO₄

f(NaBr)=1; 

Хранение: В хорошо ук. банках оранжевого стекла в защищенном от света месте, в прохладе.

Применение: Средство, успокаивающее ЦНС

Bilignostum seu Adipiodon. Бис-(2,4,6-трийод -3-карбокси)анилид адипиновой к-ты

Описание: Белый мелкокристаллический порошок без запаха солоновато-горького вкуса.

Растворимость: Практически нерастворим в воде, спирте, эфире и хлороформе. Легко растворим в диметилформамиде, в растворах едких щелочей и аммиака.

Подлинность:

1) УФ спектр в 0,1М NaOH в области 230-300 нм должен иметь 1 мах – 236+-2нм

2) При нагревании с H₂SO₄ выделяются пары I₂ фиолетового цвета.

Количественное определение: ГФХ – косвенная йодометрия после минерализации.

RI + KMnO₄ + H₂SO₄к

KIO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂0 + прод. окисления

2KMnO₄ + 3NaNO₂ + 3H₂SO₄ à 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

2NaNO₂ + H₂N-CO-NH₂ + H₂SO₄ à 2N₂ + CO₂ + H₂O + Na₂SO₄

KIO₃ + 5KI изб. + 3H₂SO₄ à 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃

2NaI + Na₂S₄O₆

f=1/36; 

По новой статье:

1) Аргентометрия по Фаянсу после  расщепления цинком в щелочной среде.

f(Б)=1/6; f(I)=1;

2) Обратная алкалиметрия. Препарат + избыток титров. раствора NaOH + Ind (метил. красный, метил. синий). Избыток NaOH оттитровывается HCl до перехода окраски из зеленой в серо-зеленую. Параллельно проводят контрольный опыт.

fБ=1/2;

Хранение: Список Б ,в хорошо закупоренных банках оранжевого цвета, в защищенных от света местах.

Применение: В виде водных растворов в качестве рентгеноконтрастных средств.

Bromisovalum. (CH₃)₂CH-CHBr-CO-NH-CO-NH₂

Описание: Белый кристаллический порошок горьковатого вкуса со слабым запахом.

Растворимость: Мало растворим в воде, хорошо в 95% спирте.

Подлинность:

(CH₃)₂CH-CHBr-CO-NH-CO-NH₂ + 4NaOH

(CH₃)₂CH-CHOH-COONa + Na₂CO₃ + NaBr + 2NH₃ (CH₃)₂CH-CHOH-COOH + NaCl

(CH₃)₂CH-CHBr-CO-NH-CO-NH₂ + кH₂SO₄ à (CH₃)₂CH-CHOH-COOH запах + (NH₂)₂C=O•H₂SO₄

Ph-SO₂-N(Na)Cl + NaBr

Ph-SO₂NH₂ + NaCl + Br₂ (хлороформный слой окрашивается в буро-оранжевый цвет).

Количественное определение: по Фольгарду.

Хранение: По списку Б

Применение: успокаивающее и снотворное действие.

Triombrastum 60% et 76% pro injectonibus.

 

3,5 – диацетиламино – (2,4,6 –  трийод) бензойная кислота

Применение: рентгеноконтрастное средство

Хранение: список Б, в защищенном от света месте

 

Препараты альдегидов и  их производных.

Карбонильная  группа – плоская, сильно поляризованная (на кислороде "-" ), высокая реакционоспособность. То наркотики, антисептики, токсические вещества. Дополнительное введение галогена увеличивает активность и токсичность. Введение гидроксильной группы уменьшает токсичность и увеличивает способность образования гидратных связей.

Cl₃C-CO-H + H₂O à Cl₃C-CH(OH)₂ хлоралгидрат (мало токсичен).

Химические свойства

1. ОВР

Легко окисляются до кислот. Эффект реакций  не зависят от природы альдегида, а зависят от природы окислителя

а) с реактивом Толленса. – реакция серебряного зеркала. В кристально чистой пробирке образуется налет серебра.

R-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + H₂O

Ag¯ + RCOONH₄ + NH₃ + NH₄NO₃

Реактив готовят:

К AgNO₃ прибавляют концентрированный NH₄OH до растворения осадка. При хранении может образовывать аред серебра (взрывчатый).

б) с реактивом Фелинга

Реактив – смесь равных объемов раствора Фелинга 1 (CuSO₄ + следов. H₂SO₄ – прозрачная жидкость голубоватого цвета) и раствора Фелинга 2 (сеньетова соль – тартрат калия натрия в растворе щелочи).

Собственно реактив  Фелинга – прозрачная жидкость ярко-синего цвета, комплекс соли меди (нижеприведенная формула – по Ильиной Татьяне Юрьевне; Трусов же Сергей Николаевич представляет себе комплекс меди с калия натрия татртратом несколько иначе – по его мнению, медь связывается по спиртовым гидроксилам только лишь с одной молекулой винной кислоты).

При добавлении альдегида  и кипячении на водяной бане, выпадает осадок красно-бурого цвета.

Альдегид + комплекс Фелинга + KOH + 3NaOH

CuOH + кислая Калиевая соль винной кислоты + кислая Натриевая соль винной кислоты + 2H₂O

2CuOH à Cu₂O + H₂O

Гидроксид меди 1 – желтоватого  цвета, очень неустойчив и быстро разлагается до кирпично-красного оксида.

Реактив Фелинга не реагирует с  ароматическими альдегидами, кроме 2,4 дигидроксибензаля.

в) с реактивом Несслера.

RCHO + K₂[HgI₄] + 3KOH à Hg¯ + RCOOK + 4KI + 2H₂O

Реакция идет мгновенно  с формальдегидом. Кетоны не реагируют. Реакция очень чувствительна, используется для обнаружения примеси альдегида в спиртах, эфирах и для к.о. альдегидов.

г) реакция обесцвечивания раствора йода.

RCHO + I₂ + H₂O

RCOOH + 2HI

Реакцию ведут в слабощелочной  среде, используют для к.о. альдегида.

д) тетразолиевая проба.

2. Реакции нуклеофильного присоединения.

а) с реактивом Шиффа

В эту реакцию вступают почти все алифатические альдегиды (кроме хлоралгидрата), некоторые  кетоны, ароматические альдегиды. При рН<1 эта реакция специфична для формальдегида.

Используют для обнаружения  примеси формальдегида и метанола после окисления его до формальдегида

б) с азотсодержащими реактивами:

R-CHO + NH₃ à RCH=NH

R-CHO + NH₂OH

R-CH=N-OH (оксимы)

R-CHO + NH2-NH2

R-CH=N-NH₂ (гидразоны), R-CH=N-N=CH-R (азины)

R-CHO + Ph-NH-NH₂ (фенил гидразин)

R-CH=N-NH-Ph (фенилгидразоны)

R-CHO + (о,п–NO₂)₂Ph-NH-NH₂ (2,4 динитрофенилгидразин)

R-CH=N-NH-Ph(о,п-NO₂)₂.

Применение: Для подлинности, т.к. выпадает кристаллические осадки с четкими температурами плавления. Для к.о. (гравиметрия или тритриметрия).

в) Присоединение бисульфита натрия (сульфита натрия).

RCHO + NaHSO₃ « R-CH(OH)-SO₃Na¯

При нагревании в кислой среде разрушаются с выделением NaCl, H₂O, SO₂

Использование: для очистки и разделения смеси альдегидов и метилкетонов.

Для количественного определения:

RCHO + Na₂SO₃ « R-CH(OH)-SO₃Na¯ + NaOH (эквивалентное количество).

 

3. Реакции конденсации с фенольными соединениями. S_E в ядро.

а) р. Хичкока.

В результате реакции получается ауриновый краситель розово-красного цвета.

В случае формальдегида возможно образование  триспроизводных трифенилметанового ядра.

Реактив Марки – это раствор формаля в концентрированной серной кислоте.

б) р. Идрайве.

Хромотроповая кислота, она же 1,8-дигидроксинафталин, 3,6-дисульфокислота  или ее динатриевая соль.

Получается фиолетовое вещество, в случае формаля –  пурпурное.

 

4. Реакция линейной и циклической полимеризации.

Используются для получения  гексаметилентетрамина и длительном хранении.

nHCHO + H₂O à HCH(OH)₂ « (HO-CH₂-O-CH₂-O-)_n , -(CH₂-O-)_n – параформ, белая кристаллическая масса.

Физико-химический анализ по карбонильной группе затруднен, т.к. группа – слабый хромофор.

ФХМА используются редко.

Методы к.о.

1. Окислительно-восстановительные  (титриметрические).

2. Реакции конденсации  (фотометрические методы), гравиметрические методы.

Препараты:

Solutio Formaldehydi (Formalinum). Формальдегид – водный раствор 37%

Описание: бесцветная, прозрачная жидкость со своеобразным острым запахом, смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом. В качестве стабилизатора содержит метанол до 1%, он также предотвращает реакцию полимеризации.

Получение:

2CH₃OH + O₂

HCHO + 2H₂O

Подлинность:

1. Реакция серебрянного зеркала (см. химические свойства 1а).

2. C салициловой кислотой (см. химические свойства 3а).

Чистота: допустима примесь HCOOH не > 0,2%, ее определяют, титруя щелочью (алкалиметрически) с индикатором ФФ.

КО:

1) Обратная йодометрия в щелочной среде.

Аликвота + избыток титрованного раствора I₂ + щелочь. I₂ в щелочной среде диспропорционирует с образованием NaIO, который окисляет HCHO до HCOONa.

I₂ + 2NaOH à NaIO + NaI + H₂O

побочно: 3NaIO à NaIO₃ + 2NaI

Ставим в темное место, подкисляя H₂SO₄

HCHO + NaIO + NaOH à HCOONa + NaI + H₂O

NaI + NaIO + H₂SO₄ à I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Титруем 0,1М Na₂S₂O₃

I₂ + Na₂S₂O₃ à 2NaI + Na₂S₄O₆

f(HCHO) = ½

Параллельно ставим контрольный  опыт.

Нефармакопейные:

1) С реактивом Несслера – обратная йодометрия по отношению к ртути, избыток йода оттитровываем Na₂S₂O₃. С реактивом Несслера (K₂HgI₄) образуется свободная ртуть.

Hg + I₂ à HgI₂¯

H₂HgI₄

f= ½ 

2) Бисульфитный метод.

HCHO + Na₂SO₃ à HO-CH₂-SO₃Na•NaOH

NaOH + HCl à NaCl + H2O

Титруют раствором хлороводорода 0,1М. Индикатор – ФФ, до исчезновения розовой окраски.

f=1

Параллельно контрольный опыт

3) Окисление перекиси  – алкалиметрия в присутствии пергидроля.

HCHO + H₂O₂ + NaOH(изб)

HCOONa + 2H₂O

Избыток NaOH оттитровываем HCl.

Индикатор – ФФ или  БТС

f=1

Контрольный опыт

4) Гидроксиламиновый

HCHO + NH₂OH•HCl à H₂C=N-OH + HCl

HCl титруют NaOH. Индикатор БТС.

f=1

Расчетная формула без  контрольного опыта.

4) Рефрактометрия

5) Спектрофотометрия

Применение: Антисептик, дезинфектант

Хранение: в склянке оранжевого стекала при температуре не менее 9 С.

Рецептура: Если раствор формальдегида, то исходят из фактической концентрации (37%). Если раствор формалина, то 37% раствор принимают за 100% и уже исходя из этого готовят разведение

При вдыхании - отравление, слезоточивость, кашель. При употреблении внутрь – тошнота, понос.

Chlorali hydras – 2,2,2трихлорэтандиол 1,1. Cl₃C-CH(OH)₂

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы с характерным запахом, на воздухе улетучивается, гигроскопичен, легко растворим в воде, спирте, эфире и CHCl₃

Подлинность:

1. Гидролиз щелочной  при комнатной температуре. Растворяем  в воде, добавляем щелочь, взбалтываем.  Образуется мутная жидкость с  характерным запахом хлороформа.

Cl₃C-CH(OH)₂ + NaOH à CHCl₃ + HCOONa + H₂O

2. С реактивом Толленса. Образуется черный осадок серебра.  Мгновенная реакция.

Cl₃C-CH(OH)₂ + [Ag(NH₃)₂]NO₃ à Ag¯ + Cl₃-C-COOH + NH₃ + NH₄NO₃

 

Нефармакопейные:

1. Реакция конденсации с фенольными соединениями в щелочной среде.

Cl₃C-CH(OH)₂ + NaOH à CHCl₃ + HCOONa + H₂O

CHCl₃ + NaOH à CCl₂ (дихлоркарбен) + NaCl + H₂O

При нагревании с резорцином в щелочной среде. Аналогично - с  фенолом и тимолом.

Чистота: прозрачность и цветность, кислотность (МО должен быть желтым), органические примеси (обнаруживают по реакции с концентрированной H₂SO₄).

Общедопустимые примеси: хлориды  и тяжелые металлы.

Специфические недопустимые: хлоральалкоголят (он же моноэтилацеталь хлоральгидрата). Не должно быть осадка и запаха йодоформа при нагревании с йодом в щелочной среде. Йодоформная проба (выпадает желтый кристаллический осадок с характерным запахом):

Cl₃C-CH(OH)-OC₂H₅ + NaOH

C₂H₅OH + Cl₃C-CH(OH)₂

C₂H₅OH + 4I₂ + 6NaOH

CHI₃¯ + HCOONa

КО:

Обратная Алкалиметрия.

Cl₃C-CH(OH)₂ + NaOH изб à CHCl₃ + HCOONa

После добавления NaOH, ее избыток оттитровывают соляной кислотой. Индикатор ФФ – до исчезновения розовой окраски. f=1 Контрольный опыт.

Нефармакопейные:

Обратная йодометрия в щелочной среде или среде карбонатного буфера.

Аликвота + избыток йода, оттитровывают Na₂S₂O₃

f=1/2 (если окисляется до кислоты)

Применение: мягкое успокаивающее, седативное и снотворное, в детской практике. В порошках и клизмах. Противосудорожное.

Хранение: по списку Б, в хорошо упакованной таре в темном месте, на свету разлагается с образованием:

2CCl₃CHO

Cl₂CH-CHO + Cl₃-C-COOH + HCl + H₂O

Glucosum

Подлинность: с реактивом Феллинга.

Не ГФ:

1) Конденсация с тимолом (с  кH₂SO₄) à темно-красное окрашивание.

2) С резорцином (+HCl / H₂SO₄) à(t) розовое, красное окрашивание.

3) Получение озазона глюкозы  с фенилгидразоном в кислой  среде.

Чистота: удельное вращение – правовращающая, в ФС допускается интервал (указ. концентрация раствора, растворитель). Прозрачность, цветность, кислотность, общедопустимые: хлориды, сульфаты, кальций

Недопустимые: барий, декстран

КО: не проводится. Для инъекций – рефрактометрия.

Не ГФ: метод Вильштеттера. Обратная йодометрия.

В щелочной или карбонатной среде. + избыток йода, окисляется до … к-ты., Йод оттитровываем Na₂S₂O_3..Международный метод – Na₂CO₃ вместо щелочи

Hexamethylentetraminum (CH₂)₆N₄ – 1,3,5,7 тетраазотрицикло[3,3,1,1^3,7]-декан