Тест по "Химии"

-: форма существования  атомов в молекулах сложных веществ с ковалентными связями

+: одноатомные или  многоатомные частицы, несущие  электрический заряд

-: гипотетические частицы,  с помощью которых удается  объяснить некоторые свойства  растворов

I:

S:  Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

-: анионы

-: протоны

-: позитроны

I:

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

-: катионы

-: аноды

-: электроны

I:

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

-: электролизом

-: гидролизом

-: ионизацией

+: электролитической  диссоциацией

I:

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

-: экзотермический

+: обратимый 

-: эндотермический

-: необратимый

I:

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+: повышается температура раствора

-: повышается концентрация  раствора

-: добавляется другой  электролит

-: понижается температура  раствора

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

-: молярную концентрацию раствора

-: процентную концентрацию  раствора

-: моляльную концентрацию  раствора

I:

S:  Степень диссоциации – это:

-: концентрация катионов  и анионов в растворе

-: отношение количества  растворенного вещества к количеству  растворителя в растворе

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

-: отношение числа  молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в  растворе

I:

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

-: давления

-: агрегатного состояния  электролита

-: наличия катализатора

+: концентрации раствора

I:

S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a:

-: более 20%

+: более 30%

-: более 3%

-: более 10%

I:

S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

-: менее 50%

-: менее 30%

+: менее 3%

-: менее 1%

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

-: 1 моль/л

-: 2 моль/л

-: 0,75 моль/л

+: 1,5 моль/л

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л

+:0,75

+:0.75

I:

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

-: Гидроксид железа (II)

-: Уксусная кислота

-: Оксид меди (II)

I:

S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг   (К_H2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна:

-: -0,186 градусов

+: -0,558 градусов

-: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура замерзания водного раствора  глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг   (К_H2O=1,86 град кг/моль) равна

-: -0,186 градусов

-:-0,558 градусов

+: -0,372 градусов

-: -0,482 градусов

I:

S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов

+:100,5#$#

+:100.5#$#

I:

S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг   (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна:

-: 100,26 градусов

+: 100,51 градусов

-: 100,35 градусов

-: 100,45 градусов

V 3 Буферные растворы

I:

S: Установите соответствие:

L1: буферная система I типа

L2: буферная система 2 типа

R1: CH₃COONa и CH₃COOН

R2: NH₄OH и NH₄Сl

R3: NaCl и HCl

I:

S: Буферными называются растворы:

+: не изменяющие значения рН  при добавлении кислоты

-: проводящие электрический ток

-: гипертонические

-: изотонические

I:

S: К буферным системам крови относят:

+: гемоглобиновый буфер

-: ацетатный буфер

-: сульфатный буфер

-: бензоатный буфер

I:

S: Выберите буферную систему II типа:

+: NH₄OH и NH₄Сl

-: NaОН и NaCl

-: CH₃COOH и CH₃COONa

-: NaHCO₃ и H₂CO₃

I:

S: Выберите буферную систему I типа:

+: C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

-: СuCl₂ и Cu(OH)Cl

-: NH₄OH и NH₄Сl

-: Fe(OH)Cl₂ и Fe(OH) ₂Cl

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора NH₄OH и 100 мл 0,02 М NH₄Сl, если рКв =4, равен ###

+:11

+:одиннадц#$#

I:

S:  Если Кв = 0,00001, а С_{э соли}/С_{э осн.}= 1, то рН буферного раствора второго типа равен:

+: 9

-: 5

-: 6

-: 8

I:

S:  При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)

2 капель соляной кислоты рН  будет:

+:  =7

-: < 7

-:  > 7

I:

S:  Единицы измерения буферной емкости:

+: моль – эквивалент/л

-: моль/кг

-: доля единицы

-: проценты

I:

S:  Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется:

+: карбоксиангидраза

-: карбомоилфосфатсинтаза  

-: карбоксипептидаза

-: карбоксигемоглобин

I:

Q: Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств:

1: HHb

2: H₂CO₃

3: НHbO₂

4: H₂SO₄

I:

S: 75% всей буферной емкости крови приходится на:

+: гемоглобиновый буфер

-: белковый буфер

-: фосфатный буфер

-: гидрокарбонатный буфер

I:

S: Чтобы получить буферный раствор нужно к ацетату натрия добавить:

+: CH₃COOH

-: H₂CO₃

-: NH₄Сl

-: КОН

I:

S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:

+: метаболического ацидоза 

-: метаболического алкалоза 

-: дыхательного алкалоза

-: дыхательного ацидоза

I:

S: Респираторный ацидоз – это:

+: уменьшение рН из-за  снижения вентиляции легких

-: увеличение рН из-за  усиления вентиляции легких

-: уменьшение рН из-за  повышения вентиляции легких

-:  увеличение рН  из-за поступления в организм  кислых продуктов

I:

S: Алкалоз развивается в случае:

+: повышения вентиляции  легких 

-: накопления метаболических кислот

-: повышение кислотности среды

-: снижения вентиляции  легких

I:

S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…

+: в небелковой части содержит ионы Mg²⁺

-: осуществляет транспорт О₂ и СО₂

-: является буферной системой

-: содержит небелковую часть

I:

S: Нормальный рН венозной крови:

+: 7,34

-: 7,00

-: 7,56

-: 6,85

I:

S: За счет каких групп белки могут связывать ОН^-:

+: NH₃⁺

-: NH₂

-: COOH

-: COO^-

I:

S: Как изменится рН крови при остром бронхите:

+: снизится 

-: повысится

-: не изменится

I:

S: При разбавлении буферного раствора (рН=7,2)  в два раза рН :

+:не изменится 

-:снизится 

-: повысится

I:

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы первого типа выглядит следующим образом:

+: рН = рК + lg [соли]/[кислоты]

-: рН = рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рН = – lg [соли]/[кислоты]

I:

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы второго типа выглядит следующим образом:

+: рН = 14– рК + lg [основания]/ [соли]

-: рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]

-: рН = рК – lg [соли]/[основания]

-: рН = 14 – lg [соли]/[основания]

I:

S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:

+: 1 типа 

-: 2 типа

-: и 1 и 2 типа

-: так нельзя получить  буферную систему

I:

S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа.

+:2

+:втор#$#

I:

S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа.

+:1

+:перв#$#

I:

S: рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль]/[кислота] =10, будет равен ###

+:5

+:пят#$#

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2 М хлорида аммония, если рКв =4  равен ###

+:10

+:десят#$#

V 4 Макро - и микроэлементы

I:

S: Установите соответствие:

L1: Микроэлементы организма

L2: Макроэлементы организма

R1: цинк

R2: магний

R3: ртуть

I:

S: К макроэлементам относится:

+: магний

-: железо

-: цинк

-: медь

-: йод

I:

S: В свертывании крови принимает участие ион:

-: натрия

+: кальция

-: магния

-: калия

I:

S: В клетках соль АТФ образует ион:

+: магния

-: натрия

-: кальция

-: калия

I:

S: В состав натрий - калиевой АТФ-азы входит ион:

+: магния

-: кальция

-: цинка

-: меди

I:

S: В состав гормонов щитовидной железы входит ###

+:йод#$#

+:иод#$#

I:

S: В состав ДНК - полимеразы, основного фермента репликации, входит  ион:

+: цинка

-: кальция

-: хлора

-: меди

I:

S: Рекомендуется есть больше молочных продуктов при недостатке в организме:

+: кальция

-: железа

-: цинка

-: йода

I:

S: В состав гемоглобина входит ион:

-: цинка

+: железа

-: меди

-: кобальта

I:

S: Ионы калия попадают в клетку путем:

+: активного транспорта

-: простой диффузии

-: облегченной диффузии

-: эндоцитоза

I:

S: Ионы натрия выходят из клетки путем:

+: активного транспорта

-: простой диффузии

-: облегченной диффузии

-: эндоцитоза

I:

S: При недостаточности железа в организме синтез АТФ ###:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

V2: Коллоидная химия

I:

S: Золем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

+: твердая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной  среде

-: твердая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде

-: жидкая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной среде

-: жидкая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде

I:

S: Гелем называется дисперсная система, в составе которой имеется:

+: жидкая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде

-: твердая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной среде

-: твердая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде

-: жидкая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной  среде,

I:

S: Эмульсией называется дисперсная система, в составе которой имеется:

-: твердая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной  среде

-: твердая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде 

+: жидкая дисперсная  фаза в жидкой дисперсионной  среде 

-: твердая дисперсная  фаза в твердой дисперсионной  среде

I:

S: Дисперсная система, в которой газообразная дисперсная фаза находится в жидкой дисперсионной среде называется ###:

+:пен#$#

I:

S: Дисперсная система, в которой жидкая дисперсная фаза находится в твердой дисперсионной среде называется ###:

+:гел#$#

I:

S: Дисперсная система, в которой твердая мелкодисперсная фаза находится в жидкой дисперсионной среде называется ###:

+:зол#$#

I:

S: Дисперсная система, в которой жидкая дисперсная фаза находится в жидкой дисперсионной среде называется ###

+:эмульси#$#

I:

S: Установите соответствие:

L1: жидкая дисперсная фаза в газообразной дисперсионной среде

L2: жидкая дисперсная фаза в жидкой дисперсионной среде

L3: твердая дисперсная фаза в жидкой дисперсионной среде

L4: жидкая дисперсная фаза в твердой дисперсионной среде

R1: аэрозоль

R2: эмульсия 

R3: суспензия

R4: гель

R5: пена

I:

S: Нефелометрия это измерение концентраций частиц  по:

+: степени рассеяния  света

-: степени поглощения  света

-: степени пропускания  света

-: оптической плотности  раствора.

I:

S: Коллоидно-осмотическое давление белков крови называется:

+: онкотическим 

-: артериальным,

-: систолическим,

-: диастолическим

I:

S: В поле постоянного электрического тока альбумины будут двигаться к ###

+:аноду

I:

S: В поле постоянного электрического тока эритроциты будут двигаться к ###:

+:аноду

I:

S: Фактором риска желчнокаменной болезни является:

+: повышение концентрации  холестерина

-: повышение концентрации  желчных кислот,

-: повышение концентрации  фосфолипидов,

-: повышение концентрации  желчных пигментов.

I:

S: Фактором риска желчнокаменной болезни является:

+: понижение концентрации желчных кислот

-: повышение концентрации  фосфолипидов,

-: понижение концентрации  холестерина,

-: повышение концентрации  желчных пигментов.

I:

S: Агрегатом мицеллы, образующейся в желчи являются:

+: холестерин

-: желчные кислоты

-: фосфолипиды

-: жиры.

I:

S: Агрегатом мицеллы, образующейся в ходе реакции

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓ является:

-: BaCl₂

-: K₂SO₄

-: KCl

+: BaSO₄

I:

S: Агрегатом мицеллы, образующейся в ходе реакции

AgNO₃ + KBr → Ag Br↓ + KNO₃ является:

-: KBr

-: AgNO₃

-: KNO₃

+: Ag Br↓ 

I:

S: Потенциал образующим ионом для мицеллы, поучаемой в ходе реакции

BaCl₂ + Н₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓, при избытке BaCl₂ является: