Тест по "Химии"

S: При образовании водородных связей энергия

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

I:

S: На внеклеточную воду приходится 

+: треть воды организма

-: половина воды  организма

-: четверть воды организма

-: две трети воды организма

I:

S: На внутриклеточную воду приходится: 

+: две трети воды организма

-: половина воды организма

-: треть воды организма

-: четверть воды организма

I:

S: К внутриклеточным катионам относится:

+: Mg²⁺

-: Na⁺

-: Ca²⁺

-: Ba²⁺

I:

S: К внутриклеточным ионам не относится: 

+: Ca²⁺

-: К⁺

-: Mg²⁺

-: Н₂РО₄^-

I:

S: Основным внеклеточным катионом является катион ###

+: Na⁺

+: натри#$#

I:

S: Основным внутриклеточным катионом является катион ###

+: К⁺

+: кали#$#

I: 

S: Основным внеклеточным анионом является:

-: фосфат

-: гидрокарбонат

-: сульфат

+: хлор#$#

I:

S: При обезвоживании организма водный баланс

-: положительный

+: отрицательный

-: равновесие

-: в этом случае  не корректно использовать термин «баланс»

I:

S: При положительном водном балансе

+: могут появиться  отеки

-: развивается обезвоживание

-: развивается сухость  кожных покровов

-: развивается понижение  артериального давления

I:

S: Основное количество воды человек выделяет через:

+: почки в мочу

-: кожу 

-: дыхание 

-: кишечник

I:

S: Соотнесите вещества по их отношению к воде

L1: Гидрофильные

L2: Гидрофобные

L3: Амфифильные

R1: хлорид натрия,

R2: жиры

R3: фосфолипиды

R4: алюминий

I:

S: К амфифильным веществам можно отнести:

+: фосфолипиды

-: сахарозу

-: жиры

-: фосфорную кислоту

I:

S: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

+: амфифильным

-: гидрофильным

-: гидрофобным

-: нерастворимым в  воде

I:

S: К гидрофильным веществам можно отнести:

+: сахарозу

-: жиры

-: холестерин

-: фосфолипиды

I:

S: К гидрофобным веществам можно отнести:

+: нейтральные жиры

-: сахарозу

-: белок

-: молочную кислоту 

V3 Осмос

I:

S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: гипертоничные

R1: 0,1 моль/л MgSO₄

R2: 0,15 моль/л CaCl₂

R3: 0,15 моль/л NaCl

I:

Q: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента:

1: глюкоза

2: NaCl

3: Na₂SO₄

4: Na₃PO₄

I:

S: Осмосом называется движение

+:растворителя из области  с более низкой концентрацией  вещества в область   с более  высокой концентрацией,

-: растворителя из  области с более высокой концентрацией  вещества в  область  с  более низкой концентрацией,

-:растворенного вещества  из области с более высокой  концентрацией вещества в область   с более низкой концентрацией

-:растворенного вещества из области с более низкой концентрацией

вещества в область  с более высокой концентрацией

I:

S: Осмотически активным веществом не является

+: мочевина

-: СаС1₂

-: глюкоза

-: белок

I:

S: Онкотическое давление плазмы крови создает:

+: белок

-: хлористый натрий

-: глюкоза

-: гидрокарбонат натрия

I:

S: При снижении онкотического давления развивается

+: отек

-: обезвоживание тканей

-: гипогликемия

-: увеличение объема  крови

I:

S: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

+:обезвоживание тканей 

-: гидратация тканей

-: степень гидратации  тканей не меняется.

I:

S: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂  при 27 градусах Цельсия равно…

+: 747,9  кПа 

-: 249,3 кПа

-: 498,6 кПа

-: 22,43 кПа

I:

S: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна ### осмоль

+:0,5

+:0.5

I:

S: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) ###

 осмолярности плазмы крови.

+:снижением

+:уменьшением

+:понижением

+:падением

I:

S: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с ###

осмолярности плазмы крови.

+:увеличением

+:возрастанием

+:повышением

+:ростом

I:

S: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике:

+: вода выходит  из тканей  в полость кишечника 

-: вода выходит  из полости  кишечника в ткани

-: не происходит перераспределения  воды.

I:

S: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

+: 1,3

-: 0,7

-: 0,3

-: 1,7

I:

S: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен ###

+:2,8

+:2.8

I:

S: Нормальная осмолярность крови равна:

+: 0,3 осмоль

-: 1 осмоль

-: 0,5 осмоль

-: 0,1 осмоль

I:

S: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы  (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна

### осмоль

+:0,1

+:0.1

V3 Растворы электролитов

I:

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

-: насыщенный раствор

-: ненасыщенный раствор 

-: разбавленный раствор 

I:

S: Гидролизом соли называется 

+: взаимодействие соли  с водой с образованием  основания  и кислоты 

-: распад соли на  анионы и катионы

-: взаимодействие катионов сильного основания с водой

-: взаимодействие анионов  сильной  кислоты  с водой

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной   кислоты и сильного основания

-: соли слабой  кислоты и сильного основания

-: соли сильной   кислоты и слабого основания

-: соли слабой  кислоты и слабого основания

I:

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой  кислоты  и слабого основания

-: соли сильной   кислоты и сильного основания

-: соли слабой  кислоты  и сильного основания  

-: соли сильной   кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН >7

-:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

-: рН >7

+:рН <7

-: рН =7

-: рН =0

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

-: К₂СО₃

-: А1С1₃

-: NaCl

I:

S: Гидролиз КНСО₃ идет в

+: одну стадию

-: две стадии

-: три стадии

-: четыре стадии

I:

S: Гидролиз   К₂НРО₄ идет в ### стадии (стадию)

+:две

+:2

I:

S: При гидролизе   К₂СО₃ рН ### 7

+:>

+:больше

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+:меньше

+:<

I:

S: При гидролизе СН₃СООК рН ### 7

+:›

+:больше

+:>

I:

S: Установите соответствие между соединением и рН  раствора его соли:  (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH₄Br

R2: NaHCO₃

R3: K₂SO₄

I

S: 10. Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

-: 10^-16

-: 15

-: 16

I:

S: рН раствора равен:

+:–lg[Н⁺]

-: молярной концентрации Н⁺

-: процентной концентрации Н⁺

-: lgС_%[Н⁺]

I:

S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в  ### раз.

+:сто

+:100

I:

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

+: увеличивается  в 1000 раз

-: уменьшается  в 3 раза    

-: уменьшается в 1000 раз

-: увеличивается в 300 раз

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: К_Н2O= [H⁺][OH^-]

-: К_Н2O= [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

-: К_Н2O= [H⁺][Н₂O]

-: К_Н2O=  [OH^-][Н₂O]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

-: рН = рОН 

-: рН = – рОН

-: рН + рОН = 16

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:3

+:тр#$#

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:2

+:дв#$#

I:

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К₃РО₄

-: К₂НРО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К₂НРО₄

-: К₃РО₄

-: КН₂РО₄

-: Н₃РО₄

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации:

+: не  изменяется

-: возрастает

-: уменьшается

I:

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3  слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН₃СООН

R4: С₂Н₅ОН

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

-: Н₂SО₃

-: Н₂S

-: НС1О

I:

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

-: Н₂О

-: Н₂СО₃

-: С₁₇Н₃₃СООН

I:

S: К слабым электролитам относится.

+:Сr(ОН)₃

-: Са(ОН)₂

-: Ва(ОН)₂

-: СrС1₃

I:

S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

-: соляная кислота

-: гидроксид калия

-: нитрат железа

+: гидроксид железа (II)

I:

S: К сильным электролитам относится:

-: сернистая кислота

+: сульфит калия

-: уксусная кислота

-: гидроксид железа (II)

I:

S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит:

-: от природы вещества

-: от температуры

+: от концентрации  раствора

-: от давления

I:

S: К электролитам средней силы относится.

+: муравьиная кислота

-: уксусная кислота

-: пропионовая кислота

-: масляная кислота

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении 

-: охлаждении

-: добавлении ацетата натрия

-: добавлении соляной кислоты

I:

S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ###

+:5,0

+:5

+:5.0

+:пят#$#

I:

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо:

+: добавить кислоты 

-: увеличить температуру 

-: разбавить раствор

-: добавить щелочи

I:

S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (Е_H2O=0,52 град кг/моль), равна:

+: 103,17 градусов С

-: 104,16 градусов С

-: 97,92 градусов С

-: 100 градусов С

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###:

+:возрастает

+:растет

+:увеличивает#$#

+:повышает#$#

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###:

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен ###

+:4

+:четыр#$#

I:

S: Молярная концентрация  гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен ###

+:10

+:десят#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен ###

+:12

+:двен#$#

I:

S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (Е_H2O=0,52 град ^. кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г.

+:180

I:

S:  Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

-: металлы и неметаллы

+: электролиты и неэлектролиты

-: окислители и восстановители

-: проводники и изоляторы

I:

S:  Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический  ток

-: растворимы в воде

-: не растворимы в  органических растворителях

-: растворимы в органических  растворителях

I:

S: Идеально чистая вода является

+: слабым электролитом

-: сильным электролитом

-: средним электролитом

I:

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S:  Ионы – это:

-: атомы металлов