Тест по "Химии"

V1 Общая химия

V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: моляльная

L2: моль-эквивалентная

L3: процентная

R1: моль/кг

R2: моль-экв/л

R3: %

R4: моль/л

I:

S: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна  ### моль/л

+:0,15#$#

+:0.15#$#

I:

S: Молярная концентрация гидрокарбоната  натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл.  Массовая доля   равна ###%

+:0,18#$#

+:0.18#$#

I:

S: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл.  Массовая доля  глюкозы равна ###%

+:0,08#$#

+:0.08#$#

+:0.1#$#

+:0,1#$#

I:

S: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна ###%

+:16,#$#

+:16.#$#

I:

S:  2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества ###

+:58,#$#

+:58.#$#

+:59

I:

S: Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора,  равен ### мл.

+:4,3#$#

+:4.3#$#

+:4,2#$#

+:4.2#$#

I:

S:  Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет ### %.

+:12

I:

S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна ### г.

+:12

I:

S: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая  доля  СаСl₂ равна ### %

+:0.02#$#

+:0,02#$#

I:

S: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина  будет равна ### %

+:10

I:

S: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна ### г.

+:750

I:

S: Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200  мл 0,5М раствора равен ### мл

+:7,#$#

+:7.#$#

I:

S: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет ### г.

+:2

I:

S:  При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна ### моль/л

+:0,12

+:0.12

I:

S: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна ### г.

+:2,2#$#

+:2.2#$#

I:

S: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна ### г.

+:0,8#$#

+:0.8#$#

V2 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q= –ΔH

-: Q=ΔH

-: Q=2ΔH

-: Q=>ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса равна:

-: ΔG = ΔH + TΔS

+: ΔG = ΔH – TΔS

-: ΔG = ΔH + SΔT

-:ΔG = ΔH – SΔT

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной  системы  

-: для закрытых и  изолированных термодинамических  систем

-: для открытых и  изолированных систем

-: только для закрытой  системы 

-: для всех видов  систем 

I:

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия 

-: свободная энергия  Гиббса

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растёт

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной  жидкости в другой жидкости

-: растворения газа  в жидкости.

-: в ходе реакции  изомеризации  А↔В

-: в ходе процесса  А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С  

-: растворения кристаллов соли в жидкости

-: смешивания этилового  спирта с водой

-: образование паров  йода из кристаллов

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе: 

+: синтеза РНК  

-: гидролиза жира

-: окисления глюкозы   до молочной кислоты

-: окисления глюкозы   до СО₂ и Н₂О.

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе: 

+: синтеза белка.

-: гидролиза крахмала.

-: окисления  жирных  кислот  до СО₂ и Н₂О

-: горения  целлюлозы

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

-: уменьшение энтропии

-: равенство энтропии  нулю

+: возрастание энтропии

-: возрастание свободной  энергии Гиббса (G):

I:

S:  Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:

+: разность окислительно-восстановительных  потенциалов положительна 

-: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

-: направление процесса  не зависит от  изменений окислительно-восстановительного  потенциала 

I:

S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны  

ΔЕ (Fe ³⁺/ Fe ²⁺)=0,77 В, ΔЕ (Cl₂/2 Cl^-)=1,36 В., ΔЕ (Br₂/2 Br^-)=1,06 В ΔЕ (I₂/2 I^-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:

+: иодид-ион  

-: хлорид-ион

-: бромид-ион

-: все галогенид ионы

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

+:ΔG<0

-:ΔG= 0

-:ΔG› 0

-: самопроизвольность  не зависит от изменения ΔG

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

-: может  и выделяться, и поглощаться

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому  эффекту прямой реакции, взятому  с обратным знаком

-: равен тепловому  эффекту прямой реакции 

-: больше теплового  эффекта прямой реакции

-: меньше теплового  эффекта прямой реакции

I:

S: Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+:уменьш#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая  система

-: закрытая  термодинамическая система

-: изолированная термодинамическая  система

-: может быть в разных  условиях и открытой, и закрытой  системой

I:

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

-: белки 

-: углеводы

-: клетчатка

I:

S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал

+:9,#$#

+:9.#$#

I:

S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал

+:4,#$#

+:4.#$#

I:

S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна

-: 251,2 ккал

+: 343,2 ккал

-: 185,2 ккал

-: 496,8 ккал

I:

S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:

+: 464,4 ккал

-: 940,6 ккал 

-: 380,4 ккал

-: 560,2 ккал

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия  Гиббса.

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия 

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

-: энтальпия

-: внутренняя энергия 

-: свободная энергия  Гиббса

I:

S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:

+: протекает в прямом направлении

-: находится в равновесии

-: протекает в обратном  направлении

-: находится в колебательном  режиме

V2 Химическая кинетика

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

+: уменьшится в 9 раз 

-:  уменьшится в 3 раза

-:  увеличится в 9 раз

-:  уменьшится в 6 раз.

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:

-: уменьшится в 2 раза 

+: увеличится в 8 раз

-: увеличится в 6 раз

-: увеличится в 16 раз.

I:

S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3  порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl →Na⁺+Cl^-

R2: C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

R3: SO₂ + O₂ →SO₃

R4: N₂ + H₂→NH₃

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 8 раз 

-: увеличится в 8 раз

-: увеличится в 64 раза.

I:

S: Первый порядок имеет реакция:

+: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

-: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

-: С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

-: 3С₂Н₂ →С₆Н₆

I:

S: Второй порядок имеет реакция:

+: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

-: С₂Н₂ + 2Н₂→С₂Н₆

-: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

-: 3С₂Н₂ →С₆Н₆

I:

S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG=0

L2: ΔG>0

L3: ΔG<0

R1: Кр=1

R2: Кр=0,001

R3: Кр=2

R4: Кр=0

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]_*[B]²

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]³_*[B]²

R4: v = k [A]³_*[B]² /[C]

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k

R2: v = k [С]_*[D]

R3: v = k [D]³

R4: v = k [C]²_*[D]³

R5: v = k [2C]_*[D]³

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

R5: реакция четвертого порядка

*I:

S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:

L1: ферменты желудка

L2: ферменты 12-ти перстной кишки

L3: ферменты плазмы крови

R1: кислая среда (рН = 1-2)

R2: щелочная среда (рН = 9)

R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)

R4: слабо кислая среда (рН =5)

I:

S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

L1: концентрация SO₂ возросла в 2 раза

L2: концентрация O₂ возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

R4: скорость реакции возросла в 6 раз

I:

S: Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:

+:3

+:тр#$#

I:

S: Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

+: v=k*C²_SO2*C_О2

-: v=k*C²_SO2

-: v=k*2C_SO2*C_О2

-: v=k*C_SO2*C_О2

I:

S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

+: уравнением Аррениуса 

-: принципом Ле Шателье

-: законом Гесса

-: законом действующих  масс

I:

S: При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

+: увеличится в 16 раз

-: уменьшится в 16раз

-: уменьшится в 8 раз

-: увеличится в 4 раза

I:

S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

+: катализаторы 

-: ингибиторы

-: стимуляторы

-: ускорители.

I:

S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

+: 2

-: 3

-: 2,3

-: 4

I:

S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

+: уменьшения энергии  активации 

-: увеличения теплового  эффекта

-:  увеличения концентрации  реагирующих веществ

-: увеличения энергии активации

V2 Растворы

V3 Вода

I: